2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市際友高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)柳州市際友高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為A0.25mol B1 mol C0.5mol D2mol參考答案：A略2. 化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是： A離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的

2、靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D略3. 已知下列反應(yīng)：反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）=2CoCl2+Cl2+3H2O反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3 下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)中HCl是氧化劑B反應(yīng)中Cl2被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）2CoCl2+Cl2+3H2O中Co元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)：5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3中Cl元素的化合價(jià)降低，I元素的化合價(jià)升高，

3、結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念來(lái)解答【解答】解：A反應(yīng)I中Cl元素的化合價(jià)升高，則HCl為還原劑，故A錯(cuò)誤；BII中Cl元素的化合價(jià)降低，則氯氣為氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，I中還原性為HClCoCl2，II中還原性為I2HCl，所以還原性：I2HClCoCl2，故C錯(cuò)誤；D由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，I中氧化性為Co2O3Cl2，II中氧化性為Cl2HIO3，則氧化性為Co2O3Cl2HIO3，故D正確；故選D4. 對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是( )A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B. 濃硝酸在光照下顏色變

4、黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D. 濃HNO3與濃H2SO4露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：C【詳解】A、濃硫酸具有的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，所以A選項(xiàng)是正確的；B、濃硝酸受熱或見(jiàn)光易分解生成二氧化氮、水和氧氣，濃硝酸在光照下顏色變黃，是分解產(chǎn)生的二氧化氮在溶液中所致，所以B選項(xiàng)是正確的；C、常溫下鋁和濃硝酸之間發(fā)生鈍化，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)后形成了氧化物的薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D、露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)，濃硫酸具有吸水，溶液濃度均降低，所以D選項(xiàng)是正確的

5、。故選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見(jiàn)題型，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的考查。該題的關(guān)鍵是目前常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，如何結(jié)合同樣靈活運(yùn)用即可。5. 下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A. SO2B. Ca(ClO)2C. NaClOD. H2SO4參考答案：D試題分析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡(jiǎn)單結(jié)合，如SO2；（2）具有強(qiáng)氧化性：利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過(guò)氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。6. 下列變化過(guò)程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是 A植物光合作用：光能生物質(zhì)能B原

6、電池：電能化學(xué)能C木柴燒飯：生物質(zhì)能熱能D太陽(yáng)能熱水器：光能熱能參考答案：B7. 下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見(jiàn)污染物之一B光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生與人為排放氮氧化物有關(guān)C臭氧空洞的形成與氟氯烴或氮氧化物泄漏到大氣中有關(guān)D禁止使用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率參考答案：D略8. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)有剩余氣體。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合

7、粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O和NaCl無(wú)法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D參考答案：D9. 下列物質(zhì)既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是（ ）A. C2H4 B. NaOH C. MgCl2 D. HCl參考答案：BAC2H4分子中C-H和CC原子之間只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；BNaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故B正確；CMgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；DHCl分子中H-Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選B

8、。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。10. 對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)正確的是（）A. NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)B. CuSO45H2O屬于純凈物C. 凡能電離出H的化合物均屬于酸D. 鹽類(lèi)物質(zhì)一定含有金屬陽(yáng)離子參考答案：B【詳解】A、氨氣的水溶液能導(dǎo)

9、電，是因?yàn)榘睔夂退磻?yīng)生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣電離；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)槎趸己退磻?yīng)生成碳酸，碳酸電離出氫離子和碳酸氫根離子，不是二氧化碳電離，所以氨氣和二氧化碳均是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、CuSO45H2O屬于純凈物，B正確；C、凡能電離出H的化合物不一定均屬于酸，例如硫酸氫鈉能電離出氫離子，硫酸氫鈉是鹽，C錯(cuò)誤；D、鹽類(lèi)物質(zhì)不一定含有金屬陽(yáng)離子，例如氯化銨等，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，把握電解質(zhì)的定義主要有兩點(diǎn)：溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生自身的電離而導(dǎo)電，二是該物質(zhì)是化合物。11. 用酒精燈或電爐對(duì)下列實(shí)驗(yàn)

10、儀器進(jìn)行加熱時(shí)，需用石棉網(wǎng)的是 （ ） A燒杯 B蒸發(fā)皿 C試管 D坩堝參考答案：A略12. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是AN2的電子式：N?N B質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：131ICS2的結(jié)構(gòu)示意圖： D硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe3+SO42參考答案：B試題分析:A氮?dú)獾碾娮邮綖?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)+中子數(shù)=53+78=153，元素符號(hào)的左上角是質(zhì)量數(shù)，B項(xiàng)正確；CS2-的結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)應(yīng)為8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D硫酸鐵的電離方程式為Fe2(SO4)3=3Fe3+3SO42-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13. 用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴

11、產(chǎn)物的種類(lèi)數(shù)為：(A)3 （B） 4 （C）5 （D）6參考答案：D14. 下列說(shuō)法正確的是( )離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物雙原子分子組成的物質(zhì)中一定存在非極性共價(jià)鍵熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A. B. C. D. 參考答案：C【分析】離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵；含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物；雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同。熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，

12、其構(gòu)成微粒為離子【詳解】離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故正確；共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故正確；由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故錯(cuò)誤；雙原子分子組成的物質(zhì)中不一定存在非極性共價(jià)鍵，要看雙原子是否相同，如HCl中就不存在非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，故正確；故選C。15. 在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中

13、，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，測(cè)得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A. 5.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 0.02mol/L D. 7.5 mol/L參考答案：ANaOH的溶解度為20g，該溫度220g水最多溶解44gNaOH，80gNaOH投入220g水中得到溶液質(zhì)量是264g，溶液體積是264g1.2g/mL=220 mL=0.22L；溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是44g40g/mol=1.1mol，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.1mol0.22L=5.0 mol/L，故A正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推

14、測(cè)Na也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上圖裝置2中應(yīng)盛放 溶液。（2）為了使反應(yīng)隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用 裝置（填下圖字母代號(hào)）。（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點(diǎn)燃酒精燈前，應(yīng)先進(jìn)行裝置1中的反應(yīng)操作，待裝置 （填數(shù)字編號(hào)）中出現(xiàn) 現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)酒精燈，這步操作的目的是 。（4）若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。若裝置6中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩

15、種物質(zhì)）加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）指導(dǎo)老師認(rèn)為，不僅要檢驗(yàn)殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗(yàn)其中是否有氧化鈉和碳。當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證裝置4中的殘留固體中是否有Na2O和C： 。參考答案：（1）飽和NaHCO3 （或飽和碳酸氫鈉） （2）C （3）5 澄清的石灰水變渾濁 驅(qū)除系統(tǒng)內(nèi)的空氣 （4）2Na+2CO2=Na2CO3+CO 4Na+3CO2=2Na2CO3+C （5）將殘留固體溶于水，若有黑色不溶顆粒，則說(shuō)明有碳生成 在所得水溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，有沉淀生成，說(shuō)明有Na2CO3生成（1分）；過(guò)濾，用

16、pH試紙檢驗(yàn)濾液，若濾液呈堿性，則殘留固體中含有Na2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素。(1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2）A與C 可形成化合物A2C，該化合物的電子式為_(kāi)。(3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：_。（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的(填元素符號(hào))_;非金屬性最強(qiáng)的_（6）D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mo

17、l該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。參考答案：（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。(2）(3）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl。（4）S2-Cl-Na+Al3+（5）Na，Cl(6）Cl2O7（l）+H2O（l）2HClO4(aq)；H-4QkJmol-1。（其它正確也給分）18. （1）相同物質(zhì)的量的CO2與SO3，其質(zhì)量之比為 ，原子數(shù)目之比為 。（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為 ，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。（3）10%的硫酸溶液，密度為1.07g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為 。（保留三位有效數(shù)字）（4）200 mL、2.0 molL的Al2(SO4)3溶液中含Al3的物質(zhì)的量為 。從中取出10mL，Al2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為 ，若將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 。參考答案：（1）11:20， 3:4（2）64g/mol， 32（3）1.09mol/L（4）0.8mol， 2.0molL， 0.4 mol