2022-2023學年安徽省宣城市第二職業(yè)高級中學高二化學模擬試題含解析

1、2022-2023學年安徽省宣城市第二職業(yè)高級中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 同分異構(gòu)體數(shù)目與C6H14相同的化合物是（）AC4H8 BC4H9Cl CC4H10O DC4H8O2參考答案：A考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體 分析：根據(jù)減碳法作取代基，利用碳鏈異構(gòu)書寫C6H14的所有同分異構(gòu)體，然后再分別判斷各個選項中同分異構(gòu)體的個數(shù)即可解答：解：C6H14屬于烷烴，主鏈為6個碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主鏈為5個碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）

2、CH2CH3；主鏈為4個碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，則C6H14的同分異構(gòu)體共有5種；A、C4H8可以是1丁烯、2丁烯、2甲基1丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，總共5種，故A相同；B、C4H9Cl可以看做是丁烷上的1個H被Cl取代生成的產(chǎn)物，丁基總共有4種，故此有機物同分異構(gòu)體為4，故B不同；C、C4H10O，若為醇類，可以看做羥基取代H生成的，丁基有4種，故有4種同分異構(gòu)體，若為醚類，可以是甲丙醚、乙醚和丙甲醚等，多于5種，故C不同；D、C4H8O2可以為羧酸，也可以為酯類，羧酸類有正丁酸與異丁酸2種，酯類有：甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯、丙酸

3、甲酯4種，多于5種，故D不同，故選A點評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意掌握烷烴同分異構(gòu)體的書寫方法以及酯類的同分異構(gòu)體判斷2. 下列物質(zhì)中，一定能因發(fā)生化學反應(yīng)而使溴的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A甲苯 BC3H6 CC5H12 DC2H4參考答案：D3. 標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是 A所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0molL-1B剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為78C原混合氣體中NO2和NO的體積比為11D反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol參考答案：

4、C略4. 下列說法中不正確的是 ( )A鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強 B兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個鍵C氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵 DN2分子中有一個鍵，2個鍵參考答案：C略5. 下列敘述正確的是A、分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B、原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C、離子晶體中可能含有共價鍵D、金屬晶體的熔點和沸點都很高參考答案：C6. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，關(guān)于該物質(zhì)的敘述錯誤的是（ ）A一個分子中含有12個H原子 B苯環(huán)上的一氯代物有2種C能使酸性KMnO4溶液褪色 D1mol該物質(zhì)分別與足量H2、NaOH溶液反應(yīng)，消耗其物質(zhì)的量均為3mol參考答案：

5、B略7. 下列敘述正確的是( )A、NaCl在電流的作用下電離出Na、Cl學科 B、溶于水后電離出H的化合物是酸C、HCl溶于水能導電，但液態(tài)HCl不導電D、導電性強的溶液里自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里多參考答案：C略8. 由溴乙烷制取乙二酸，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A取代 加成 水解 氧化 B消去 加成 取代 氧化C水解 消去 加成 水解 D消去 水解 取代 還原參考答案：B略9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH CH3COOH+ C2H5O-B用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO-

6、 + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H2OC向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D甘氨酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：參考答案：D10. 苯不能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高錳酸鉀溶液褪色,下列解釋正確的是（ ）A.苯的同系物中原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多 B.苯環(huán)受側(cè)鏈的影響而易被KMnO4氧化C.側(cè)鏈受苯環(huán)的影響而易被KMnO4氧化 D.苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化參考答案：C略11. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)c

7、(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)參考答案：C略12. 可能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應(yīng)類型有：脫水反應(yīng) 取代反應(yīng) 消去反應(yīng) 加成反應(yīng) 水解反應(yīng) 氧化反應(yīng)。其中正確的組合有A B C D參考答案：C略13. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是A.純

8、銀器表面在空氣中因電化腐蝕漸漸變暗B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕參考答案：C略14. 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是 A圖I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖表示表示向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）隨氫Ba(OH)2溶液體積（V）的變化C圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80時KNO3的不飽和溶液D圖表示某可逆反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線，t時刻反應(yīng)正

9、速率最大參考答案：C15. 99時，向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH2，下列敘述中不正確的是()A此時水的離子積KW11014 B水電離出的c(H)11010molL1C水的電離程度隨溫度升高而增大 Dc (Na)c(SO42-) 參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題（1）請寫出該實驗的實驗步驟 ， ， ， ，。 （2）所需儀器為：容量瓶、托盤天平、還需要哪些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原

10、因。定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對所配溶液濃度的影響 ，（偏高、偏低、無影響）原因是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92.4 kJ/mol實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol平衡時反應(yīng)中的能量變化N2H2NH31 130放出熱量a kJ2 230放出熱量b kJ3 260放出熱量c kJ下列敘述正確的是 A放出熱量關(guān)系：a = 92.4 C達平衡時氨氣的體積分數(shù)： D三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡

11、常數(shù)： 參考答案：B18. 不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一數(shù)值X來表示，若X越大，則原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方下面是某些短周期元素的X值元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1）通過分析X值的變化規(guī)律，確定N、Mg的X值范圍： X（Mg） ； X（N） （2）推測X值與原子半徑的關(guān)系是 （3）某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，在SN中，你認為共用電子對偏向誰？ （寫原子名稱）（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們當成鍵的兩原子相應(yīng)元素電負性的差值X1.7時，一般為離子鍵

12、，當X1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵的類型是 （5）預測元素周期表中，X值最小的元素位置 （放射性元素除外）參考答案：（1）0.93；1.57；2.55；3.44；（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越?。唬?）氮；（4）共價鍵；（5）第六周期第A族【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】（1）（2）題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關(guān)，可根據(jù)元素周期性變化來推測Mg和N的x值，以表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）X（Si），X

13、（C）X（P），X（O）X（Cl），則可推知：X（N）X（S）；（4）計算Al、Cl的x值進行判斷；（5）根據(jù)x值的遞變規(guī)律判斷【解答】解：（1）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下x值減小，x值的變化體現(xiàn)周期性的變化，故：0.93x（Mg）1.57，2.55x（N）3.44，故答案為：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x值減小，故答案為：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半徑越??；（3）對比周期表中對角線位置的X值可知：X（B）X（Si），X（C）X

14、（P），X（O）X（Cl），則可推知：X（N）X（S），所以SN中，共用電子對應(yīng)偏向氮原子，故答案為：氮；（4）查表知：AlCl3的X=1.551.7，又X（Br）X（Cl），所以AlBr3的X應(yīng)小于AlCl3的，為共價鍵，故答案為：共價鍵；（5）根據(jù)遞變規(guī)律，X值最小的應(yīng)為Cs（Fr為放射性元素）位于第六周期、第A族，故答案為：第六周期第A族19. 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(s)3B(g) 2C(s)3D(g) 已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：溫度/100011501300平衡常數(shù)64.050.742.9請回答下列問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K ，H 0(填“”或“”)。1000 時,4 min后達到平衡.求4 min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率v(D) ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，平衡時B的體積分數(shù) 。欲提高中B的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 A減少C的量 B增加A的量 C移出部分D D降低