2022-2023學(xué)年安徽省宣城市郎溪縣畢橋中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省宣城市郎溪縣畢橋中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述，屬于二者共同具有的性質(zhì)是 （ ）A具有吸水性，可做干燥劑 B可用作氧化劑C其鋇鹽難溶于水D能與濃鹽酸按一定比例混合，所得的混合酸可溶解鉑和金參考答案：B略2. 中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成DC若D為NaCl

2、，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C參考答案：A略3. 金屬鈦生產(chǎn)方法的新動(dòng)向電解法：首先將 HYPERLINK / t _new 二氧化鈦粉末用澆注或壓力成形，燒結(jié)后作陰極，以石墨為陽極，以CaCl2為熔鹽，所加電壓為2.8V3.2V。電解一定時(shí)間后，陰極由白色變?yōu)榛疑?，在掃描電子顯微鏡下觀察，有海綿狀鈦生成，陽極析出氣體為氧氣。下列說法錯(cuò)誤的是：A陰極的電極反應(yīng)式為：TiO2+4e-=Ti+ 202-B電解過程中使用2.8V3.2V電壓的主要原因可能是：在此電壓下，熔融的氯化鈣不能電解C電解時(shí)Ca2+向陰極移動(dòng)

3、D電解時(shí)每轉(zhuǎn)移4mol電子，陽極有2 molO2生成參考答案：D4. 在火星上工作的美國“勇氣號(hào)”“機(jī)遇號(hào)”探測車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O-3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水，以下敘述正確的是（ ） A鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物 B檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向?yàn)V中滴加KSCN溶液 C分別還原amol Fe2O3所需H2、A1、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3 D明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶，是混合物參考答案：答案：C5. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.1NAB2

4、.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NAC1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD25、101kPa時(shí)，2.24LCH4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA參考答案：BA、一個(gè)NH4 只有10個(gè)電子，1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為1.0NA，故A錯(cuò)誤；B、CO2和N2O都是三原子分子，相對(duì)分子質(zhì)量都是44，2.2gCO2和N2O的混合氣體中原于數(shù)為0.15NA，故B正確；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，所以1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故C錯(cuò)誤；D、25，101KPa條件下，氣體摩爾體積是24.5Lmol1，不是22.4

5、Lmol1，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，題目難度中等。6. 著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+Fe3+。下列說法正確的是A鈰的冶煉步驟為：用稀土串級(jí)萃法對(duì)礦石進(jìn)行篩選富集；電解熔融Ce02。BCe02鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(S04)2溶液滴定

6、硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四種穩(wěn)定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同位素 參考答案：AD7. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 B含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+C加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+D在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl參考答案：B略8. 今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列

7、說法錯(cuò)誤的是A. 原子半徑：WXB. 常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZAlO (2分)(2)HNO3H2CO3H2SiO3 (2分)(3)a b (2分)略18. （4分）（1）配平下列離子反應(yīng)方程式 Fe(OH)3+ ClO+ OHFeO42+ Cl+ H2O（2）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，18.4mol/L的濃硫酸（=1.84g/cm3）用水稀釋至49%.則其物質(zhì)的量濃度 9.2mol/L（填“大于”“小于”“等于”）.（假定體積等于兩者之和）參考答案：（1）2 3 4=2 3 5 （2）小于19. 艾司洛爾(I )是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過速的一種藥物，某合成路線如下：回答下

8、列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_，D 的化學(xué)名稱為_。(2)GH的反應(yīng)類型為_，H中所含官能團(tuán)的名稱為_。(3)CD中步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(4)已知：1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則 E 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(5)X是F的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的 X 的結(jié)構(gòu)簡式_。與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為 6 : 2 : 1 : 1(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以和為主要原料制備的合成路線_。參考答案：(1) 對(duì)羥基苯甲醛 (

9、2)取代反應(yīng) 酯基和醚鍵 (3) +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O (4) (5) (6) 【分析】根據(jù)A的化學(xué)式C7H8O，由C逆推得出A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，根據(jù)CD發(fā)生的兩步反應(yīng)推出D為，1 mol D 和1 mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合E的分子式，E為，E和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的化學(xué)式C7H8O，由C逆推得出A的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)CD發(fā)生的兩步反應(yīng)+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O，在H+條件下

10、，轉(zhuǎn)化為D，D的化學(xué)名稱為對(duì)羥基苯甲醛，故答案為：；對(duì)羥基苯甲醛。（2）G為， G中酚羥基上的氫原子被所取代從而得到H，故GH的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，根據(jù)H 的結(jié)構(gòu)簡式可知，所含官能團(tuán)的名稱為酯基和醚鍵，故答案為：取代反應(yīng)；酯基和醚鍵。（3）CD中步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式為+4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O，故答案為： +4NaOH +2NaCl+CH3COONa+2H2O。（4）1 mol D（）和1 mol 丙二酸（HOOC-CH2-COOH）在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成 1 mol E、1 mol H2O和1 molCO2，且E 能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可知E中含碳碳雙鍵，E的化學(xué)式為C9H8O3， E為，故答案為：。（5）X的分子式為C9H10O3，根據(jù)與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，說明含有-COOH與