2022-2023學年安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣新馬橋中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2022-2023學年安徽省蚌埠市固鎮(zhèn)縣新馬橋中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （8分）由以下一些微粒：C、K、Ca、C、N、Ar。其中：（1）互為同位素的是_和_；（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_和_；（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_和_ _、_和_ _。參考答案：（1）C，C（2）Ca，Ar（3）C和N; K和Ca（每空1分）略2. 下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)或用途說法正確的是A. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕B. 聚氯乙烯塑料可做食品包裝袋等薄膜制品C. S

2、iO2常用作半導體材料D. 明礬常用于水的凈化和消毒參考答案：AA. 鋁的表面易形成致密氧化物薄膜，故鋁制器皿耐腐蝕，A正確；B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包裝袋，B錯誤；C. Si常用作半導體材料，二氧化硅是光導纖維的主要成分，C錯誤；D. 明礬常用于水的凈化，不能消毒，D錯誤，答案選A。3. 參考答案：D略4. 下列說法中正確的是（ ）A. 鉈與鋁同主族，氧化鋁是兩性氧化物，所以氧化鉈也是兩性氧化物B. 第三周期簡單離子的半徑從左到右依次減小C. 用電子式表示HCl形成過程D. 在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料參考答案：D【詳解】A同一主族元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，氧化

3、鋁是兩性氧化物，鉈的金屬性大于Al，所以氧化鉈屬于堿性氧化物，選項A錯誤；B、第三周期金屬元素的陽離子半徑從左到右逐漸減小，陰離子半徑也逐漸減小，但陽離子半徑均小于陰離子半徑，選項B錯誤；C、用電子式表示HCl的形成過程為，選項C錯誤；D在過渡元素中可以尋找催化劑及耐高溫、耐腐蝕的合金材料，選項D正確；答案選D。5. 設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 常溫常壓下，22.4 L氮氣中含有的分子數(shù)目為NAB. 標準狀況下，18 g水中含有的原子總數(shù)為3NAC. 56 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD. 1 L 1mol/L CH3COOH溶液中，含有的氫離子總數(shù)為NA參考答

4、案：B【詳解】常溫常壓下，不能用氣體摩爾體積計算，故A錯誤；根據(jù)公式：=1mol，1molH2O含有原子總數(shù)為3NA，故B正確；根據(jù)公式：計算，56gFe為1mol，其與足量的鹽酸反應(yīng)后可以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，即2NA，故C錯誤；CH3COOH是弱酸，只有部分電離，故D錯誤；故選B?！军c睛】氣體的體積受溫度和壓強影響較大，而質(zhì)量不受溫度和壓強的影響。6. 能用H+OH=H2O表示的化學方程式有 A碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng) B氫氧化鐵與硫酸反應(yīng) C氫氧化鋇與硫酸反應(yīng) D硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)參考答案：D略7. 某溶液中C1-、Br-、I- 的物質(zhì)的量之比是234，要使溶液中的C1-、Br-、I

5、- 的物質(zhì)的量之比是432，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的 A1/2 B1/3 C1/4 D1/8參考答案：C略8. 在離子RO3n中，共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是A. Ax+n+48B. Ax+n+24C. Axn48D. A+xn24參考答案：B【詳解】R原子的質(zhì)量數(shù)為A，設(shè)R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目為N，則R的質(zhì)子數(shù)為A-N，離子RO3n-中共有x個核外電子，所以A-N+24+n=x，所以R原子核內(nèi)含中子的數(shù)目N=A-x+n+24。答案選B。9. 已知最外層電子相同的原子具有相似的化學性質(zhì)。在下列四種原子中，與氧原子化學性質(zhì)相似的是A B

6、 C D參考答案：D略10. 有一空瓶的質(zhì)量為W1 g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g，則此單質(zhì)氣體的摩爾質(zhì)量為（ ）A32 B32 C32gmol1 D32gmol1參考答案：C略11. 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al2O3N23C2AlN3CO，下列敘述正確的是 A氮化鋁中氮元素的化合價為-3價 BAlN的摩爾質(zhì)量為41g C上述反應(yīng)中每生成1 mol AlN，轉(zhuǎn)移3 mol電子 D在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑參

7、考答案：AC略12. 將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合,并放在石棉網(wǎng)上加熱,反應(yīng)后生成的固體是A.黃色固體純凈物 B.硫與硫化鈉C.過氧化鈉和硫化鈉 D.氧化鈉和硫化鈉參考答案：C13. 元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是A元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高化合價B多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高CP、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略14. 證明某溶液中只含F(xiàn)e2+而不含有Fe3+的實驗方法是（ ）A先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加K

8、SCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯血紅色C滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀D只需要滴加KSCN溶液參考答案：BA先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故A錯誤；B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯血紅色，可證明二價鐵離子存在，故B正確；C滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明存在三價鐵離子，故C錯誤；D二價鐵離子與硫氰根離子不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故D錯誤；故選B。15. 下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A. 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B. 金剛石和

9、重晶石 C. 碘和碘化鈉 D. 干冰和二氧化硅 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。A B C D E實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學生設(shè)計了如下方案：（1）操作中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為：NH4HCO3NH3+CO2+H2O則可選擇_容器進行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）（2）操作反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為： ，能否用硝酸

10、鋇溶液代替氯化鋇 （填“能”或“不能”）原因是： （3）為了達到實驗?zāi)康?，進行操作后，如何判斷溶液中SO42已除盡，其方法有_。A靜置，向上層清液中滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡B靜置，取上層清液于試管中，滴加硫酸鈉，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡C靜置，向上層清液中滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡D靜置，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡E靜置，取上層清液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若有沉淀生成，則說明原溶液中的SO42已除盡參考答案： CD （1）試管 （2）Na2SO4 + B

11、aCl2 = BaSO4+ 2NaCl 不能 引進了硝酸根離子，難除去（3）BD （1）操作是將NH4HCO3加熱分解，可在試管中進行。（2）鋇離子能與硫酸根反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：Ba2+SO42-=BaSO4，方程式為Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2NaCl；如果改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子硝酸根，而在以后操作中無法除去，所以不能用硝酸鋇溶液。（3）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故選BD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入10

12、0mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為4mo/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。 （橫坐標體積單位是mL，縱坐標質(zhì)量單位是g）請回答下列問題：（1）合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中可能含有的陽離子是_。加入NaOH溶液020mL過程中反應(yīng)的離子方程式為_。160-180mL 過程中反應(yīng)化學方程式為_。（2）所用HC1的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。參考答案：(1) H+、Mg2+、Al3+ H+OH-=H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (2)6.4解析：(1)鎂鋁完全溶于100mL鹽酸中，反

13、應(yīng)的化學方程式為Mg2HCl=MgCl2H2和2Al6HCl=2AlCl33H2，由圖象可知，由于H+和OH-發(fā)生中和反應(yīng)最迅速，所以合金完全溶解后，滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液前，溶液中含有的陽離子有H+、Mg2+、Al3+； 加入NaOH溶液020mL時，沒有沉淀生成，只是與H+發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為H+OH-=H2O；然后加入的NaOH溶液與Mg2+、Al3+反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的化學方程式為MgCl22NaOH =Mg(OH)2+2NaCl和AlCl33NaOH=Al(OH)3+3NaCl，此時生成的沉淀量最大，繼續(xù)加入NaOH溶液即加到160-180mL時，NaOH與

14、Al(OH)3沉淀反應(yīng)，使沉淀溶解，反應(yīng)的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(2)由上述反應(yīng)方程式，結(jié)合圖象分析得，當生成沉淀最大量時，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，其中Na元素由4mol/L的NaOH溶液160mL提供，Cl元素由100mL鹽酸提供，由NaCl的組成比可知n(Na+) =n(Cl-)，即160mL4mol/L=100mLc(HCl)，即c(HCl)= 6.4 mol/L。18. 某學習小組用如下圖所示裝置A、B分別探究金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)，實驗過程中A燒杯內(nèi)的溶液溫度升高，B燒杯的電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，請回答以下問題。（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_。

15、（2）B中Zn板是_極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_，Cu板上的現(xiàn)象是_，發(fā)生的電極反應(yīng)是_。（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)開。（4）該小組同學反思原電池的原理，其中觀點正確的是_（填字母序號）。A原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移 B原電池裝置需要2個電極C電極一定不能參加反應(yīng) D氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生參考答案：(1)Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 (2)負 Zn - 2e- = Zn2+ 有大量無色氣泡產(chǎn)生 2H+ + 2e- = H2 (3)大于 熱能 電能

16、(4)ABD解析：(1)A燒杯中鋅與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn + 2H+ = Zn2+ + H2，故答案為：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2；(2)B中鋅比銅活潑，Zn板是負極，發(fā)生的電極反應(yīng)是Zn - 2e- = Zn2+，Cu板上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2，現(xiàn)象為有大量無色氣泡產(chǎn)生，故答案為：負；Zn - 2e- = Zn2+；有大量無色氣泡產(chǎn)生；2H+ + 2e- = H2；(3)從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，鋅與稀硫酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，A中是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?，B中主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故答案為：大于；熱能；電能?/p>