高中化學(xué)-碳酸鈉和碳酸氫鈉

1、 PAGE 6專(zhuān)題三 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元 金屬鈉及鈉的化合物3.2.2 碳酸鈉和碳酸氫鈉【教學(xué)目標(biāo)】1、知識(shí)與技能（1）掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的差異及二者的相互轉(zhuǎn)化；（2）了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法；（3）了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的主要用途。2、過(guò)程與方法（1）培養(yǎng)學(xué)生對(duì)舊知識(shí)的遷移能力、動(dòng)手操作能力、觀(guān)察能力、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、分析推理能力及思維能力。（2）訓(xùn)練學(xué)生用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)事物和全面的分析事物的邏輯思維能力。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)（1）刺激學(xué)生的求知欲望和學(xué)習(xí)期望；（2）培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真細(xì)致和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、鑒別方法及相互轉(zhuǎn)

2、化【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】利用實(shí)驗(yàn)探究手段了解碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)的區(qū)別。教學(xué)過(guò)程【新課引入】【展游戲環(huán)節(jié)】你說(shuō)我猜講解游戲規(guī)則：例：CaCO3分別請(qǐng)兩組同學(xué)上臺(tái)，一組內(nèi)一說(shuō)一猜/物質(zhì)是鈉及其化合物1、Na 2、 Na2O2 3、Na2CO3 4、 Na2SO4 5、 NaCl6、NaOH 7、NaHCO3 8、Na2O 9、NaNO3 10、NaNO2分發(fā)獎(jiǎng)品，蘇打水、蘇打餅干【展示】廚房里的蘇式兄弟碳酸鈉、碳酸氫鈉在廚房里的應(yīng)用?！局v解】碳酸鈉:俗稱(chēng)純堿、蘇打，白色粉末狀固體，在水中電離產(chǎn)生Na+、CO32- 。碳酸氫鈉:俗稱(chēng)小蘇打，白色結(jié)晶狀固體，在水中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-?！拘〗M討論】碳酸鈉

3、和碳酸氫鈉在水中電離的離子不一樣，他們的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)會(huì)有哪些不同？【實(shí)驗(yàn)探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體, 然后向試管內(nèi)加入等量水,用力振蕩,觀(guān)察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：碳酸鈉全部溶解，碳酸氫鈉部分溶解。結(jié)論及原理：同溫下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉。【實(shí)驗(yàn)探究2】取兩張PH試紙放在干燥潔凈的表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取0.5mol/L碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，滴在試紙上，將試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，讀出PH?，F(xiàn)象：碳酸鈉溶液PH ，碳酸氫鈉溶液PH 。結(jié)論及原理：等物質(zhì)的量濃度時(shí)，碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉?！緦?shí)驗(yàn)探究3】在兩支潔凈的試管中加入氯化鈣溶液，然后分別向試管內(nèi)滴

4、加碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液, 觀(guān)察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：碳酸鈉試管中有白色沉淀生成，碳酸氫鈉試管中無(wú)現(xiàn)象。結(jié)論及原理：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl此方法可用于鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。【思考】是否含鈣離子的溶液均可鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液？【實(shí)驗(yàn)探究4】在兩支潔凈的試管中加入澄清石灰水，然后向試管內(nèi)分別滴加碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液, 觀(guān)察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：兩支試管中均有白色沉淀生成結(jié)論及原理：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH氫氧化鈣少量時(shí)：2NaHCO3+Ca(OH) 2 =Na 2 CO3+CaCO3+2H 2 O氫氧化鈣過(guò)量時(shí)：NaHCO3+Ca(OH) 2 =NaOH+CaCO3

5、+H 2 O【實(shí)驗(yàn)探究5】在兩支潔凈的試管中分別加入碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液, 然后向試管內(nèi)滴加鹽酸，觀(guān)察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：緩慢滴加鹽酸，碳酸鈉先沒(méi)有明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)氣泡。碳酸氫鈉則會(huì)立即產(chǎn)生氣泡。結(jié)論及原理：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClCO2H2O。碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的相互轉(zhuǎn)化做碳酸鈉與雪碧的實(shí)驗(yàn)講解套管實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論：熱穩(wěn)定性： NaHCO3 弱于 Na2CO3 【展示】Na2CO3的用途日常生活中，用熱的純堿溶液去除物品表面的油污。工業(yè)上，是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于食品、紡織、造紙、制皂、玻璃生產(chǎn)等。除此之外，也是醫(yī)療常用藥物。NaHCO3的用途1、

6、焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉主要成分之一2、用作食用堿3、制干粉滅火劑4、在醫(yī)療上，是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑科學(xué)史話(huà)侯氏制堿法化學(xué)巨擘 永世楷模侯德榜人們?cè)缙谑峭ㄟ^(guò)鹽堿湖獲得純堿的。1861年，比利時(shí)人索爾維（Solvay，1838-1922）創(chuàng)立了氨堿法制堿工藝，以食鹽、石灰石和氨為原料制得了碳酸鈉，但該法對(duì)原料的利用率較低。 我國(guó)化學(xué)家候德榜發(fā)現(xiàn)了氨堿法生產(chǎn)的不足之處，并于1943年提出了著名的侯氏制堿法（又稱(chēng)聯(lián)合制堿法），即將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度小的碳酸氫納從溶液中析出：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 過(guò)濾得到的碳酸氫鈉晶體受熱分解后生成碳酸鈉

7、。此方法將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來(lái)，同時(shí)得到純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品，提高了食鹽的利用率，縮短了生產(chǎn)流程，減少了對(duì)環(huán)境的污染，降低了成本，為中國(guó)贏(yíng)得了榮譽(yù)。課堂小結(jié)Na2CO3和NaHCO3比較課堂練習(xí)1、下列有關(guān)Na2CO3、NaHCO3的敘述中正確的是()A除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3可用加熱法B相同條件下，Na2CO3在水中的溶解度小于NaHCO3在水中的溶解度CNa2CO3與NaHCO3溶液均能與CaCl2溶液反應(yīng)D向物質(zhì)的量濃度相同的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴入酚酞，前者的紅色明顯比后者深2、在等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，分別逐滴滴加相同濃度的鹽酸至不再有二氧化碳?xì)怏w放出，下列說(shuō)法中正確的是()A反應(yīng)現(xiàn)象完全相同B產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量相同C碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大D消耗鹽酸的體積相同深度思考1、按右圖要求完成實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3 mL稀鹽酸，將兩個(gè)各裝有少量等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管的管口。將氣球內(nèi)的Na2CO3和 NaHCO3同時(shí)倒入試管中。觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_。板書(shū)設(shè)計(jì)名稱(chēng)碳酸鈉(純堿或蘇打)碳酸氫鈉(小蘇打)顏色、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性易溶易溶，同溫下溶解度比Na2C