金屬的化學 完整版PPT

1、課題 2 金屬的化學性質常寧七中 龍仕成創(chuàng)設情景 引入新課【思考和討論】1、為什么鐵器容易生銹，鋁不容易生銹，金更不容易生銹？想知道為什么嗎？一、金屬與氧氣的反應【探究實驗1】觀察討論：桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色，硬度如何，有什么光澤？【分析】 Mg Al Cu 顏色 灰色 白色 紫紅色 硬度 軟 軟 硬【探究實驗2】用砂紙打磨上述Mg、Al、Cu分別放在酒精燈上加熱，觀察現象。記錄：1、鎂條能夠 ，發(fā)出耀眼的 光2、鋁片加熱在空氣中 燃燒，但表面會 ；3、銅片在空氣中 燃燒，表面會 。 燃燒白不能失去光澤不能變黑【做一做】寫出鎂、鋁、銅與氧氣反應的化學方程式：2Mg+O2=2Mg

2、O 點燃4Al+3O2=2Al2O3 2Cu +O2= 2CuO 加熱加熱【思考與討論】1、根據上述實驗，金屬與氧氣反應的劇烈程度相同嗎?不相同。高溫下，Mg、Al、Cu都能與O2反應，現象不同。只有Mg在空氣中燃燒，Al在空氣中不能燃燒，但在純氧中能燃燒，而Cu不能燃燒。2、是不是所有金屬與氧氣都能反應，“真金不怕火煉”說明了什么？不是。常溫下， Mg、Al可以與O2反應,但Fe、 Cu在干燥的空氣中很難反應；Au在高溫下也不能與O2反應。3、結論：金屬的活動順序： ；4、鋁的性質比較活潑，但通常情況下鋁制品不易腐蝕，鋁制品為什么不能用鋼絲球擦洗？Al在空氣中與O2反應，在表面生成了一層致密

3、的氧化膜，阻礙了進一步反應，不易腐蝕；不可以，會擦破氧化膜，起不到保護作用。Mg Al Cu二、金屬與酸反應【探究實驗3】A:在四支試管中分別放入Mg、Zn、Fe、Cu，各加入5ml稀鹽酸，觀察記錄。B：用稀硫酸代替A組 中的稀鹽酸進行試驗， 觀察記錄。金屬+酸反應速度有無氣體產生燃著的木條伸入試管內反應方程式Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HClMg+H2SO4Zn+H2SO4Fe+H2SO4Cu+H2SO4Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+ H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2Mg+H2SO4=MgSO4 + H2Zn+H2SO4=ZnSO4 H2Fe

4、+H2SO4=FeSO4 + H2快快快快慢慢有有有有有有無無無無有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲有爆鳴聲/鹽酸God Save me！無所謂， 我無所謂為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑金屬與鹽酸的反應【討論與總結】1、能與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬是 ；2、不能與稀鹽酸、稀硫酸反應的金屬是 ；3、金屬活動順序： 、 、 、 。Mg、Al、FeCuMgAlFeCu三、置換反應分析上述金屬和酸反應的方程式，歸納特點，得出置換反應的定義和公式。1、定義 一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。 2、公式 A + BC = AC + B應用遷移 鞏固提高1、選用金、銀、銅等金屬制作錢幣，從化學角度分析，其主要原因是 （ ）A、硬度大 B、化學性質比較穩(wěn)定 C、密度大 D、有比較漂亮的色澤B2、“觀察能力”是一種非常重要的能力。如圖所示是鎂、鋅、鐵、銅四種金屬與鹽酸反應狀況的是一團，認真觀察后回答下列問題：（1）圖中表示有三種金屬能與鹽酸反應，其共同的反應現象是 ；其中反應速率最快的是 ；完成鐵與鹽酸反應的化學方程式 ， 這一反應屬于 反應。（2）通過圖示說明，四種金屬的活動性順序由強到弱得順序是 。有氣泡生成MgFe+2HCl=FeCl2+ H2置換Mg ZnFe Cu【反思與評價】 本節(jié)課學習了金屬的化學性質的兩個方面，一是與氧氣反應，二是與酸的反