2022-2023學年山東省濟寧市梁山縣實驗中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年山東省濟寧市梁山縣實驗中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )A. 通入過量Cl2：Fe2、H、NH4+、Cl、SO42-B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2、H、SO42-、ClOC. 加入過量NaOH溶液：Na、Fe2、NH4+、SO42-、OHD. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：

2、Na、SO42-、Cl、ClO、OH參考答案：D制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O實驗中，過濾出產(chǎn)品的母液(PH1)含有的離子有Fe2+、NH4+、H+、SO42-；通人過量氯氣，亞鐵離子被氧化為Fe3+，故A錯誤；加入少量 NaClO溶液，亞鐵離子被氧化為Fe3+，故B錯誤；加入過量 NaOH 溶液，NH4+、OH-反應生成弱電解質(zhì)一水合氨，故C錯誤；加入過量NaClO和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-不反應，故D正確。2. 核內(nèi)中子數(shù)為N的R2，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（ ）A. N2 B. N2 C. AN2 D. AN2參考

3、答案：CR原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為AN，R2的電子數(shù)為AN2，答案為C3. 下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（）A同主族元素形成的單質(zhì)熔沸點自上而下逐漸升高B核外電子排布相同的微?；瘜W性質(zhì)不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱D非金屬元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強其沸點就越高參考答案：B考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 專題：元素周期律與元素周期表專題分析：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低；B、核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar原子與S2離子；C、應是最高價氧化物對應的含氧酸的酸性；D、氣

4、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，而沸點的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系解答：解：A、鹵族元素自上而下單質(zhì)熔沸點升高，堿金屬自上而下單質(zhì)熔沸點降低，故A錯誤；B、核外電子排布相同的微粒，化學性質(zhì)不一定相同，如Ar原子化學性質(zhì)穩(wěn)定，而S2離子具有強還原性，故B正確；C、比較非金屬性強弱，應根據(jù)最高價氧化物對應的含氧酸的酸性強弱比較，題目沒有確定元素化合價，不能確定酸性強弱，故C錯誤；D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，而沸點的越高是物理性質(zhì)，無直接聯(lián)系，故D錯誤；故選B點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及比較角度，難度中等4. 下列物質(zhì)中只含有

5、共價鍵的化合物是 H2O CaCl2 NaOH Cl2 NH4Cl H2O2 H2SO4 Na2O2A B C D參考答案：A略5. 下列與化學反應速率的影響因素無關(guān)的是A建筑中使用的鋁合金門窗比鋼門窗更耐腐蝕B窗簾上直接受陽光照射的一面布料容易褪色C肉放在冷凍箱中要比放在保鮮箱中存放的時間更長久D實驗室用硫酸溶液與鋅粒反應制取氫氣，反應一段時間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當濃度的硫酸溶液到反應容器中，氣泡又重新增多起來參考答案：A6. 下列試劑保存方法錯誤的是A、氫氟酸保存在細口塑料瓶中 B、少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)C、氫氧化鈉、純堿以及水玻璃要存放在帶磨砂玻璃塞

6、的試劑瓶中D、氯水保存在棕色的試劑瓶中，置冷暗處參考答案：C7. 將2mol SO2和1mol O2充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪些情況能說明化學反應已達反應限度的是（）A每生成2mol SO2的同時，消耗2molSO3B混合氣體的總質(zhì)量不再變化C每生成2mol SO3的同時，消耗1molSO2D混合氣體的壓強不再變化參考答案：D考點：化學平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應

7、的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)解答：解：A、每生成2molSO2的同時，消耗2molSO3，都是指逆方向，不能說明化學反應已達反應限度，故A錯誤；B、從反應開始到平衡總質(zhì)量一直不變化，故B錯誤；C、每生成2molSO3的同時，消耗1molSO2，都是指正方向，不能說明化學反應已達反應限度，故C錯誤；D、混合氣體的壓強不再變化，說明正逆反應速率相等，故D正確；故選D點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為08. 磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導體的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一

8、種高溫超導物質(zhì)YBa2Cu3Ox 。現(xiàn)欲合成 0.5mol 此高溫超導物質(zhì)，理論上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量（單位：mol）分別為（ ）A0.50、0.50、0.50 B0.50、1.0、1.5C0.25、1.0、1.5 D1.0、0.25、0.17 參考答案：C略9. 在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H202)為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的O2時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 ( )Al ：l ：1 B2 ：2 ：l C2 ：3 ：1 D4 ：3 ：2 參考答案：B略10. 在一體積為2L的密閉容器中充入2mol X，一定條件下可發(fā)生反應:2X(

9、g) 3Y(g)，該反應的反應速率（v)與時間（t）的關(guān)系如圖所示，已知t2 min時容器內(nèi)有1.5mol Y。下列敘述正確的是（ ）A. 若t3 min時升高溫度，則反應速率不變B. t2 t3 min內(nèi)，v(X)正=0，反應不再發(fā)生C. 0 t2 min內(nèi)，v(X)=0.5/ t2 molL-1min-1D. t1 min時，只有正反應發(fā)生參考答案：C【詳解】A根據(jù)圖像，t3 min時為平衡狀態(tài)，若t3 min時升高溫度，正逆反應速率均加快，故A錯誤；B根據(jù)圖可知，t2t3時間段，為平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，所以反應沒有停止，故B錯誤；Ct2 min時容器內(nèi)有

10、1.5mol Y ，則消耗的X為1mol，因此0 t2 min內(nèi)，故C正確；Dt1時，圖中正反應速率大于逆反應速率，逆反應速率不等于0，所以既有正反應發(fā)生，又有逆反應發(fā)生，故D錯誤；答案選C。11. 有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是 A氧化還原反應的實質(zhì)是有氧元素的得失B氧化還原反應的實質(zhì)是元素化合價的升降C氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）D物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應參考答案：C12. 制取較純凈的氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯氣反應 B乙烯和氯氣反應 C乙烯和氯化氫反應 D乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略13. 下列物質(zhì)中的主要成分不是二氧化硅的是A. 硅膠 B. 水晶

11、C. 瑪瑙 D. 硅石參考答案：A試題分析：硅膠的成分為硅酸，其他主要成分都為二氧化硅，答案選A。14. 下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是()A. NH4Cl NH3HCl B. NH3CO2H2O=NH4HCO3C. 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O D. 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2參考答案：D試題分析：ANH4Cl=NH3HCl發(fā)生時，斷裂離子鍵、極性共價鍵，形成的只有極性共價鍵，錯誤；BNH3CO2H2O=NH4HCO3發(fā)生時，斷裂極性共價鍵，形成的有極性共價鍵，和離子鍵，錯誤；C2NaOHCl2=NaClNaClOH2O發(fā)生時，斷裂

12、離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，形成的有極性共價鍵、離子鍵，錯誤；D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2發(fā)生時，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成，正確。15. 下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是 （ ） A濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 B氯水和活性炭使紅墨水褪色 C漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì) D乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）實驗室里用圖所示裝置制取純凈氯氣，試回答下列問題： （1）寫出燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式 ；（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是 ；（3）E處可放的物質(zhì)是 ；A

13、濃硫酸B碳酸鈉C飽和食鹽水D水（4）C處盛放的試劑是 ；（5）若用200mL10mol?L1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應（不考慮氯化氫揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為11.2L（標況下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 參考答案：（1）MnO2+4H+2Cl（濃）Mn2+Cl2+2H2O；（2）吸收氯化氫氣體；（3）B；（4）濃硫酸；（5）小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L考點：氯氣的實驗室制法 分析：（1）二氧化錳在加熱條件下能夠氧化濃鹽酸生成氯氣；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食

14、鹽水中溶解度不大，據(jù)此除去氯化氫；（3）氯氣有毒，不能直接排放，用來進行尾氣處理的物質(zhì)應能夠與氯氣反應的物質(zhì)；（4）濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣；（5）二氧化錳只能夠與濃鹽酸反應，與否稀鹽酸不反應，隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，據(jù)此解答解答：解解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應離子方程式：MnO2+4H+2Cl（濃）Mn2+Cl2+2H2O；故答案為：MnO2+4H+2Cl（濃）Mn2+Cl2+2H2O；（2）氯化氫易揮發(fā)，制備的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：吸收氯化氫

15、氣體；（3）A氯氣與濃硫酸不反應，不能進行尾氣處理，故A不選；B氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應，能夠吸收氯氣，故B選；C氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，不能吸收氯氣，故C不選；D氯氣在水中溶解度不大，用水吸收氯氣，吸收不充分，故D不選；故選：B；（4）氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氯氣，故答案為：濃硫酸；（5）濃鹽酸中含有HCl：0.2L10mol/L2mol根據(jù)化學方程式：可知在二氧化錳過量的條件下，如果HCl完全反應，會生成氯氣0.5mol，體積標況下為：11.2L，但是隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，所以生成的氯氣體積應小于11.

16、2L；故答案為：小于；隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，稀鹽酸與二氧化錳不再反應，故應小于11.2L點評：本題考查了氯氣的制備和性質(zhì)的檢驗，明確反應原理是解題關(guān)鍵，注意二氧化錳只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應，足量二氧化錳與定量濃鹽酸反應，生成的氯氣小于理論數(shù)值，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某氣態(tài)烴在標準狀況下的密度是1.34 g/L，其相對分子質(zhì)量為_，在該烴中碳的質(zhì)量分數(shù)為80%，則其分子中碳、氫原子的個數(shù)比為_，化學式為_。參考答案：3013C2H6解析M(烴)1.34 g/L22.4 L/mol30 g/mol；13；最簡式為CH3，(CH3)n30，求

17、得n2，故化學式為C2H6。18. （每空2分，共10分）右圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。試回答下列問題：(1)圖中通過負載的電子流動方向_(填“向左”或“向右”)，負極發(fā)生 反應（填“氧化”或“還原”）(2)寫出氫氧燃料電池工作時電極反應方程式和總反應方程式負極：_ ，正極：_，總反應：_.參考答案：（每空2分，共10分）（1） 向右氧化(2) 2H24OH4e=4H2O 2H2OO24e=4OH2H2O2=2H2O略19. 在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖