2022-2023學年山東省臨沂市第四中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年山東省臨沂市第四中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某溫度時，濃度都是1molL-1的兩種氣體，X2、Y2在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡時c(X2)=0.4molL-1、c(Y2)=0.8molL-1、c(Z)=0.4molL-1，則該反應的反應式是（ ）A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2YC. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3參考答案：C略2. 1同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判

2、斷，下列敘述錯誤的是 。Axy等于甲與乙的相對分子質量之比Bxy等于等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比Cxy等于同溫同壓下甲與乙的密度之比Dyx等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比參考答案：B【知識點】考查阿伏加德羅定律及其推論的有關應用和判斷【答案解析】B 解析：A、同溫同壓下有相同體積，可知二者物質的量相等,n甲=n乙，質量分別為x,y，物質的量相等，所以相對分子質量之比為x:y，故A正確；B、若質量相等，則分子個數(shù)比不是x:y，故B錯誤；C、相同條件下，氣體的相對分子質量之比等于氣體的密度之比，故C正確；D、根據(jù)PVnTR可知，選項D正確，故D正確。故答案選B【思路點撥】該題是中等難度的試

3、題，試題基礎性強，側重能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生分析問題、解決問題的能力。該題的關鍵是熟練記住阿伏加德羅定律及其推論，并能靈活運用即可。3. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只 有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是A原子半徑：YZW B非金屬性最強的元素為W CY的最高價氧化物對應的水化物為兩性 DXW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結構參考答案：D略4. 下列離子方程式中正確的是（ ） A將

4、SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O =SO32+2HClO B向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4Cl C向硫酸氫鉀溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42-+Ba2+ +2OH= BaSO4+2H2O DNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+OH= NH3+H2O參考答案：C略5. 下列物質，按其晶體的熔點由高到低順序排列的是 AH2O、H2S、H2Se、H2T BCs、Rb、K、Na CSiO2、NaCl、CCl4、SO2 DF2、Cl2、Br2、I2參考答案：C6. 四種金屬片兩兩相

5、連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從流向；相連時，為正極；相連時，上有氣泡逸出；相連時，的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是 A B C D參考答案：B7. 化學與生產生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是選項用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強于Cu2+B碳與石英反應可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點高D酸性KMnO4溶 液可漂白織物KMnO4有強氧化性參考答案：A8. 下列說法正確的是（ ）A實驗室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因為濃硝酸具有強氧化性B澄清石灰水可用鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液CNO和NO

6、2密度比空氣大，所以均可用向上排空氣法收集D在海輪外殼上鑲入鋅塊可減緩船體的腐蝕，是利用了原電池的原理參考答案：D【知識點】物質的性質、鑒別、金屬的腐蝕解析：實驗室中的濃硝酸呈現(xiàn)黃色，是因為濃硝酸不穩(wěn)定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A錯誤；澄清石灰水與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應生成碳酸鈣沉淀，B錯誤；NO與氧氣反應，不能用向上排空氣法收集，C錯誤；D項是利用犧牲陽極的陰極保護，正確?！舅悸伏c撥】根據(jù)物質的性質作答并注意物質的共性與特性，如本題的B項。9. t時，將100 g某物質A的溶液蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t，析出2.5 g晶體；再蒸發(fā)掉10 g水，恢復至t，析出7.5 g

7、晶體。下列說法中正確的是( )At時原溶液是不飽和溶液 B若A是CuSO4，則7.5 g晶體中含水2.7 gCt時A的溶解度為75 g D原溶液中A的質量分數(shù)為40參考答案：答案:AB10. 環(huán)境污染問題越來越受到人們的關注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質不相關的是 A、溫室效應二氧化碳 B、光化學污染二氧化氮C、酸雨二氧化碳 D、臭氧層破壞氟氯烴參考答案：C11. 在體積一定的密閉容器中充入物質一定量的A、B、C物質，分別在不同溫度或壓強條件下發(fā)生反應：aA(g) + bB(g)xC(g)，建立的化學平衡符合下圖所示的關系（c

8、%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強）。下列說法正確的是 Aa+bx BT1T2C該反應的正反應是放熱反應 DP1P2參考答案：略12. 在五瓶有編號的試管里分別裝有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需用最少種類的試劑將它們一一區(qū)別開來，則所需試劑的種類是A.不用任何其他試劑 B.用一種試劑C.用兩種試劑 D.用三種試劑參考答案：B略13. 已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質水溶液中的各一種。它們互相反應的情況如下表所示“”表示生成沉淀；“”表示產生氣體；“”表示無明

9、顯現(xiàn)象；“”表示實驗未做。則c 是 （B） A. Ca(OH)2 B. Ca(HCO3)2 C. Ba(NO3)2 D. Na2CO3 參考答案：答案：B 14. 觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說法正確的是A.模型1對應的物質含有雙鍵B.模型2對應的物質具有漂白性C.模型1對應的物質可與模型3對應的物質發(fā)生酯化反應D.模型3、模型4對應的物質均具有酸性，且酸性4強于3參考答案：C略15. 下列各圖與表述一致的是A圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B. 圖b曲線表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g） H0，使用催化劑時，反應過程中的能量變

10、化C曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時產生沉淀的物質的量變化D圖電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應式為：2H+ 2e- = H2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (15分)某研究性學習小組欲探究SO2能否與BaCl2溶液反應生成BaSO3沉淀。查閱資料得知常溫下BaSO3的KSP為54810-7，飽和亞硫酸中c(SO32-)=6.310-8molL-1。 (1)將0.1molL-1的BaCl2溶液滴入飽和亞硫酸中， (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是 (請寫出必要的推斷過程)。 (2)濃硫酸的沸點為338C，酒精燈火焰的溫

11、度為400500C，甲同學用裝置I進行實驗，發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸。 寫出加熱試管中發(fā)生反應的化學方程式： ； 白色沉淀的化學式是 ，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因 。 (3)乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。 打開彈簧夾，通入N2一段時間后關閉彈簧夾； 滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。 操作的目的是 ，洗氣瓶B中的試劑是 。 (4)丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是 。 ANaOH溶液 BNaAlO2溶

12、液 CH2O2溶液 D酸性KmnO4溶液參考答案：（15分）（1）不能（1分） 此時溶液中c(Ba2+)0.1 mol L-1 ， c(SO32-)6.310-8mol L-1，其濃度商Q=c(Ba2+)c(SO32-)0.16.310-8=6.310-9Ksp(BaSO3)=5.4810-7（2分）（2） Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2+ 2H2O（2分） BaSO4（1分） Ba2+ SO42-= BaSO4（2分） 2 Ba2+ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4+ 4H+（2分）（3）排除裝置內的空氣（O2）（1分） 飽和NaHSO3溶液（2分） （4）C

13、（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”道理。在生產生活中，我們會遇到各種各樣的化學反應。請你寫出下列反應的離子方程式。（注意反應條件并配平）（1）已知氯化鐵溶液跟銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵。電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板 。（2）玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因 。（3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（鹽酸）過多_。（4）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣） 。參考答案：略18. 已知甲、乙、丙、X是4

14、種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合如圖（反應條件省略）（1）若甲為氣態(tài)非金屬單質，丙能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則乙的電子式為（2）若甲為黃綠色氣體，X為常見的金屬，則X在元素周期表中的位置是，丙的水溶液呈（填酸性、堿性或中性），原因是：（用離子方程式表示）含amol乙的溶液溶解了一定量X后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的乙的物質的量是 mol（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反應呈黃色，則標準狀況下8.96L 氣體X與2L 0.25mol/L的甲溶液反應生成的溶液中乙和丙的物質的量濃度之比為（不考慮離子的水解）另有和丙具有相同元素組成的物質

15、丁，丙和丁能反應生成氣體，寫出該反應的離子方程式（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則甲與丙反應的離子方程式為參考答案：1. 2. 第四周期第VIII族酸性Fe2+2H2O?Fe（OH）2+2H+0.4a3. 1：3 H+HSO3H2O+SO24. Al3+4AlO2+6H2O4Al（OH）3考點：無機物的推斷分析：（1）丙能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則丙為CO，若甲為氣態(tài)非金屬單質，則甲為O2，X為C，乙為CO2；（2）若甲為黃綠色氣體，則甲為Cl2，X為常見的金屬，根據(jù)轉化關系可知，X有變價，所以X為Fe，則乙為FeCl3，丙為FeCl2；（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性

16、，則X為SO2，甲溶液的焰色反應呈黃色，說明有甲中含有鈉元素，所以甲為NaOH，乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，NaHSO3與NaOH反應生成Na2SO3；（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則乙為，所以甲為含Al3+的鹽，丙為含AlO2的鹽，鋁離子與偏鋁酸根雙水解生成氫氧化鋁，符合轉化關系解答：解：（1）丙能與人體血液中的血紅蛋白結合而使人中毒，則丙為CO，若甲為氣態(tài)非金屬單質，則甲為O2，X為C，乙為CO2，乙的電子式為，故答案為：；（2）若甲為黃綠色氣體，則甲為Cl2，X為常見的金屬，根據(jù)轉化關系可知，X有變價，所以X為Fe，X在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族，則乙為F

17、eCl3，丙為FeCl2，丙的水溶液呈酸性，因為亞鐵離子水解生成氫離子和氫氧化亞鐵，反應的離子方程式為Fe2+2H2O?Fe（OH）2+2H+，含amolFeCl3的溶液溶解了一定量Fe后，若溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質的量恰好相等，設被還原的FeCl3的物質的量為x，根據(jù)反應2Fe3+Fe=3Fe2+，則有ax=1.5x，所以x=0.4a，故答案為：第四周期第VIII族；酸性；Fe2+2H2O?Fe（OH）2+2H+；0.4a；（3）若X為酸性氧化物且具有漂白性，則X為SO2，甲溶液的焰色反應呈黃色，說明有甲中含有鈉元素，所以甲為NaOH，乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，NaHSO3與N

18、aOH反應生成Na2SO3，標準狀況下8.96L 即0.4mol氣體SO2與2L 0.25mol/L即0.5mol的NaOH溶液反應生成的溶液含有中Na2SO3和NaHSO3，設Na2SO3和NaHSO3物質的量分別為x、y，則根據(jù)硫元素和鈉元素守恒有，所以x=0.1，y=0.3，所以Na2SO3和NaHSO3物質的量濃度之比為1：3，有和丙具有相同元素組成的物質丁，丙和丁能反應生成氣體，則丁為NaHSO4，丙和丁能反應生成氣體的離子方程式為H+HSO3H2O+SO2，故答案為：1：3；H+HSO3H2O+SO2；（4）若X為強堿溶液，乙為白色膠狀沉淀，則乙為，所以甲為含Al3+的鹽，丙為含AlO2的鹽，鋁離子與偏鋁酸根雙水解生成氫氧化鋁，甲與丙反應的離子方程式為Al3+4AlO2+6H2O4 Al（OH）3，