2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市縣易太中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省蕪湖市縣易太中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右圖照片顯示：一只可愛小貓站在一塊高分子合成材料上，下面烈火灼燒而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質(zhì)是A良好的絕緣性 B良好的絕熱性C良好的導(dǎo)熱性 D熔點(diǎn)低參考答案：B略2. 油脂是油與脂肪的總稱，它是多種高級(jí)脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物，又是重要化工原料。油脂以下性質(zhì)和用途與其含有的不飽和雙鍵（C=C）有關(guān)的是A適量攝入油脂，有助于人體吸收多種脂溶性維生素和胡蘿卜素B利用油脂在堿性條件下水解，可以生產(chǎn)

2、甘油和肥皂C植物油通過氫化，即與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以制造植物奶油（人造奶油）D脂肪是有機(jī)體組織里儲(chǔ)存能量的重要物質(zhì)參考答案：C略3. 可逆反應(yīng)：A2(？) + B2（？）2AB（？）；HQkJ/mol，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時(shí)n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是 AA2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q0參考答案：B4. 在一密閉容器中，反應(yīng)A()B()C()達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則： A平衡

3、向正反應(yīng)方向移動(dòng) B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加 C物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加 D2參考答案：D假設(shè)m=2n，則保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的一半，平衡不移動(dòng)，B和C的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明m2n，A、由以上分析可知，平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；D、增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明m2n，D正確；選D。5. 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+

4、)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：A0.1molL的CH3COONa溶液和0.1molL的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系符合實(shí)際的是 Ac（）c（CH3COOH） Bc（）+c（）=c（）+c（）Cc（）+c（）c（） Dc（）+c（CH3COOH）=c（）參考答案：D略7. 已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H =-15.1 kJmol-1；HCl(aq)與NaOH(a

5、q)反應(yīng)的H =-55.6 kJmol-1，則HCN在水溶液中電離的H等于（ ）A.+53.7 kJmol-1 B.+40.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1 D.+70.7kJmol-1參考答案：B略8. 將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是 （ ）A液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移B液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的O

6、H形成Fe(OH)2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2eCu2參考答案：略9. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知離子的氧化性：Fe2+Ni2+Cu2+） （ ） A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni22eNi B電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2+ D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：D略10. 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序

7、.若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序中正確的是 A、E(3s)E(3p)E(3d) B、 E(3s)E(2s)E(1s) C、E(4f)E(4s)E(3d) D、 E(5s)E(4s)E(4f)參考答案：B略11. 2001年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“手性碳原子的催化氫化、氧化反應(yīng)”研究領(lǐng)域作出貢獻(xiàn)的美、日三位科學(xué)家。下列分子屬于手性分子的是（ ）ACHFBr2 BCH3CH2OHC D參考答案：D略12. 短周期元素M和N的離子M上標(biāo)2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A.M原子比N原子多一個(gè)電子層 B.M的原子序數(shù)比N小C.M和N原子的電子層數(shù)相等 D.M和N原子最外層電子數(shù)

8、相等參考答案：A13. 已知25 時(shí)，醋酸溶液中各微粒存在下述關(guān)系：K1.75105 molL1，下列有關(guān)說法可能成立的是()A25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K8105 molL1B25 條件下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，K2104 molL1C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸溶液中K1.75105 molL1D升高到一定溫度，K7.2105 molL1參考答案：D醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的離子的濃度之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離常數(shù)。由此可知題中K為醋酸電離常數(shù)的表達(dá)式，

9、由于電離常數(shù)不隨濃度變化而變化，只隨溫度變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)。且醋酸的電離是吸熱的，所以升高溫度，K增大，降低溫度，K減小。標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0 )，溫度低于25 ，則K小于1.75105 molL1，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。14. 下列推斷正確的是A由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(1) H=-57.3 kJ/mol可知，含1 mol HCOOH的溶液與含1mol KOH的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJB由C（石墨，s） C（金剛石，s） H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定C由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1可知，將1 mol N

10、2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量為92.4 kJD由G=H-TS可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行參考答案：B略15. 下列說法中正確的是()A焓變是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓與生成物的總焓一定不同C反應(yīng)放熱時(shí)，H0；反應(yīng)吸熱時(shí)，H0D在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焓總是高于生成物的總焓參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請(qǐng)你參與交流與討論。查閱資料

11、N2的制法有下列三種方案：方案1：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉。方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 以實(shí)驗(yàn)室常見儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖（有的夾持和加熱儀器未畫出）。分析交流 （1）若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是（填寫序號(hào)，下同）_ 。獲得N2的反應(yīng)原理是（寫反應(yīng)方程式）_。 （2）若以排水法收集N2，其中會(huì)混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法，其原因是_。你提出的收集方法是_。 （3）若以方案2制得N2

12、，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是_。為保證實(shí)驗(yàn)安全順利進(jìn)行，操作時(shí)應(yīng)_（填寫兩點(diǎn)）。 （4）上述三個(gè)方案中，制得的N2純度最差的是_。在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是_ 。參考答案：（1）EDBC（2分）2NH33CuO=3CuN23H2O（2分，方程式?jīng)]配平得1分，）（2）N2的相對(duì)分子質(zhì)量28與空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量相近（2分，用氣體密度大小比較回答問題也給分）；以塑料袋直接收集（2分，其他合理答案也給分）（3）AC （2分）；將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對(duì)；檢查裝置的氣密性；向燒瓶?jī)?nèi)加少許碎瓷片。（2分，每小點(diǎn)得1分，其他合理答案也給分）（4）方

13、案3（2分）； CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用，節(jié)省藥品（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。表中屬于ds區(qū)的元素是 （填編號(hào)）。元素與形成的一種化合物是重要的化工原料，該化合物可用于人工降雨。有關(guān)該化合物分子的說法正確的是 。 A分子中含極性共價(jià)鍵 B含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵 C屬于非極性分子 D該化合物分子中，原子采用sp2雜化根據(jù)上述表格中的十種元素填空：I、金屬性最強(qiáng)的主族元素的電子排布式為_；II、的離子半徑由小到大的順序是_ （填化學(xué)式）III、兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由大到小的順序是_ _ (填化學(xué)式), *某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為 _；該元素與元素形成的分子X的空間構(gòu)型為 。參考答案：略18. 根據(jù)條件推測(cè)下列有機(jī)物名稱，其中A、B為不飽和烴，C為高分子化合物。（1）寫出各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A B （2）寫出下列轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式 和 反應(yīng)類型BC ， CH3CH2 CH2OHB的方程式 ， A和溴水（足量）的化學(xué)方程式 ， 參考答案：略19. （9分）乙炔(HCCH)是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成通式為CnHn的有機(jī)物，如下圖：以下化