高三化學(xué)化學(xué)鍵復(fù)習(xí)學(xué)案

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)專心-專注-專業(yè)精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業(yè)高三化學(xué)化學(xué)鍵復(fù)習(xí)學(xué)案： 化學(xué)鍵：1概念：化學(xué)鍵：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用 離子鍵：存在于離子化合物中2分類： 共價(jià)鍵：存在于共價(jià)化合物中 金屬鍵：存在于金屬中3化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程就是舊化學(xué)鍵 與新化學(xué)鍵 的過(guò)程。離子鍵：離子化合物：由陰、陽(yáng)離子相互作用構(gòu)成的化合物。如NaCl/Na2O/Na2O2/NaOH/Na2SO4等。離子鍵：使陰、陽(yáng)離子間強(qiáng)烈的靜電作用。說(shuō)明：（1）靜電作用既包含同種離子間的相互排斥也包含異種離子間的相互吸引。是陰、陽(yáng)離

2、子間的靜電吸引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時(shí)的總效應(yīng)。（2）成鍵的粒子：陰、陽(yáng)離子（3）成鍵的性質(zhì)：靜電作用（4）成鍵條件：活潑金屬（IA、IIA族）與活潑非金屬（VIA、VIIA族）之間相互化合 離子鍵（有電子轉(zhuǎn)移） 陰、陽(yáng)離子間的相互結(jié)合： （無(wú)電子轉(zhuǎn)移）（5）成鍵原因：原子相互作用，得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子；離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)；體系的總能量降低。（6）存在：離子化合物中一定存在離子鍵，常見(jiàn)的離子化合物有強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽（PbCl2/Pb(CH3COO)2等例外），強(qiáng)的金屬的氧化物，如：Na2O/Na2O2/K2O/CaO/MgO等。三電子式：1.概念：由于在化學(xué)反應(yīng)

3、中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以，為了簡(jiǎn)便起見(jiàn)，我們可以在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)（或）來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式例如：2.離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過(guò)程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽(yáng)離子，活潑的非金屬離子得到電子變成非金屬陰離子，然后陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合成離子鍵，形成離子化合物。所以，在離子化合物的電子式中由陽(yáng)離子和帶中括號(hào)的陰離子組成且簡(jiǎn)單的陽(yáng)離子不帶最外層電子，而陰離子要標(biāo)明最外層電子多少。如： 3離子化合物的形成過(guò)程： 注：不是所有的離子化合物在形成過(guò)程中都有電子的得失，如NH4+與Cl結(jié)合成NH4Cl的過(guò)程。對(duì)于離子化合物化學(xué)式不等于

4、分子式，在離子化合物中不存在分子，如NaCl的晶體結(jié)構(gòu)為：在這個(gè)結(jié)構(gòu)中Na+和Cl-的個(gè)數(shù)比為1:1，所以氯化鈉的化學(xué)式為NaCl。四共價(jià)鍵：1概念：原子之間通過(guò)共用電子所形成的相互作用。 2成鍵粒子：原子3成鍵性質(zhì)：共用電子對(duì)兩原子的電性作用 4成鍵條件：同種非金屬原子或不同種非金屬原子之間，且成鍵的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)5成鍵原因：通過(guò)共用電子對(duì)，各原子最外層電子數(shù)目一般能達(dá)飽和，由不穩(wěn)定變穩(wěn)定；兩原子核都吸引共用電子對(duì)，使之處于平衡狀態(tài)；原子通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵后，體系總能量降低。6存在范圍：非金屬單質(zhì)的分子中（除稀有氣體外）：如O2/F2/H2/C60非金屬形成的化合物中，如

5、SO2/CO2/CH4/H2O2/CS2部分離子化合物中，如Na2SO4中的SO42-中存在共價(jià)鍵，NaOH的OH-中存在共價(jià)鍵，NH4Cl中的NH4+存在共價(jià)鍵7.共價(jià)鍵性的參數(shù)鍵能 (1)概念：在101.3kPa，298K的條件下，斷開1molAB（g）分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A-B鍵的鍵能鍵能 (1)概念：在101.3kPa，298K的條件下，斷開1molAB（g）分子中的化學(xué)鍵，使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量，叫A-B鍵的鍵能 (2)表示方式為 EA-B ，單位是 kJ/mol (3)意義：表示共價(jià)鍵強(qiáng)弱的強(qiáng)度，鍵能越大，鍵越牢

6、固 2鍵長(zhǎng)： (1)概念：兩個(gè)成鍵原子之間的原子核間間隔叫鍵長(zhǎng)。 (2)意義：鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，鍵越牢固。 3鍵角：概念：多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角叫鍵角。多原子分子中，兩個(gè)化學(xué)鍵之間的夾角，鍵角是描述分子空間立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)。例如，在C02中，OCO為180，所以C02為直線形分子；而在H20中，HOH為105，故H20為角形分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價(jià)鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，分子的許多性質(zhì)都與鍵角有關(guān)。(2)寫出下列分子的鍵角：CO2： H20： NH3： (3)鍵角、鍵長(zhǎng)、鍵的極性決定著分子的空間構(gòu)型?！揪毩?xí)】 1. 下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是鍵長(zhǎng)

7、越長(zhǎng)，化學(xué)鍵越牢固 成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固對(duì)雙原子分子鍵能越大 含有該鍵的分子越穩(wěn)定原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵2. 能夠用鍵能解釋的是氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 常溫常壓下，溴呈液體，碘為固體稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 硝酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)五共價(jià)化合物的電子式表示方法：在共價(jià)化合物中，原子之間是通過(guò)共用電子對(duì)形成的共價(jià)鍵的作用結(jié)合在一起的，所以本身沒(méi)有陰陽(yáng)離子，因此不會(huì)出現(xiàn)陰陽(yáng)離子和中括號(hào)如： 共價(jià)化合物的形成過(guò)程： 六、極性鍵和非極性鍵：共價(jià)鍵根據(jù)成鍵的性質(zhì)分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。1極性鍵：不同種原子，對(duì)成鍵電子的吸引能力不同，共用電子對(duì)必然偏向吸引

8、電子能力強(qiáng)（即電負(fù)性大）的原子一方，使該原子帶部分負(fù)電荷，而另一原子帶部分正電荷。這樣，兩個(gè)原子在成鍵后電荷分布不均勻，形成有極性的共價(jià)鍵。（1）不同種元素的原子形成的共價(jià)鍵叫極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵。（2）形成條件：不同非金屬元素原子間配對(duì)（也有部分金屬和非金屬之間形成極性鍵）。（3）存在范圍：氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物、酸根、氫氧要、有機(jī)化合物。2非極性共價(jià)鍵：（1）定義：（同種元素的原子）兩種原子吸引電子能力相同，共用電子對(duì)不偏向任何一方，成鍵的原子不顯電性，這樣的共價(jià)鍵叫非極性鍵。簡(jiǎn)稱非極性鍵。（2）形成條件：相同的非金屬元素原子間電子配對(duì)（3）存在范圍：非金屬單質(zhì)（稀有氣體除外）及某些化

9、合物中，如H2、N2、O2、H2O2中的O-O鍵、Na2O2中的O-O鍵。3物質(zhì)中化學(xué)鍵的存在規(guī)律：（1）離子化合物中一定有離子鍵，可能還有共價(jià)鍵。簡(jiǎn)單離子組成的離子化合物中只有離子鍵，如MgO、NaCl等，復(fù)雜離子（原子團(tuán)）組成的離子化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，既有極性共價(jià)鍵，又有非極性共價(jià)鍵。如：只含有離子鍵：MgO、NaCl、MgCl2 含有極性共價(jià)鍵和離子鍵：NaOH、NH4Cl、Na2SO4含有非極性共價(jià)鍵和離子鍵：Na2O2、CaC2、Al2C3等（2）共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵。（3）在非金屬單質(zhì)中只有共價(jià)鍵：（4）構(gòu)成稀有氣體的單質(zhì)分子，由于原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在

10、這些原子分子中不存在化學(xué)鍵。（5）非金屬元素的原子之間也可以形成離子鍵，如NH4Cl4化學(xué)鍵強(qiáng)弱的比較：（1）離子鍵：離子鍵強(qiáng)弱的影響因素有離子半徑的大小的離子所帶電荷的多少，既離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強(qiáng)。離子鍵的強(qiáng)弱影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解性，其中離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如：離子化合物AlCl3與NaCl比較，r(Al3+)r（Na+），而陰離子都是Cl-，所以AlCl3中離子鍵比NaCl中離子鍵強(qiáng)。（2）共價(jià)鍵：影響共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素有成鍵原子半徑和成鍵原子共用電子對(duì)數(shù)，成鍵原子半徑越小，共用電子對(duì)數(shù)目越多，共價(jià)鍵越穩(wěn)定、越牢固。例如：r（H）r(Cl)，所以H2比Cl2穩(wěn)定，N

11、2中含有NN共價(jià)三鍵，則N2更穩(wěn)定。例題精講題型一化學(xué)鍵類型、分子極性和晶體類型的判斷 例1 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是 (A)SO2和SiO2(B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl(D)CCl4和KCl1、含離子鍵的化合物可形成離子晶體2、含共價(jià)鍵的單質(zhì)、化合物多數(shù)形成分子晶體，少數(shù)形成原子晶體如金剛石、晶體硅、二氧化硅等。3、金屬一般可形成金屬晶體例2、.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是( ).(A)離子化合物可能含共價(jià)鍵 (B)共價(jià)化合物可能含離子鍵(C)離子化合物中只含離子鍵 (D)共價(jià)化合物中不含離子鍵 鞏固下列敘述正確的是 A. P4和NO2都是共

12、價(jià)化合物 B. CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子 C. 在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子D. 甲烷的結(jié)構(gòu)式： ，是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子 答案：C題型二：各類晶體物理性質(zhì)（如溶沸點(diǎn)、硬度）比較例3下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是（ ）A O2 、I2 Hg B、CO2 KCl SiO2 C、Na K Rb D、SiC NaCl SO2例4碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是 A. B. C. D. 解析由于題給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)

13、構(gòu)相似都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點(diǎn)有微粒間的共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定，這里共價(jià)鍵強(qiáng)弱主要由鍵長(zhǎng)決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強(qiáng)弱順序?yàn)镃CCSiSiSi，熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸蓟杈w硅。本題正確答案為A。題型三成鍵原子最外層8電子結(jié)構(gòu)判斷，離子化合物、共價(jià)化合物電子式書寫判斷例5 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是 A、光氣（COCl2）B、六氟化硫 C、二氟化氙D、三氟化硼解析光氣從結(jié)構(gòu)式可看出各原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，硫最外層6個(gè)電子，氙最外層已有8個(gè)電子分別形成二氟化物、六氟化物最外層電子數(shù)必超過(guò)8，硼最外層3個(gè)電子

14、，分別與氟形成3個(gè)共價(jià)單鍵后，最外層只有6個(gè)電子。題型四根據(jù)粒子、晶體的空間結(jié)構(gòu)推斷化學(xué)式，將掌握晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)在新情境下進(jìn)行應(yīng)用。例6第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納五個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。根據(jù)上述信息下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A 兩種都是極性分子 B 兩種都是非極性分子C CH4是極性分子，H2O是非極性分子 D H2O是極性分子，CH4是非極性分子注意：(1)陰、陽(yáng)離子間的靜電作用不能單純地理解為靜電引力，而是包括引力和

15、斥力兩個(gè)方面。(2)陰、陽(yáng)離子是形成離子鍵必不可少的微粒，缺一不可。(3)一般情況下，活潑金屬與活潑非金屬間形成離子鍵。少數(shù)非金屬間亦能形成離子鍵，如NH4C1等銨鹽。 注意：(1)離子化合物中不一定含金屬元素，如NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。(2)含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價(jià)化合物。 【典型例題】例1下列說(shuō)法中正確的是A、離子鍵是陰陽(yáng)離子間存在的靜電引力B、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)C、在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原。D、電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減少。答案為D。 例2下列敘

16、述正確的是A、兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵。B、非金屬原子間不可能形成離子化合物。C、離子化合物中可能有共價(jià)鍵。 D、共價(jià)化合物中可能有離子鍵。答案為A、C。 例3 以下敘述中錯(cuò)誤的是A. 鈉原子與氯氣反應(yīng)生成食鹽后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B. 在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子，原子核與原子核之間的排斥作用C. 任何離子鍵在形成過(guò)程中必定有電子的得與失D. 鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉后，體系的能量降低 答案：C。例4有A、B、C、D四種元素。已知：A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，A、D次外層電子都是8個(gè)，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰

17、，陽(yáng)離子，B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零；C2-離子與氪原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫出： (1)上述各元素的符號(hào)：A_B_C_D_。 (2)DA的電子式為_。 答案：（1）Cl、C、Se、K?！净A(chǔ)練習(xí)】1、下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵 B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電2、下列敘述中，不正確的是（ ）A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物 B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物 D.Cl2的沸點(diǎn)比F2高，這與分子間作用力的大小有

18、關(guān)3、同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（ ）A.它是一種共價(jià)化合物 B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)D.它受熱時(shí)，可能會(huì)分解產(chǎn)生有色氣體4、下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）A、過(guò)氧化鈉 B、碘化氫 C、苛性鈉 D、氯化鉀5、下列分子中所有原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） A、次氯酸（HClO） B、CF2Cl2 C、三氟化硼（BF3） D、白磷（P4）6、下列各項(xiàng)表達(dá)正確的是（ ）OHH AH2O的分子模型示意圖： BF的結(jié)構(gòu)示意圖： C乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2

19、DCaCl2的電子式：7、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（ ）A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C、由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大D、H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致9. 下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（ ） AHCl易溶于水； B液態(tài)的HCl不導(dǎo)電；CHCl不易分解； DHCl溶于水能電離，呈酸性。10. 下列性質(zhì)中，可以證明某化合物中一定存在離子鍵的是（ ）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電11. 下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是：（ ）ANa2O2

20、； BNaOH； CBaCl2； DH2SO4。12. 下列各組順序的排列不正確的是 （ ） A.離子半徑：NaMg2Al3F ； B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性強(qiáng)弱：H3AlO3H2SiO4H2CO3H3PO4； D.溶點(diǎn)：NaClSiO2H2OCO213. 離子化合的熔點(diǎn)與離子的半徑、離子所帶的電荷有關(guān)，離子的半徑越小，離子所帶的電荷越高，則離子化合物的熔點(diǎn)就高。NaF、NaI、MgO均為離子化合物，現(xiàn)有下列數(shù)據(jù)，試判斷這三種化合物的熔點(diǎn)高低順序：（ ） 物 質(zhì)離子電荷數(shù)112鍵長(zhǎng)(1010m)2.313.182.10A；B；C；D。14. X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是（ ）A、R 一定是共價(jià)化合物 B、R一定是離子化合物C、R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D、R可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)物質(zhì)15. 下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（ ）A. 燒堿固體溶于水 B. 氯化氫氣體溶于水C. 二氧化碳變成干冰 D. 碘溶于酒精16. 影響分子間作用力的因素很多，例如，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大，分子間的作用力也越大，試根據(jù)這一規(guī)律判斷鹵素沸點(diǎn)由高到低的排列順序是 ；CF4