第一輪復(fù)習(xí)鎂鋁及其重要化合物 完整版PPT

1、鎂和鋁及其化合物高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)鎂鋁結(jié)構(gòu) 周期表中位置 第三周期A族第三周期A族金屬性 鎂強于鋁 單質(zhì)的 還原性 鎂強于鋁 物理性質(zhì) 共性：密度小熔點較低，硬度較小銀白色金屬.不同點：Al的上述性質(zhì)都比鎂略高.一、鎂和鋁的性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 1.跟O2及其它非金屬反應(yīng)2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2 4Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S3 2.跟某些 氧化物2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 (鋁熱反應(yīng)) 3.跟水反應(yīng)Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2(冷水慢，沸水快) 很難反應(yīng) 4.跟酸的反應(yīng) Mg + 2H+

2、 = Mg2+ + H2 2Al+6H+=3Al3+3H2(在濃H2SO4、濃HNO3中鈍化) 5.跟堿反應(yīng) 不反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+3H2總結(jié)：1.鎂的金屬性比鋁的金屬性，比鈉的金屬性。2.鋁與強堿溶液反應(yīng)的實質(zhì)反應(yīng)過程： 23e-2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 23e-總反應(yīng)式： 2Al+6H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2+4H2O 解釋：鎂可與熱水反應(yīng)而鋁為何不與熱 水反應(yīng)？Al與水很難反應(yīng)，且生成的Al(OH)3附在Al的表面，阻止了Al繼續(xù)反應(yīng)，但強堿NaOH能溶 解Al(

3、OH)3，故可促使Al與強堿液反應(yīng)，而弱堿如氨水，不溶解Al(OH)3，故Al在弱堿溶 液中不反應(yīng). 二、鎂和鋁的氧化物的主要性質(zhì) 氧化鎂氧化鋁 物理性質(zhì) 白色粉末、熔點高 白色固體、熔點高 化學(xué)性質(zhì)1.跟水 反應(yīng) MgO+H2O=Mg(OH)2 (反應(yīng)緩慢進行) 不反應(yīng) 2.跟酸 的反應(yīng) MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+= 2Al3+3H2O 3.跟堿 反應(yīng) 不反應(yīng) Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O 物質(zhì)類別 堿性氧化物 兩性氧化物 三、鎂和鋁的氫氧化物的主要性質(zhì)Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性質(zhì)白色粉末難溶于水 白色固體，難溶于水 化學(xué)性質(zhì)跟酸反應(yīng) Mg(

4、OH)2+2H+=Mg2+2H2O(可溶于NH4Cl等強酸弱堿鹽) Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O 跟堿反應(yīng)不反應(yīng) Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 受熱分解 Mg(OH)2 = MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 制 法可溶性鋁鹽加氨水 可溶性鎂鹽加NaOH溶液物質(zhì)類別中強堿 兩性氫氧化物 總結(jié)： 比較鋁和鈉、鎂及它們的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)，可以看出，鋁及鋁的氧化物、氫氧化物既可以與反應(yīng)又可以與反應(yīng)，而鈉鎂及它們的氧化物、氫氧化物只與反應(yīng)，說明鋁是典型的元素。 在溶液中同時發(fā)生酸式電離和堿式電離：Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H

5、+H2O堿式電離酸式電離（堿式電離）（酸式電離）若向此溶液中加入酸，因H+與OH-結(jié)合生成水，反應(yīng)向堿式電離方向進行，此時Al(OH)3是堿性，若加入堿，因OH-與H+結(jié)合生成水，故向酸式電離方向進行，這時Al(OH)3顯酸性.Al(OH)3溶解度很小，無論酸式或堿式電離的程度都很小，其堿性略強于酸性，故仍屬于弱堿.四、知識點、能力點提示 1、鋁鹽溶液與強堿溶液的反應(yīng)的圖像.(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象：白色沉淀沉淀增加減少消失有關(guān)反應(yīng)： Al3+3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O有關(guān)圖像： On(NaOH)n(沉淀)(2)向NaOH

6、溶液中滴加AlCl3溶液現(xiàn)象：無沉淀沉淀沉淀增加沉淀量不變有關(guān)反應(yīng)： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3有關(guān)圖像：n(AlCl3)n(沉淀)OAlCl3AlAl2O3NaAlO2Al(OH)3KAl(SO4)212H2O鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系、1mol鈉、鎂、鋁分別與2mol/L的硫酸溶液50mL反應(yīng)，下列說法中，正確的是A鎂與鋁產(chǎn)生的氫氣一樣多 B鈉放出氫氣最多C鋁放出氫氣最多 D產(chǎn)生氫氣的量無法比較、把足量的稀硫酸分為質(zhì)量相等的兩份, 倒入質(zhì)量相等的甲、乙兩個燒杯中,然后向甲杯中投入2.4g鎂，向乙杯中小心地投入2.3g鈉，等反應(yīng)停

7、止后，稱量兩杯溶液，結(jié)果是A甲杯質(zhì)量稍大 B乙杯質(zhì)量稍大 C兩杯質(zhì)量相等 D無法確定、一定量Mg、Al合金溶于100毫升稀H2SO4中，然后逐滴加入3mol/LNaOH 溶液，當(dāng)堿液加入20毫升時產(chǎn)生白色沉淀，隨堿液增加沉淀量增多。當(dāng)加至240毫升時沉淀量最大，之后加入堿液沉淀量漸少至加入NaOH 280毫升，以后沉淀不再改變，則下列說法中正確的是A合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為50% Bc（H2SO4）=3.60mol/L CMg：Al（原子數(shù)之比）=4：5 Dc（H2SO4）=2.48mol/L、將Na2O2逐漸加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2 物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀、氣體量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物質(zhì)的量分別是A、3mol 8mol 3mol B、3mol 8mol 2mol C、2mol 4mol 3mol D、3mol 4mol 2mol、不用其它試劑，能否用化學(xué)方