離子 全市一等獎(jiǎng) 完整版PPT

1、第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題3 離子第二課時(shí)第一課時(shí)第三課時(shí)復(fù)習(xí)：元素符號(hào)氫 氦 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 銅 汞 銀 鉑 金 鐵 錳 碘 鋇 鋅H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaCu Hg Ag Pt Au Fe Mn I Ba Zn【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的（電子在核外是按照能量由低高，由里外分層排布的）一、核外電子的排布【思考】能否用一個(gè)更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子

2、的排布特點(diǎn)呢？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)排布特點(diǎn)2：原子里第一層最多排2個(gè)電子， 第二層最多排8個(gè)電子， 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子）。29+11227+11你能依據(jù)核外電子排布規(guī)律，畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖嗎？ H C F Al S Ar 【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 若只有一個(gè)電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？穩(wěn)定結(jié)構(gòu)又叫全滿結(jié)構(gòu)金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè),易

3、失去電子；非金屬元素：最外層電子數(shù)4個(gè)，易得到電子；稀有氣體：最外層電子數(shù)=8個(gè)（He為2個(gè)）屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況金屬元素一般少于4個(gè)易失去最外層電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個(gè)易得到電子而達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易失去也不易得到電子元素的性質(zhì)與原子核外最外層電子數(shù)的關(guān)系【結(jié)論】元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子有密切關(guān)系。結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定4.離子化合物：陰、陽離子相互結(jié)合形成離子化合物?；瘜W(xué)反應(yīng)中的離子：鈉 + 氯氣 氯化鈉點(diǎn)燃NaClNaCl2NaCl氯化鈉的形成+11+17+11+17NaNaClClNaCl二、離子的形成陰離

4、子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 （核電荷數(shù)電子數(shù)）失去2個(gè)電子失去3個(gè)電子二、離子的形成1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.離子符號(hào)的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（數(shù)字在先，“”“” 在后）。3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。二、離子的形成常見離子的寫法：陽離子：H Na Mg2 Al3 Ag K Ca2 Cu2 Fe3 Zn2 Ba2陰離子：F Cl O2 S2原子團(tuán)：氫氧根OH 硝酸根NO3 硫酸根SO42 碳酸根CO32 銨根NH4你能依據(jù)下列元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫出它們對(duì)應(yīng)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子的符號(hào)嗎？ Na Al S NNa Al S NNa+ Al

5、3+S2- N3-判斷：下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，哪些是表示原子，哪些表示陰離子，哪些表示陽離子？并在下邊橫線上寫出粒子符號(hào)。CFO2Mg2SiAl3NaCl5.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：稀有氣體（如：He、Ne)、金屬單質(zhì)（如：Hg、Fe）、 某些固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：C、Si）（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣體單質(zhì)（如：H2、O2）、不含金屬元素的化合物（如： HCl、 H2O、CO2）（3）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：含有金屬離子的化合物。（如：NaCl、NaOH）物質(zhì)與構(gòu)成粒子間關(guān)系下列說法對(duì)嗎？1.一個(gè)氯化鈉（NaCl）分子由一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子構(gòu)成 （ ）2.一個(gè)氯化

6、鈉（NaCl）分子由一個(gè)鈉離子和一個(gè)氯離子構(gòu)成 （ ）3.所有物質(zhì)都由分子構(gòu)成（ ）4.碳、硅等部分固態(tài)單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的（ ）5.不管構(gòu)成物質(zhì)的微粒是哪種 ，這些物質(zhì)都是由元素組成的（ ）對(duì)對(duì)一、核外電子的排布排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的。排布特點(diǎn)2：每層最多排2n2個(gè)電子。二、離子的形成1.離子：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.3.離子符號(hào)的書寫：陽離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）；陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）。如：MgCl2 NaCl ZnSO44.離子化合物：陰、陽離子相互結(jié)合形成的化合物。（幾乎所有金屬化合物）排布特點(diǎn)3：最外層不超過8個(gè)電子。 離子與原子區(qū)別原

7、子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示Na MgNa+ Mg2+O2- Cl-相互關(guān)系原子陰離子陽離子失電子得電子失電子得電子小結(jié)與歸納【基礎(chǔ)練習(xí)】1.要能夠分清原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖2.要能夠根據(jù)示意圖寫出對(duì)應(yīng)的符號(hào)NaMg218+11228+12268+16278+17SCl28+1128+12288+16288+17原子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)離子：核電荷數(shù)核外電子數(shù)NaMg2S2Cl某離子帶3個(gè)單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_，該離子的名稱是_，符號(hào)是_，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+10鋁離子28+13【能力提高】根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，