氧化還原反應(yīng)3 完整版PPT

1、第二章 第三節(jié)氧化還原反應(yīng)新邵八中：曾永紅2NaCl2 2Na Cl失電子，得電子，金屬與非金屬的反應(yīng)Na Cl失去e-失去e-得到e-Na+ Cl -Cl -Na+化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原分析小結(jié)：得失電子會(huì)使元素化 合價(jià)發(fā)生變化在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是什么？ 結(jié)論 本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。非金屬與非金屬的反應(yīng)化合價(jià)變化的原因：共用電子對(duì)的偏移 H ClH2 Cl2 2 H Cl電子對(duì)偏離，電子對(duì)偏向， H Cl分析化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原3.從電子轉(zhuǎn)移角度分析： 得氧失氧 角度 化合價(jià)變化 角度 電子轉(zhuǎn)移 角

2、度 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng) 氧化還原 的關(guān)系氧化還原 反應(yīng)定義總結(jié)得到氧的反應(yīng)失去氧的反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)得氧失氧同時(shí)發(fā)生元素化合價(jià)升高的反應(yīng)元素化合價(jià)降低的反應(yīng)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)化合價(jià)升降同時(shí)發(fā)生物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)得失電子同時(shí)發(fā)生片 面特 征本 質(zhì)失去電子的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)得到電子的反應(yīng)就是還原反應(yīng)學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)1. 得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。2. 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征3. 電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失電子化合價(jià)升高被氧化還原劑得電子化合價(jià)降低被還原氧化劑（本質(zhì)） （ 特征）（變化）（反應(yīng)物）氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物(產(chǎn)物

3、)氧化還原反應(yīng)的表示方法1.雙線橋法 這種用箭頭表示同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移的情況的表示方法稱 “雙線橋法”。 方法： a 找出反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素 b 從反應(yīng)物中被氧化（或被還原）的元素指向 產(chǎn)物中對(duì)應(yīng)的價(jià)態(tài)變化的元素c 用e- 表示電子，注明電子得失數(shù) d 查得失電子數(shù)是否相等化合價(jià)升高，被氧化，失去2e-化合價(jià)降低，被還原，得2e-0+1+20H2 + CuO Cu + H2O練習(xí)標(biāo)明下列反應(yīng)里元素價(jià)變及電子轉(zhuǎn)移情況 化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化（氧化劑）（還原劑）2 KClO3 = 2KCl + 3 O2 +5-2-10失 62e-得 26e-2、單線橋法：用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況。如： 更好地體現(xiàn)了氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。再如： 練一練：用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 5NH4NO3= 4N2+2HNO3+9H2OMnO2