溶液復(fù)習(xí)2 完整版PPT

1、第九單元 溶液復(fù)習(xí)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶夜。均一性:指溶液任一部分的組成和性質(zhì)相同穩(wěn)定性:在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在混合物：凡是溶液都屬于混合物溶液的宏觀特征 ：（1）均一性 （2）穩(wěn)定性 (3) 透明性一、溶液的概念均一、透明、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水.溶液不一定是無色的:硫酸銅溶液(藍(lán)色) Cu2+氯化鐵溶液(黃色)Fe3+氯化亞鐵、硫酸亞鐵溶液（淺綠色）Fe2+高錳酸鉀溶液（紫紅色） MnO4-注意：例：下列關(guān)于溶液的說法正確的是：A、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B、溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物C、溶液是無色透明的液體D、溶液是均一、穩(wěn)定

2、的混合物D二、溶液的組成溶液、溶質(zhì)與溶劑之間的量的關(guān)系1、m溶液 m質(zhì)+m劑2、V溶液 V質(zhì)+ V劑溶液溶質(zhì)：溶劑：=10g10gS1g1gS0.01gS0.01g溶解性易溶可溶微溶難溶（不溶）(3)影響溶解度的因素 溶質(zhì)的性質(zhì)；溶劑的性質(zhì)(見溶解性部分)溫度(4)溶解度的表示方法 溶解度隨溫度變化有兩種表示方法： 列表法；溶解度曲線。3、溶解度曲線 （1）溶解度曲線的意義 ：同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，交點溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；能進(jìn)行有關(guān)的計算4、氣體物質(zhì)的溶解度氣體物體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為1

3、01kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積 氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大 規(guī)律知識回顧【例1】在20時，NaCl的溶解度是36克在20時，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有關(guān)說法中，不正確的是( )A制成了70克飽和溶液 B制成了68克飽和溶液C.有18克NaCl發(fā)生溶解 D還剩余2克固體NaCl【例2】生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( )A燒開水時，沸騰前有氣泡冒 B喝下汽水時感到有氣體沖到鼻腔C揭開碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚常游出水知識回顧三混合物的分離 把混合物里的幾

4、種物質(zhì)分開，得到較純凈的物質(zhì)，叫做混合物的分離 過濾和結(jié)晶是常用的混合物分離的方法 過濾是分離固體和液體，或說除去液體中混有的固體物質(zhì) 過濾使用的儀器和用品：鐵架臺(附鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒、濾紙過濾必須做到“一貼”、“二低”、“三靠” 結(jié)晶是溶液中的溶質(zhì)形成晶體的過程從溶液中結(jié)晶析出晶體的方法主要有：蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響較小的固體溶質(zhì)如蒸發(fā)海水獲得食鹽晶體。冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響較大的固體溶質(zhì)如冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液獲得硝酸鉀晶體注意：固體溶質(zhì)結(jié)晶后往往還需要過濾來取得這些晶體 采用結(jié)晶的方法可以分離提純兩種固體溶質(zhì)如分離NaCl和KNO3的固體混合物 知

5、識回顧好題回放例3、欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點分離出來，可采用的方法是( ）A冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時蒸發(fā)水份C升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 知識回味四、溶液組成的表示方法 1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% 2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液體積、密度有關(guān)的換算 計算依據(jù)：溶液質(zhì)量M(溶液)=溶液體積(V)溶液密度（）3、溶液的稀釋與濃縮的計算 溶液體溶液加濃有兩種方法：一種是補(bǔ)充溶質(zhì)，另一種是蒸發(fā)劑，后者又稱“濃縮”，溶液稀釋的方法是補(bǔ)充溶劑。(1) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶解度與化學(xué)方程式的綜合計算。準(zhǔn)確的找到溶液的質(zhì)量。計算時應(yīng)先統(tǒng)一 知識回顧 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表 比較項目 溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 意義溫度要求 溶劑要求溶液是否飽和 單位 關(guān)系式一定溫度 不受溫度影響 100克 不一定一定飽和 不一定飽和 克 是比值用%表示M質(zhì)M劑100克M質(zhì)M液100%t0C時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度(克)100(克)+溶解度(克)100% 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系特別注意強(qiáng)調(diào)：(1)計算溶質(zhì)質(zhì)量