高中化學高中 化學反應(yīng)原理 化學反應(yīng)速率和化學平衡化學平衡學案

1、高中化學人教版選修四第二章第三節(jié)化學平衡一、教學目標通過對工業(yè)合成氨反應(yīng)每個階段的分析，建立化學平衡的概念；理解化學平衡狀態(tài)的意義和特征；能準確判斷可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)。二、知識清單1化學平衡狀態(tài)建立過程【討論】在1L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，充入1molN2與3mol的H2 ，則（1）、反應(yīng)剛開始時，C(N2)、C(H2)、 C(NH3)如何？ 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何？（2）、反應(yīng)進行時，C(N2)、C(H2)、 C(NH3)如何？ 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何？請你畫出反應(yīng)速率（V正、V逆）隨時間變化的圖形（V-t圖）并總結(jié)規(guī)律2. V-t圖

2、 V T（3）、當 時，C(N2)、C(H2)、 C(NH3)如何？3.定義化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的 里，當 時，反應(yīng)混合物中各組分的濃度 的一種表面靜止的狀態(tài)?！舅伎肌浚?）、當一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變，這時反應(yīng)是否停止了？（2）、化學平衡狀態(tài)是不是永恒不變的？4化學平衡狀態(tài)的特征 ： ： ： ： ： 【探究】如何理解v正v逆？a、“ ”b、v(正)=v(逆) 同一物質(zhì)，數(shù)值 不同物質(zhì)，數(shù)值 【例1】在體積不變的密閉容器中反應(yīng): N2(g)3H2(g) 2NH3 (g)下列狀態(tài)是否達到化學平衡狀態(tài) (1).單位時間內(nèi)消耗1mol N2的同時生成3mol的H2

3、 (2).v正(H2)v逆(N2) (3).單位時間內(nèi)生成1molN2的同時消耗3mol NH3 (4).2v (H2)3v(NH3) (5).單位時間內(nèi)斷裂1mol NN鍵的同時斷裂2molNH鍵 【探究】如何理解化學平衡與體系物理量的關(guān)系？ 【例2】在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2 2NO + O2判斷下列條件是否達到平衡的標志：（1）O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ）（2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 （ ）（3）混合氣體的密度不變 （ ）（4）混合氣體的壓強不變 （ ）（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2 （ ） （6）混合氣體的顏色不再改變 （ ）

4、【歸納總結(jié)】 化學平衡判斷依據(jù)： 、 【學以致用】.在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)I2(g)在下列哪種情況下達到平衡狀態(tài)： A.單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol HI； （HI）c（H2）c（I2）211； C.混合氣體的顏色不再變化時； D.混合氣體的密度不再變化時。 隨堂練習1、下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g)+Q(g) R(g)+S(g) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B. P和S的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化2.某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反

5、應(yīng)：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，下列說法能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是() A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變 B. 容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化 C. 物質(zhì)D的濃度不隨時間變化而改變 D. 單位時間內(nèi)生成2n mol A的同時，生成n mol B3氨基甲酸銨分解反應(yīng)為NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，在一體積恒定的容器里，發(fā)生上述反應(yīng)，可以說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是()A密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變B1 mol NH2COONH4分解同時有17 g NH3消耗C密閉容器中混合氣體的密度不變D2v(NH3)v(CO2)4在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定達到平衡的標志是()體系的壓強不再改變體系的溫度不再改變各組分的濃