氨硝酸硫酸2 完整版課件

1、第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸氮的固定將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锝凶龅墓潭?。目前工業(yè)上用氫氣和氮氣直接合成氨：N2+3H2 2NH3高溫，高壓催化劑一、氨 杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏 2004年4月20日上午10時，杭州市一制 冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車 【思考】1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人？2、如何除去彌漫在空氣中的大量氨氣？3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？ 1、物理性質(zhì) 無色氣體，有刺激性氣味

2、，密度比空氣小， 極易溶于水（1：700），易液化，可作制 冷劑（汽化吸熱） 【演示實驗48】噴泉實驗 現(xiàn)象：形成紅色噴泉，燒瓶內(nèi)溶液變紅。 結(jié)論：1.氨極易溶于水，氨的溶解使瓶內(nèi) 壓強(qiáng)降低，內(nèi)外形成較大的壓強(qiáng) 差從而形成噴泉。 2.氨溶于水呈堿性，使酚酞溶液變紅?！舅伎肌?氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢？ 閱讀P98 資料卡片2、化學(xué)性質(zhì) (1) 氨與水反應(yīng)NH3 + H2O NH3H2O NH4 + OH 【思考】 用玻璃棒蘸濃氨水，然后與蘸有 濃鹽酸的玻璃棒靠近，有何現(xiàn)象？ 為什么？NH3H2O= NH3 + H2O(2) 氨與酸反應(yīng)

3、 NH3 + HCl = NH4Cl （白煙） NH3+HNO3=NH4NO3 （白煙） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （無白煙） 氨與揮發(fā)性酸形成白煙，如HCl,HNO3.HBr氨與難揮發(fā)的酸不形成白煙，如H2SO4,H3PO4結(jié)論思考由N化合價分析，在一定條件下，NH3可能表現(xiàn)什么性質(zhì)？（3）氨的催化氧化反應(yīng)（還原性）4NH3+5O2=4NO+6H2O催化劑3、氨氣的用途閱讀： P99第一自然段氨的用途作制冷劑制硝酸制銨鹽氮肥工業(yè)的原料小 結(jié)氨物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途與水的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與氧氣的反應(yīng)1 氨是（ ）色（ ）氣味的氣 體，（ ）溶于水，它的水溶液叫（ ），氨溶于水時，大

4、部分與水結(jié)合成（ ），它很不穩(wěn)定，受熱會分解。氨水有（ ）性，能使酚酞（ ）或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙（ ），原因是（ ）無有刺激性極易氨水一水合氨弱堿變紅變藍(lán)一水合氨部分電離生成氫氧根離子練 習(xí)練 習(xí) 2 下列氣體中，不能用排水法收集的 -是 （ ） A H2 B NH3 C O2 D NO B練 習(xí) 3 下列關(guān)于氨的敘述錯誤的是（ ） A 氨易液化，因此可用來作制冷劑。 B 氨易溶解與水，因此可用來做噴泉實驗。 C 氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解） D 氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變?yōu)榧t色。C再見！謝謝！ 【思考與交流】 NH4HCO3是常用的氮肥，俗稱碳銨，有個 農(nóng)民看

5、到買回的碳銨袋子有些臟，于是蘸水擦了擦，回去以后發(fā)現(xiàn)化肥有些發(fā)潮，于是將它放到太陽底下曬，曬過以后，覺得肥料好像變少了。 由上述材料你知道銨鹽有什么性質(zhì)？由此 得出，這種化肥在儲存、運輸時應(yīng)該注意 什么？ 二、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)1、銨鹽受熱易分解 NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2 NH4Cl = NH3+ HCl 2、銨鹽能與堿反應(yīng)NH4+ +OH- = NH3+H2O 注意： 一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利 用這個性質(zhì)來檢驗NH4的存在。 【思考與交流】1 實驗室如何制取氨氣？2 要用什么藥品、儀器？ 采用怎樣的收集方法、檢 驗方法、干燥方法呢？ 三、氨氣的實驗室制法【演示實驗】制取氨氣 2 原理： 2NH4Cl + Ca(OH) 2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 1 藥品： 銨鹽和堿 3 裝置A 氣體發(fā)生裝置： 固固加熱裝置，試管口略向下傾斜B 氣體收集裝置：向下排空氣法C 氣體檢驗、驗滿： 濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口【思考與交流】