2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市乳山第三中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市乳山第三中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 ( )A. 元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化B. 隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變C. 原子半徑呈周期性變化D. 元素原子核外電子排布呈周期性變化參考答案：D詳解：元素的金屬性和非金屬性都是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，A錯(cuò)誤；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒(méi)有必然的聯(lián)系，B錯(cuò)誤；元素的原子半徑的變化屬于元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化

2、，C錯(cuò)誤；由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，原子結(jié)構(gòu)中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化，則元素原子的核外電子排布的周期性變化是元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因，故D正確。故選D。2. 下表中物質(zhì)的分類(lèi)組合完全正確的是參考答案：D略3. 在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3B無(wú)色透明溶液中：K、SO42、MnO4、H C可與鋅反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3 D使pH試紙變藍(lán)的溶液中：Ba2、Na、NO3、Cl參考答案：D略4. 反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g

3、)在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則表示此反應(yīng)的速率正確的是 （ ）Av (O2)= 0.01mol(Ls)1 Bv (NO)= 0.008mol(Ls)1Cv (H2O)= 0.003mol(Ls)1 Dv (NH3)= 0.02mol(Ls)1參考答案：C略5. 某同學(xué)欲配制含有大量下列各離子的溶液，其中能實(shí)現(xiàn)的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、CL-、CO32- D.Na+、Cu2+、CL-、SO42-參考答案：D6. 以下各組物質(zhì)中與34gOH所含電子數(shù)相同的是（）A. 常溫下，20g氖氣

4、B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L甲烷C. 2mol/L NaOH溶液中的Na+ D. 2L 1mol/L氫氟酸中的F參考答案：B34gOH的物質(zhì)的量是34g17g/mol2mol，所含電子的物質(zhì)的量是20mol。A. 常溫下，20g氖氣的物質(zhì)的量是1mol，所含電子的物質(zhì)的量是10mol，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L甲烷的物質(zhì)的量是44.8L22.4L/mol2mol，所含電子的物質(zhì)的量是20mol，B正確；C. 溶液體積未知，不能計(jì)算2mol/L NaOH溶液中的Na+所含電子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D. 氫氟酸是弱酸，2L 1mol/L氫氟酸中的F的物質(zhì)的量小于2mol，所含電子的物質(zhì)的量

5、小于20mol，D錯(cuò)誤，答案選B。7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A. 氯氣通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OC. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2OD. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O參考答案：C分析：A.次氯酸是弱酸，不能拆開(kāi)；B.氨水不能溶解氫氧化鋁；C.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；D.還有一水合氨生成。詳解：A. 氯氣通入冷水中生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O

6、=HClO+Cl-+H+，A錯(cuò)誤；B. 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水生成氫氧化鋁和氯化銨：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，B錯(cuò)誤；C. 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸生成硫酸鋇沉淀和水：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，C正確；答案選C。8. 將a的某物質(zhì)的水溶液加熱蒸發(fā)掉m g水（溶質(zhì)不揮發(fā)，且蒸發(fā)過(guò)程中無(wú)溶質(zhì)析出），所得溶液體積為V L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為蒸發(fā)前的2倍。設(shè)溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則蒸發(fā)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. B. C. D.參考答案：D略9. 向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 molL1硫酸400 mL

7、時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為()A. 16.8 g B. 21.6 g C. 23.2 g D. 26.4 g參考答案：C試題分析： Fe2O3、FeO、Cu剛好被H+完全溶解且溶液中不含F(xiàn)e3+，根據(jù)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+可知在原來(lái)固體中Fe2O3和Cu的物質(zhì)的量之比為11，即n(Fe2O3)=n(Cu)，根據(jù)H+守恒：6n(Fe2O3)+2n(FeO) =0.8mol ；根據(jù)質(zhì)量守恒：160 g/moln(Fe2O3)+72 g/moln(FeO)+64 g/moln(Fe2O3)=29.6 g 解得

8、：n(Fe2O3)= n(Cu)=n(FeO)=0.1mol ，用CO完全還原得到固體的質(zhì)量：0.3 molFe和0.1 molCu ，質(zhì)量是56 g/mol0.3 mol+64 g/mol0.1 mol=23.2 g ，故選項(xiàng)C正確。10. 日本福島第一核電站發(fā)生嚴(yán)重的核輻射泄漏后，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（I-127），以降低放射性碘對(duì)人體的傷害。已知核輻射中放射性碘（碘-131）的核電荷數(shù)為53，則下列說(shuō)法不正確的是 ( )A核裂變是一種化學(xué)變化 B核能的利用證實(shí)原子的可分性C碘I-127原子和放射性碘原子I-133屬于碘的兩種同位素D碘I-127原子和碘I-133原子的質(zhì)量

9、數(shù)不相同參考答案：A略11. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 0.1molL-1NaOH溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B. 0.1molL-1Na2CO3溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-C. 0.1molL-1FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-D. 0.1molL-1HCl的溶液：Ca2+、Na+、C1O-、NO3-參考答案：BAHCO3-、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；BCO32-分別與K+、NH4+、NO3-、SO42-離子均不發(fā)生離子反應(yīng)，且K+、NH4+、NO3-、SO42-離子之間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量

10、共存，故B正確；CFe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子、Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；DHClO是弱酸，則C1O-不能在強(qiáng)酸性溶液里大量存在，故D錯(cuò)誤；答案為B。12. 使用膽礬(CuSO45H2O)配制1L 0.2 molL1的硫酸銅溶液，正確的操作是( )A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取32 g溶解在1 L水里B. 稱取膽礬50 g，溶解在1 L水里C. 將32 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD. 將50 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L參考答案：D體積1L是指溶液的體積，不是溶劑體積，A、B錯(cuò)誤；需要硫酸銅的物質(zhì)的量=1L0.2mol/L=0

11、.2mol，硫酸銅物質(zhì)的量等于膽礬的物質(zhì)的量，故需要膽礬的質(zhì)量=0.1mol250g/mol=50g，C錯(cuò)誤，D正確。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度，較簡(jiǎn)單，注意對(duì)概念、公式的理解與靈活應(yīng)用，注意物質(zhì)的量濃度計(jì)算中要用溶液的體積計(jì)算而不是溶劑體積。13. 三硫化四磷分子的結(jié)構(gòu)研究表明，該分子中原子間都以一對(duì)共用電子對(duì)相聯(lián)，且各原子的最外層均已達(dá)到了8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)。在一個(gè)三硫化四磷分子中含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)是A7個(gè) B9個(gè) C19個(gè) D不能確定參考答案：B14. 下列事故或藥品的處理正確的是 ()A少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗B當(dāng)出現(xiàn)CO中毒時(shí)，應(yīng)立即將中毒者抬到室外新鮮空氣處C制取并收

12、集氧氣結(jié)束后，應(yīng)立即停止加熱D將含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：B略15. 人們會(huì)利用納米級(jí)（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來(lái)越重要的作用。將納米級(jí)微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對(duì)該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是( )A. 該分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B. 該分散系為溶液C. 該分散系屬于懸濁液 D. 該分散系放置一段時(shí)間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象參考答案：A試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長(zhǎng)時(shí)間不會(huì)出現(xiàn)沉淀。答案選A。

13、點(diǎn)評(píng)：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某興趣小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鐵和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及性質(zhì)。（夾持裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)活塞K通一段時(shí)間N2。關(guān)閉活塞K后，向A中滴加一定量的濃硫酸，加熱觀察到A中鐵片上有氣泡產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先通一段時(shí)間N2的目的是_。（2）加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)B裝置中溶液褪色，說(shuō)明有_（填化學(xué)式）生成。再取出A中反應(yīng)后的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，濃硫酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

14、（3）C裝置中_（填“有”或“無(wú)”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，體現(xiàn)氣體產(chǎn)物的_性（填“氧化”、“還原”或“漂白性”）。（4）E裝置的作用是_。（用離子方程式表示）參考答案：(1)分液漏斗 排除裝置中空氣 (2)SO2 Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2+ 2H2O (3)無(wú) 還原 (4) SO2+ 2OH- SO32- + H2O【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)活塞K通一段時(shí)間N2，排出裝置中的空氣；A中滴加一定量的濃硫酸，由于常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，所以需要加熱才可以反應(yīng)，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中發(fā)生Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 +

15、SO2+ 2H2O，B中品紅可檢驗(yàn)二氧化硫的生成， C中二氧化硫與氯化鋇不反應(yīng)，D中酸性高錳酸鉀褪色檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，E為吸收過(guò)量的二氧化硫的尾氣處理裝置?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗，先通一段時(shí)間N2的目的是除去裝置內(nèi)的空氣（或氧氣），防止二氧化硫被氧化；正確答案：分液漏斗； 排除裝置中的空氣。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，先打開(kāi)活塞K通一段時(shí)間N2，排出裝置中的空氣，A中滴加一定量的濃硫酸，然后加熱，取出A中的溶液少許，加入KSCN溶液未出現(xiàn)血紅色，可知A中生成了亞鐵鹽，B中品紅溶液褪色說(shuō)明有二氧化硫生成，由此確定方程式Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2+ 2H2O；正確

16、答案：SO2；Fe + 2H2SO4（濃） FeSO4 + SO2+ 2H2O。（3）C中氯化鋇溶液不與二氧化硫反應(yīng)，故沒(méi)有明顯變化，D中酸性高錳酸鉀褪色，說(shuō)明二氧化硫有還原性；正確答案：無(wú)；還原。（4）E裝置的作用是用于吸收尾氣二氧化硫，防止污染環(huán)境，離子方程式SO2+ 2OH- SO32- + H2O；正確答案：SO2+ 2OH- SO32- + H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大。本題易錯(cuò)點(diǎn)為C裝置中的現(xiàn)象，一定要注意氯化鋇（氯化鈣）不能與

17、二氧化硫（二氧化碳）反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是 。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通

18、過(guò)實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由 。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18. 芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問(wèn)這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式參考答案：19. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e