2022-2023學(xué)年山東省臨沂市第二十五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省臨沂市第二十五中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在碳族元素中，C、Si、Ge、Sn元素的+4價穩(wěn)定，Pb元素的+2穩(wěn)定，由此推知SnCl2突出的一個性質(zhì)是( ) A. 氧化性 B.還原性 C.易分解 D.以上均不對參考答案：B略2. 下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是（）AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)BCu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C銅片上有氣體逸出D電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】銅鋅原電池中，Zn為負(fù)極，Cu為

2、正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來解答【解答】解：AZn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；BCu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；CCu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣體逸出，故C正確；D電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片，故D錯誤；故選C3. 下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是 ( )A. 氫氧化鈉 B. 硫酸鐵 C. 氯化鈉 D. 蔗糖參考答案：DANaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故A不選；B硫酸鐵能電離出Fe3+和SO42-在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故B不選；CNaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，

3、是電解質(zhì)，故C不選；D蔗糖是共價化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故D選；故選D。點睛：本題主要考查電解質(zhì)的定義。解答本題的關(guān)鍵是知道常見電解質(zhì)的物質(zhì)類型。常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽等；常見的非電解質(zhì)，包括大多數(shù)的有機(jī)物，需要注意的是單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4. W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表下列說法正確的是A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XW B最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YXC離子半徑：ZW DZ的氧化物中含有非極性共價鍵參考答案：B5. 中子的存在是由以下誰證實的（考察古典化學(xué)發(fā)現(xiàn)）A德謨克利特 B盧瑟福 C查德威克 D湯姆孫參考答案：C略6. 短周期元素X、Y、Z，它們

4、的原子最外層電子數(shù)依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學(xué)式可能為 A、XY2Z3 B、X2YZ4 C、X3YZ4 D、X3YZ3參考答案：B略7. 下列各組物質(zhì)與其分類和用途的關(guān)系正確的是A. 鎂單質(zhì)照明彈B. 氧化鈉氧化物供氧劑C. 小蘇打堿發(fā)酵粉主要成分D. 水玻璃溶質(zhì)酸防火材料參考答案：A【詳解】A. 鎂屬于單質(zhì)，可用于照明彈，A正確；B. 氧化鈉屬于氧化物，與二氧化碳或水反應(yīng)不能產(chǎn)生氧氣，不能作供氧劑，B錯誤；C. 小蘇打是碳酸氫鈉，屬于鹽，是發(fā)酵粉的主要成分，C錯誤；D. 水玻璃中的溶質(zhì)是硅酸鈉，屬于鹽，常用于防火材料，D錯誤；答案選A。8.

5、 以海水為電解質(zhì)的Mg-AgCl電池在軍事上可用作電動魚雷的電源，其電池反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl。該電池工作時，下列說法正確的是A. 海水中的NaCl被氧化B. Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)C. 電流由Mg經(jīng)外電路流向AgClD. 正極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl參考答案：D【詳解】A.從方程式看氯化鈉沒有變價，故錯誤；B.鎂電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；C.電流從正極流向負(fù)極，鎂為負(fù)極，故錯誤；D.正極為氯化銀得到電子生成銀，電極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl，故正確。故選D?！军c睛】掌握原電池的原理和電極反應(yīng)的書寫，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反

6、應(yīng)。電子從負(fù)極流出經(jīng)過導(dǎo)線流向正極，電流從正極流出流向負(fù)極。9. 在體積為V L的密閉容器中，通入氣體CO a mol和O2 b mol，點燃充分反應(yīng)后，容器中碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為()A.a:b B.a:2b C. a:(a+2b) D.a:(2a+b)參考答案：A略10. 從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質(zhì)是( )AMg BK CBr2 DI2 參考答案：C略11. 下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是（ ）A目前我國流通的硬幣是由合金制造的B青銅是我國使用最早的合金，也是目前使用量廣泛的合金C鎂在空中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作

7、用參考答案：BA目前我國流通的硬幣是由合金材料制成：1角的為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，故A正確；B青銅是我國使用最早的合金，但我們目前使用最廣泛的合金是鐵合金，故B錯誤；C制造照明彈就是利用了鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，故C正確；D鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用，故D正確；故選B。12. 下列說法中，正確的是 A離子化合物中一定不含共價鍵 B兩種元素組成的化合物中一定只含有一種化學(xué)健 C共價化合物中一定不含離子鍵 D由于水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定參考答案：C略13. 某原電池的離子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，該原電池正

8、確的組成是 （ ）正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2參考答案：C由電池反應(yīng)式 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的物質(zhì)的負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋅作負(fù)極；不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可用銅作正極；正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有銅離子，可用含有銅離子的鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故選C。14. 下列五種有機(jī)物：甲烷 乙烯 乙炔（CHCH ） 異丁烷 苯，某同學(xué)在分類時將劃為一類，劃為一類。將劃為一類的依據(jù)是 A均為烴類物質(zhì) B均不能發(fā)生加成反應(yīng) C在一定條件下均能發(fā)生取代

9、反應(yīng)D在氧氣中燃燒均能產(chǎn)生二氧化碳和水參考答案：C略15. 今年6月16日18點37分21秒，神舟九號載人飛船發(fā)射成功，與天宮一號目標(biāo)飛行器進(jìn)行首次載人空間交會手控對接，使中國的探月工程又邁出重要的一步。據(jù)預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的氦，可作為未來核聚變的重要原料之一。對原子的敘述不正確的是A質(zhì)量數(shù)是3 B質(zhì)子數(shù)是3 C中子數(shù)是1 D電子數(shù)是2 參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. “化學(xué)多米諾實驗”即利用反應(yīng)中氣體產(chǎn)生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學(xué)實驗依次發(fā)生，整個過程只需控制第一個反應(yīng)，就好像多米諾骨牌游戲一樣。下圖就是一個“化學(xué)多米諾實驗”。各裝置中的試劑

10、或物質(zhì)是：A、2mol/L H2SO4溶液 B、Zn C、2mol/L H2SO4、CuSO4溶液 D、Zn E、CuSO4溶液F、NH3H2O G、30% H2O2溶液 H、H2S水溶液 I、NaOH溶液 （已知有反應(yīng)：Cu2+4 NH3H2O= Cu（NH3）4 2+4 H2O，該反應(yīng)的產(chǎn)物可作為H2O2分解的催化劑。）請回答下列問題：（1）實驗前必須進(jìn)行的操作是 。（2）B與D兩種容器中化學(xué)反應(yīng)速率的比較是B D（填“”“”或“”）原因是（3）H中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)可說明非金屬性： （填元素符號）（ 4）A和B之間導(dǎo)管a的作用是 。 參考答案：(1)整個裝置氣密性良好(2)S(

11、4)平衡燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體易于滴下三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1）0.5 mol Na2CO3中含有_個Na+。（2）質(zhì)量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O_g，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_。A.容量瓶洗滌干凈后未干燥B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C.定容時俯視刻度線 D.燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，若

12、反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_mol。參考答案：(1)NA或6.021023 (2)NH3 (3)2.5 BD (4)2:1 0.8解析：（1）0.5 molNa2CO3中含有1mol鈉離子，即6.021023個Na+。（2）HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中相對分子質(zhì)量最小的是氨氣，根據(jù)mnM可知氨氣的物質(zhì)的量最多，因此質(zhì)量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是NH3。（3）配制90 mL0.1 mol/LCuSO4溶液，需要100mL容量瓶，需要CuSO45H2O的質(zhì)量是0.1L0.1mol/L250g/mol2

13、.5g。A.容量瓶洗滌干凈后未干燥不影響，A錯誤；B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液體積增加，濃度偏低，B正確；C.定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，C錯誤；D.燒杯和玻璃棒未洗滌溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低，D正確，答案選BD；（4）3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中S元素化合價從0價升高到+4價，部分降低到2價，即硫化鉀是還原產(chǎn)物，亞硫酸鉀是氧化產(chǎn)物，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，其中還原劑是0.2mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol40.8mol。點睛：（4）中的判斷與計算是解答的易錯點和

14、難點，氧化還原反應(yīng)中如果氧化劑與還原劑均是同一種物質(zhì)時，應(yīng)該先通過判斷相應(yīng)的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物，然后再判斷氧化劑與還原劑，反過來如果還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物均是同一種物質(zhì)，則應(yīng)該先判斷氧化劑和還原劑，然后判斷還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的關(guān)系。18. （1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始反應(yīng)的離子方程式是_。（2）用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為_。參考答案：(1)Fe 2O36H=2Fe33H2O (2) HHCO3-= CO2H2O【分析】（1）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開始的反應(yīng)為氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水。（2）用小蘇打片(NaHCO3)和胃酸反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）鐵銹和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，開始反應(yīng)的離子方程式為：Fe 2O36H= 2Fe33H2O。答案為：Fe 2O36H= 2Fe33H2O。（2）小蘇打片(NaHCO3)和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：HHCO3-= CO2H2O。答案為：HHCO3-= CO2H2O。19. （5分）在化學(xué)反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃) Cl2+MnCl2+2H2O中，若反應(yīng)中有0.1mol的MnO2被還原，則有_mol_被氧化