高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)高考題匯總_第1頁
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文檔簡介

1、 / 8( 3)原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來的地能量軌道，并向外界釋放能量(光能)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以 NaF與 MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高。又因?yàn)镸g *的半徑小于Na +的半徑，所以 MgF 2 的離子鍵強(qiáng)度大于NaF 的離子鍵強(qiáng)度，故MaF 2 的熔點(diǎn)大于NaF。(5)b鍵a中存在氫鍵和范德華力，b中存在配位鍵解析： (1) 以 MgCl2 為原料用熔融鹽電解法制備Mg 時(shí)，常加入NaCl 、 KCl 、

2、 或 CaCl2 等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性。(2)請更正圖中錯(cuò)誤：應(yīng)為黑色。請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠(yuǎn)，能量越高。燃燒時(shí)，電子獲得能量，從內(nèi)側(cè)軌道躍遷到外側(cè)的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩(wěn)定的狀態(tài)，它隨即就會(huì)跳回原來軌道，并向外界釋放能量(光能)。解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：NaF 與 MgF2 為離子晶體， SiF4 為分子晶體，所以NaF 與 MgF2 遠(yuǎn)比 SiF4 熔點(diǎn)要高。又因?yàn)?Mg2+的半徑小于 Na+的半徑，所以 MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF 的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2 的熔點(diǎn)大于NaF。 a 中連接相鄰含N 雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有：b鍵的特性。 TOC o 1-5 h z 微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和 b 中微粒間相互作用的差異：a 中微粒間的相互作用為氫鍵， b 中微粒間的相互作用為配位共價(jià)鍵。09 山東答案：(1) 1s22s2sp63s23p2OCSi(2)sp3共價(jià)鍵(3) Mg Mg2 半徑比Ca2 小， MgO 的晶格能大(4)C 的原子半徑較小，C、 O 原子能充分接近，p p 軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的兀鍵。而Si原子

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