年高中化學(xué)《高考有機化學(xué)總復(fù)習(xí)》教案

1、2022-2022 年高中化學(xué)高考有機化學(xué)總復(fù)習(xí)教案 有機化學(xué)學(xué)問在高考中占 21 或 15 分左右,占理科綜合化學(xué)內(nèi)容的 19.4%或 13.9%,所 占比例較大； 在高考復(fù)習(xí)中有機化學(xué)的復(fù)習(xí)尤為重要,如何抓好有機化學(xué)內(nèi)容的復(fù)習(xí)？本人結(jié)合自己在高三多年的復(fù)習(xí)中的一些做法和體會,與各位老師同學(xué)探討；目錄一、高考走向 . 1 二、學(xué)問點撥 . 2 三、考綱要求 . 3 四、專題總結(jié) . 4專題一：有機物的結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體：專題二：官能團的種類及其特點性質(zhì)：. 4 . 5專題三：有機反應(yīng)：. 8專題四、有機化學(xué)運算 . 10 專題五：有機合成與推斷. 12 五、全國高考有機部分考題 . 15 一、

2、高考走向近幾年高考試題中有機化學(xué)板塊部分題型穩(wěn)、新、活,給中學(xué)化學(xué)教學(xué)中如何培養(yǎng)才能,提高素養(yǎng)提出了較高的要求；我們應(yīng)當(dāng)清醒地熟識到,跳出“ 題?！?培養(yǎng)才能,提高素養(yǎng),是有機化學(xué)復(fù)習(xí)過程中的核心；在有機化學(xué)的總復(fù)習(xí)中,必需加強基礎(chǔ)學(xué)問的落實,側(cè)重才能的培養(yǎng),做到“ 以考綱為指導(dǎo),課本為基礎(chǔ),才能為核心”；二、學(xué)問點撥復(fù)習(xí)時要結(jié)合考試說明中考點范例的分析,明確有機化學(xué)學(xué)問考什么,怎么考,從而在復(fù)習(xí)過程中做到心中有綱；1抓住結(jié)構(gòu)特點,培養(yǎng)分析問題的才能有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是重點,又是高考的熱點；進行總復(fù)習(xí)時,從有機物結(jié)構(gòu)動身,進行結(jié)構(gòu)分析, 找出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系,把握有機反應(yīng)的規(guī)律

3、性；仍要學(xué)會從有機物的性質(zhì)來推斷有機物的結(jié)構(gòu)；例如從結(jié)構(gòu)分析性質(zhì),只要把官能團的結(jié)構(gòu)分析清楚,就可以從本質(zhì)上把握各類有機物的主要化學(xué)性質(zhì)；2、建立網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng),培養(yǎng)規(guī)律思維才能有機化學(xué)學(xué)問點較多,難以把握和記憶；在復(fù)習(xí)中通過分析對比,前后學(xué)問聯(lián)系綜合歸納,把分散的學(xué)問系統(tǒng)化、條理化、網(wǎng)絡(luò)化；作“ 意義記憶” 和抽象“ 規(guī)律記憶”；以“ 結(jié)構(gòu)性質(zhì)制法” 的規(guī)律關(guān)系為橋梁,理清有機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,建立學(xué)問網(wǎng)絡(luò)圖；假如具備將學(xué)問橫向和縱向統(tǒng)攝整理成網(wǎng)絡(luò)的才能,有了網(wǎng)絡(luò)圖和化學(xué)方程式的有序儲存,在解推斷題和合成題時,才能快速將網(wǎng)絡(luò)中的學(xué)問調(diào)用、遷移,與題給信息重組,使問題得到解決；這樣在學(xué)問再次加工和整

4、理的過程中培養(yǎng)規(guī)律思維才能；3養(yǎng)成自學(xué)習(xí)慣,培養(yǎng)自學(xué)才能有機信息遷移題主要是考查考生靈敏地接受新信息,并將新信息與舊學(xué)問相結(jié)合,由形似模仿變成神似仿照, 以及在分析、 評判的基礎(chǔ)上應(yīng)用新信息的自學(xué)才能；培養(yǎng)自學(xué)才能的途徑有兩個： 一是在學(xué)習(xí)中養(yǎng)成自我獵取學(xué)問、摸索的習(xí)慣, 經(jīng)常對老師的講授和教材內(nèi)容提出質(zhì)疑,不斷對所學(xué)學(xué)問進行自我總結(jié)和自我完善；二是結(jié)合近幾年高考試題中的有機信息遷 移題作為范例進行訓(xùn)練；懂得怎樣審題, 怎樣從試題給出的信息中查找與解題有關(guān)的主要信 息,排除干擾信息；怎樣將信息和課本學(xué)問相結(jié)合,建立新的網(wǎng)絡(luò)關(guān)系進行分析和推理；三、考綱要求1明白有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存

5、在的本質(zhì)緣由；2懂得基團、官能團、同分異構(gòu)體、同系物等概念；能夠識別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各種原子的連接次序和方式、基團和官能團； 能夠辨認同系物和列舉異構(gòu)體；明白烷烴的命名原就；3以一些典型的烴類化合物為例,明白有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)；把握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)；4以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪 酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例,明白官能團在化合物中的作用；把握各主要官能 團的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)；5明白石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念；6明白在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性

6、質(zhì)和用途；7以葡萄糖為例,明白糖類的基本組成和結(jié)構(gòu),主要性質(zhì)和用途；8明白蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu),主要性質(zhì)和用途；9初步明白重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途；懂得由單體通過聚合反應(yīng)生成高 分子化合物的簡潔原理；10通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng),把握有機反應(yīng)的主要類型；11綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì),進行區(qū)分、鑒定、分別、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡 式；組合多個化合物的化學(xué)反應(yīng),合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物；四、專題總結(jié)高三復(fù)習(xí)中要留意對教材的整合,如如在高三復(fù)習(xí)中接受新課重講式復(fù)習(xí)方法,同學(xué)聽起來提不起愛好,花費了時間,效率不高；因此,對高三化學(xué)的復(fù)習(xí)第一要有一個總體規(guī)劃和方案,擬定出可行

7、的復(fù)習(xí)方案；爭論考試說明,使高考復(fù)習(xí)更有目的性和方向性；對有機化學(xué)的復(fù)習(xí)可把其歸納成五個專題；專題一：有機物的結(jié)構(gòu)和同分異構(gòu)體：一、有機物分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式的正確書寫：1、分子式的寫法：碳氫氧氮（其它元素符號）次序；2、電子式的寫法：把握 7 種常見有機物和 4 種基團：7 種常見有機物：CH4、C2H6、C2H4、C2H2、CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH；4 種常見基團：CH3、 OH、 CHO、 COOH；3、有機物結(jié)構(gòu)式的寫法：把握8 種常見有機物的結(jié)構(gòu)式：甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯；留意鍵的連接要精確,不要錯位；4、結(jié)構(gòu)簡式的寫法：

8、結(jié)構(gòu)簡式是結(jié)構(gòu)式的簡寫,書寫時要特別留意官能團的簡寫,烴基的合并；要通過練習(xí)要能識別結(jié)構(gòu)簡式中各原子的連接次序、方式、基團和官能團；把握 8種常見有機物的結(jié)構(gòu)簡式：甲烷 CH4、乙烷 C2H6、乙烯 C2H4、乙炔 C2H2、乙醇 CH3CH2OH、乙醛 CH3CHO、乙酸 CH3COOH、乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3；二、同分異構(gòu)體：要與同位素、同素異形體、同系物等概念區(qū)分,留意這四個“ 同” 字概 念的內(nèi)涵和外延；并能嫻熟地作出判定；1、同分異構(gòu)體的分類：碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)、官能團異構(gòu)；2、同分異構(gòu)體的寫法：先同類后異類,主鏈由長到短、支鏈由整到散、位置由心到邊；3、烴鹵代物的同分異

9、構(gòu)體的判定：找對稱軸算氫原子種類,留意從對稱軸看,物與像上的 碳原子等同,同一碳原子上的氫原子等同；專題二：官能團的種類及其特點性質(zhì)：一、烷烴：（1）通式： CH2 2,代表物 CH4；（2）主要性質(zhì)：、光照條件下跟鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；、在空氣中燃燒；、隔絕空氣時高溫分解；二、烯烴：（1）通式： CH2,代表物 CH2CH2,官能團：（2）主要化學(xué)性質(zhì)：、跟鹵素、氫氣、鹵化氫、水發(fā)生加成反應(yīng)；、在空氣中燃燒且能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；、加聚反應(yīng)；三、炔烴：（1）通式： CH2 2,代表物 CHCH,官能團（2）主要化學(xué)性質(zhì)：、跟鹵素、氫氣、鹵化氫、水發(fā)生加成反應(yīng)；、在空氣中燃燒且能被酸性高錳

10、酸鉀溶液氧化；、加聚反應(yīng)；四、芳香烴：（1）通式 C H2 6（ 6）（2）主要化學(xué)性質(zhì)：、跟鹵素單質(zhì)、硝酸、硫酸發(fā)生取代反應(yīng)；、跟氫氣加成；、苯的同系物的側(cè)鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,但苯不能；五、鹵代烴：（1）通式： RX,官能團 X；（2）主要化學(xué)性質(zhì)：、在強堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；、在強酸性溶液中發(fā)生消去反應(yīng) 發(fā)生消去反應(yīng)； ）六、醇：（但沒有 碳原子和 碳原子上沒能氫原子的鹵代烴不能（1）通式：飽和一元酸 CH2 2O,ROH,官能團 OH,CH3CH2OH；（2）主要化學(xué)性質(zhì)：、跟活沷金屬發(fā)生置換反應(yīng)；、在 170時與濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)；但沒能 原子和 碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)

11、生消去反應(yīng) ,在 140時發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成醚；、可以發(fā)生催化氧化 一級醇氧化成醛,二級醇氧化成酮,三級醇在該條件下不能被氧化；、跟酸發(fā)生酯化反應(yīng)；、能燃燒氧化；七、酚：1、官能團OH 2、主要化學(xué)性質(zhì) 、跟 Na、NaOH、Na2CO3發(fā)生反應(yīng),表現(xiàn)出弱酸性,但與碳酸鈉反應(yīng)不能生成二氧化碳；、跟濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀；、遇 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),顯紫色；、能被空氣氧化生成粉紅色固體；、在濃鹽酸催化作用下與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂；八、醛：1通式：飽和一元醛：CnH2nO,官能團：CHO,代表物： CH3CHO；2主要化學(xué)性質(zhì)：、與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)在生成醇；、能被弱氧化劑

12、 銀氨溶液和新制的氫氧化銅溶液 氧化；、能與酚發(fā)生縮聚反應(yīng)；九、羧酸：1、通式：飽和一元羧酸：CnH2nO2,官能團 -COOH,代表物： CH3COOH 2、主要化學(xué)性質(zhì)：、具有酸的通性；、與醇發(fā)生酯化反應(yīng)；十、酯：1、通式：飽和一元酯：CnH2nO2,官能團：COO ,代表物： CH3COOCH2CH3 2、主要化學(xué)性質(zhì)：、在酸性條件下水解：、在堿性條件下水解；十一 、油脂、糖類、氨基酸、蛋白質(zhì)；老師們自己總結(jié)；專題三：有機反應(yīng)：一、取代反應(yīng)：有機物中的某些原子或原子團被其原子或原子所代替的反應(yīng)；、鹵代反應(yīng)：烷烴在光照下與鹵素 氣體 發(fā)生取代反應(yīng)；苯在 Fe 粉做催化劑的條件下和液態(tài)鹵素單

13、質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；苯的同系物的側(cè)鏈在光照下與鹵素 氣體 發(fā)生取代反應(yīng)；苯的同系物在 Fe 粉做催化劑的條件下與液態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)；、硝化反應(yīng)：苯和苯的同系物在加熱及濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；、磺化反應(yīng)：苯在加熱時與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)；、酯化反應(yīng)：含有羥基或與鏈狀烴基相連的醇、纖維素與含有羧基的有機羧酸、含有羥基的無機含氧酸在加熱和濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成酯和水；、水解反應(yīng)：含有 RCOO-R、-X、-COONH-等官能團的有機物在確定條件下與水反應(yīng)；二、加成反應(yīng)：有機物分子里的不飽和碳原子跟其他原子或原子團直接結(jié)合生成別的有機物的反應(yīng)；、與氫氣加成：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、

14、醛酮羰基在催化劑的作用下能夠和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；、與鹵素單質(zhì)加成：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵與鹵素單質(zhì)的水溶液或有機溶液發(fā)生加成反應(yīng)；、與鹵化氫加成：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵在催化劑的作用下與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)；、與水加成： 碳碳雙鍵、 碳碳叁鍵在加熱以、加壓以及催化劑的作用下與水發(fā)生加成反應(yīng)；三、消去反應(yīng)：有機物在適當(dāng)?shù)臈l件下,從一個分子中脫去一個小分子 水或鹵化氫 ,而生成不飽和 雙鍵或叁鍵 化合物的反應(yīng)；、鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)；、醇在濃硫酸和加熱至 170時發(fā)生消去反應(yīng)；說明：沒有 原子和 碳原子上沒有氫原子的醇不能發(fā)生消去反應(yīng) 四、氧化反應(yīng)： 有機物加氧或脫氫的反應(yīng) ；、有機物

15、燃燒：除少數(shù)有機物外CCl4+,絕大多數(shù)有機物都能燃燒；、催化氧化：醇連羥基的碳原子上有氫在催化劑作用可以發(fā)生脫氫氧化,醛基在催化劑的作用下可發(fā)生得氧氧化；、與其他氧化劑反應(yīng)：苯酚可以在空氣中被氧氣氧化；碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯的同系物、醛基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；碳碳雙鍵、碳碳叁鍵能被溴水或溴的四氯化碳溶液氧化；醛基能夠被銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液氧化；五、仍原反應(yīng)： 有機物加氫或去氧的反應(yīng) ；碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、醛基等官能團的有機物與氫氣的加成；六、加聚反應(yīng)：含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的不飽和化合物在催化劑的作用下生成高分子化 合物的反應(yīng)；七、縮聚反應(yīng)： 一種或兩種以上的單體之間結(jié)

16、合成高分子化合物,同時生成小分子 水或鹵 化氫 的反應(yīng)；、苯酚與甲醛在濃鹽酸的催化作用下水浴加熱發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酚醛樹脂；、二元羧酸與二元醇按酯化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；、含羥基的羧酸按酯化反應(yīng)規(guī)律發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；、二元羧酸與二元胺發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；、含有氨基酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物；八、顯色反應(yīng)：、苯酚與 FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；、淀粉溶液與碘水反應(yīng)顯藍色；、蛋白質(zhì) 分子中含有苯環(huán)專題四、有機化學(xué)運算一、有機物分子式的確定：與濃 HNO3 反應(yīng)顯黃色；1、確定有機物的式量的方法：、依據(jù)標(biāo)準狀況下氣體密度求：M=22.4 0；、依據(jù)氣體 A 對氣

17、體 B 的相對密度為 D 求： MA=MBD ；、求混合物的平均式量：M=m 總 n 總；、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式運算烴的式量；2、確定化學(xué)式的方法：、依據(jù)式量和最簡式確定有機物的式量；、依據(jù)式量,運算一個分子式中各元素的原子個數(shù),確定有機物的化學(xué)式；、當(dāng)能夠確定有機的類別時,可以依據(jù)有機物的通式,求算 、依據(jù)混合物的平均式量,推算混合物中有機物的化學(xué)式；3、確定有機物化學(xué)式的一般途徑；n 值,確定化學(xué)式；相對分子質(zhì)量通式法、商余法、最簡式法 化學(xué)式 氣和二氧化碳的量 各元素的質(zhì)量比、各元素的質(zhì)量分數(shù)、燃燒后生成的水各元素原子的物質(zhì)的量之比 化學(xué)式；二、有機物的燃燒規(guī)律：1、等物質(zhì)的量的有機物完全

18、燃燒消耗氧氣、生成水及二氧化碳的量比較：CxHy+x+y 4O2 CO2+y 2 H2O CxHyOz+x+y 4-z 2 O2 CO2+y 2 H2O 、等物質(zhì)的量有機物完全燃燒時,生成水的量由化學(xué)中總的氫原子數(shù)準備；如分子式不同的有機物生成的水的量相同,就氫原子數(shù)相同；即符合通式：CxHyCO2mm 取 0、1、 2 、生成 CO2 的量由化學(xué)式中總的碳原子數(shù)準備,如分子式不同有機物生成的 CO2的量相同,就碳原子數(shù)相同,即符合通式：、等質(zhì)量的烴完全燃燒時消耗CxHyH2Om；m 取 0、 1、2 O2,生成 CO2和 H2O 的量比較：、等質(zhì)量的烴完全燃燒,H%越高,消耗O2 的量越多,

19、生成水的量越多,生成的CO2 的量越少；、等質(zhì)量的具有相同最簡式的有機物完全燃燒時,耗氧氣的量相同,生成水和二氧化碳的量也相同；、最簡式相同的有機物無論以何種比例混合,只要總質(zhì)量相同,耗O2 的量及生成CO2和H2O 的量均相同；3、烴燃燒前后氣體的體積差推斷烴的組成；當(dāng)溫度在 學(xué)方程式：CxHy+x+y 4O2 CO2+y 2 H2Og 100以上時,氣態(tài)烴完全燃燒的化當(dāng) V0, y4,化學(xué)式中H 原子數(shù)大于4 的氣態(tài)烴都符合； V=0,y=4,CH4、C2H4、C3H4； V0,y4,只有 C2H2 符合；4、依據(jù)有機物完全燃燒時,生成 依據(jù) CO2與 H2O 的物質(zhì)的量之比 可以寫出有機

20、物的通式；CO2和 H2O 的物質(zhì)的量之比判定有機物的可能結(jié)構(gòu)；體積比 ,可以知道 C、H 原子個數(shù)比, 結(jié)合有無其他原子,5、依據(jù)有機物完全燃燒消耗 O2 的物質(zhì)的量 體積 與生成 CO2的物質(zhì)的量 體積 之比,推導(dǎo)有機物的可能通式；VO2：VCO2=1：1 時,有機物的通式：CmH2On:；VO2：VCO2=2：1 時,有機物的通式為：CH4mH2On:；VO2：VCO2=1：2 時,有機物的通式為：COmH2On: 專題五：有機合成與推斷一、烴和烴的衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：二、官能團的引入：、引入 OH 的方法：鹵代烴的水解、酯的水解、醛酮羰基加氫、碳碳雙鍵加氫、葡萄糖的發(fā)酵；、引入 X

21、的方法：烷烴取代、碳碳雙鍵叁鍵與 HX、X2 的加成、芳香烴的取代；3、引入碳碳不飽和鍵的方法：鹵代烴的消去、醇的消去；4、引入 -COOH的方法：醛的氧化、酯的水解；三、官能團排除：1、加成排除不飽和鍵；2、消去、氧化、酯化排除羥基；3、加成、氧化消去醛基；四、把握有機推斷六大“ 題眼”1、【有機物官能團性質(zhì)】能使溴水褪色的有機物通常含有“ C C” 、“ C C” 或“ CHO” ；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物通常含有“ CC” 或“ CC” 、“ CHO” 或為“ 苯的同系物”；能發(fā)生加成反應(yīng)的有機物通常含有“ CC” 、“ CC” 、“ CHO” 或“ 苯環(huán)”,其中“ CHO” 和

22、“ 苯環(huán)” 只能與 H2 發(fā)生加成反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制的 CuOH2 懸濁液反應(yīng)的有機物必含有“ CHO” ；能與鈉反應(yīng)放出 H2 的有機物必含有“ OH” 、“ COOH” ；能與 Na2CO3或 NaHCO3溶液反應(yīng)放出 CO2或使石蕊試液變紅的有機物中必含有-COOH；能發(fā)生消去反應(yīng)的有機物為醇或鹵代烴；能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物為鹵代烴、酯、糖或蛋白質(zhì)；遇 FeCl3溶液顯紫色的有機物必含有酚羥基；能發(fā)生連續(xù)氧化的有機物是伯醇,即具有“ CH2OH” 的醇； 比如有機物A 能發(fā)生如下反應(yīng)： ABC,就 A 應(yīng)是具有“ CH2OH” 的醇, B 就是醛, C應(yīng)是酸；2、【有機反應(yīng)條

23、件】當(dāng)反應(yīng)條件為 NaOH 醇溶液并加熱時,必定為鹵代烴的消去反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)條件為 NaOH 水溶液并加熱時,通常為鹵代烴或酯的水解反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)條件為濃 H2SO4 并加熱時,通常為醇脫水生成醚或不飽化合物,或者是醇與酸的酯化反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)條件為稀酸并加熱時,通常為酯或淀粉的水解反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑并有氧氣時,通常是醇氧化為醛或醛氧化為酸；當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在下的加氫反應(yīng)時,通常為碳碳雙鍵 加成反應(yīng)；、碳碳叁鍵、苯環(huán)或醛基的當(dāng)反應(yīng)條件為光照且與 X2 反應(yīng)時,通常是 X2 與烷或苯環(huán)側(cè)鏈烴基上的 H 原子發(fā)生的取代反應(yīng), 而當(dāng)反應(yīng)條件為催化劑存在且與 X2 的反應(yīng)時, 通常為苯環(huán)上的 H 原

24、子直接被取代；3、【有機反應(yīng)數(shù)據(jù)】依據(jù)與 H2 加成時所消耗 H2 的物質(zhì)的量進行突破：1mol CC加成時需 1molH2,1molCC完全加成時需 2molH2 , 1mol CHO 加成時需 1molH2 ,而 1mol 苯環(huán)加成時需3molH2 ；1mol CHO完全反應(yīng)時生成2molAg 或 1molCu2O ；2mol OH 或 2mol COOH與活潑金屬反應(yīng)放出 1molH2 ；1mol COOH與碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出 1molCO2 ；1mol 一元醇與足量乙酸反應(yīng)生成 1mol 酯時,其相對分子質(zhì)量將增加 42,1mol 二元醇與足量乙酸反應(yīng)生成酯時,其相對分子質(zhì)量

25、將增加 84；1mol 某酯 A 發(fā)生水解反應(yīng)生成 B 和乙酸時,如 A 與 B 的相對分子質(zhì)量相差 42,就生成1mol 乙酸,如 A 與 B 的相對分子質(zhì)量相差 84 時,就生成 2mol 乙酸；4、【物質(zhì)結(jié)構(gòu)】具有 4 原子共線的可能含碳碳叁鍵；具有 4 原子共面的可能含醛基；具有 6 原子共面的可能含碳碳雙鍵；具有 12 原子共面的應(yīng)含有苯環(huán)；5、【物質(zhì)通式】符合 CnH2n+2 為烷烴,符合 CnH2n 為烯烴,符合 CnH2n-2 為炔烴,符合 CnH2n-6 為苯的同系物,符合 CnH2n+2O 為醇或醚,符合 CnH2nO 為醛或酮,符合 CnH2nO2 為一元飽和脂肪酸或其與

26、一元飽和醇生成的酯；6、【物質(zhì)物理性質(zhì)】在通常狀況下為氣態(tài)的烴,其碳原子數(shù)均小于或等于4,而烴的衍生物中只有CH3Cl、CH2CHCl、HCHO在通常情形下是氣態(tài)；五、全國高考有機部分考題：06 全國 I12；茉莉醛具有濃郁的茉莉花香,其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：關(guān)于茉莉醛的以下表達錯誤選項A在加熱和催化劑作用下,能被氫氣仍原B能被高錳酸鉀酸性溶液氧化C在確定條件下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)D不能與氫溴酸發(fā)生加成反應(yīng)07 四川 28 12 分）有機化合物 A 的分子式是 C13 H20O8（相對分子質(zhì)量為 304）, 1molA 在酸性條件下水解得到 4 molCH3COOH 和 1molB；B 分子結(jié)構(gòu)中每

27、一個連有經(jīng)基的碳原子上仍連有兩個氫原子；請回答以下問題： l A 與 B 的相對分子質(zhì)量之差是_；（2 B 的結(jié)構(gòu)簡式是：_ ； 3 B 不能發(fā)生的反應(yīng)是 _（填寫序號） 氧化反應(yīng)取代反應(yīng) 消去反應(yīng)加聚反應(yīng)B,寫 4 ）己知：以兩種一元醛（其物質(zhì)的量之比為1：4）和必要的無機試劑為原料合成出合成 B 的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式；07 四川 29 15 分）二甲醚（ CH3OCH3）被稱為21 世紀的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能；四川是利用自然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一；請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海╨）與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：_ ； 2）二甲醚可由合成氣（CO

28、+H2）在確定條件下制得；用合成氣制二甲醚時,仍產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：_ ；07 天津 27（19 分）奶油中有一種只含 C、H、O 的化合物 A；A 可用作香料,其相對分子質(zhì)量為 88,分子中 C、H、O 原子個數(shù)比為 2:4:1 ；.A 的分子式為 _ ；.寫出與 A 分子式相同的全部酯的結(jié)構(gòu)簡式：_ ；（08 全國） 8.以下各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（D ）A.2 ,2-二甲基丙醇和 2-甲基丁醇 B.鄰氯甲苯和對氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯（08 全國） 29.（16 分）A、B、C、D、E、F 和 G 都是有機化

29、合物,它們的關(guān)系如下圖所示：（1）化合物 C 的分子式是 C7H 8O,C 遇 FeCl3 溶液顯紫色, C 與溴水反應(yīng)生 成的一溴代物只有兩種,就 C 的結(jié)構(gòu) 簡式為；（2）D 為始終鏈化合物,其相對分子 質(zhì)量比化合物 C 的小 20,它能跟 NaHCO 3 反應(yīng)放出 CO2,就 D 分子式為,D 具有的官A 的同分異構(gòu)體,通過反應(yīng)化合物；能團是；（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是（4）芳香化合物B 是與 A 具有相同官能團的B 能生成 E 和 F,F 可能的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）E 可能的結(jié)構(gòu)簡式是. （08 全國 II）29 17 分）A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 、 H 、 I

30、 、 J 均為有機化合物；依據(jù)以下框圖,回答疑題： 1 B 和 C 均為有支鏈的有機化合物,B 的結(jié)構(gòu)簡式為 _; C 在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)只能生成一種烯烴 D , D 的結(jié)構(gòu)簡式為：_ 2 G 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能使溴的四氯化碳溶液褪色,就 G 的結(jié)構(gòu)簡式_ 3 ） 的化學(xué)方程式是_ 的化學(xué)方程式是 _ 4 ） 的反應(yīng)類型是 _, 的反應(yīng)類型是 _, 的反應(yīng)類型是 _； 5 ）與 H 具有相同官能團的H 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_；（08 廣東） 25.（9 分）某些高分子催化劑可用于有機合成；下面是一種高分子催化劑（）合成路線的一部分（和都是的單體；反應(yīng)均在確定條件下進行；化合物-和中含

31、 N 雜環(huán)的性質(zhì)類似于苯環(huán)）：回答以下問題：（1）寫出由化合物合成化合物的反應(yīng)方程式（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件） ；（2）以下關(guān)于化合物、和的說法中,正確選項（填字母）；A化合物可以發(fā)生氧化反應(yīng) C.化合物可以發(fā)生水解反應(yīng) E. 化合物屬于烯烴類化合物B.化合物與金屬鈉反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣 D. 化合物不行以使溴的四氯化碳溶液褪色（3）化合物屬于 _填字母 類化合物A. 醇 B. 烷烴 C. 烯烴 D. 酸 E. 酯（4）寫出兩種可以鑒別 V 和 M 的化學(xué)試劑 _ _ （5）在上述合成路線中,化合物和在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成和水,寫出反應(yīng)方程式 無需寫條件 _ 26.（10 分）醇氧化成醛的反應(yīng)是藥

32、物、香料合成中的重要反應(yīng)之一；（1）苯甲醇可由C4H5CH2Cl 在 NaOH 水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)而得,反應(yīng)方程式為；（2）醇在催化作用下氧化成醛的反應(yīng)是綠色化學(xué)的爭論內(nèi)容之一；某科研小組爭論了把催化劑在氧氣氣氛中對一系列醇氧化成醛反應(yīng)的催化成效,反應(yīng)條件為：K2CO3、363K、甲苯（溶劑）；試驗結(jié)果如下：分析表中數(shù)據(jù),得到把催化劑催化成效的主要結(jié)論是（寫出 2 條）；（3）用空氣代替氧氣氣氛進行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反應(yīng),其他條件相同, 產(chǎn)率達到 95%時的反應(yīng)時間為 7.0 小時；請寫出用空氣代替氧氣氣氛進行反應(yīng)的優(yōu)缺點：；（4）苯甲醛易被氧化；寫出苯甲醛被銀氨溶液氧化的反應(yīng)方程式（標(biāo)

33、出具體反應(yīng)條件）；（5）在藥物、香料合成中常利用醛和醇反應(yīng)生成綜醛來愛惜醛基,此類反應(yīng)在酸催化下進行；例如：在以上醛基愛惜反應(yīng)中要保證反應(yīng)的順當(dāng)進行,可實行的措施有（寫出 2 條）；已知具有五元環(huán)和六元環(huán)結(jié)構(gòu)的縮醛比較穩(wěn)固；寫出用乙二醇（醛中醛的反應(yīng)方程式；HOCH2CH3OH）愛惜苯甲（08 北京） 25（16 分）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料,是化合物甲與苯氧乙酸發(fā) 生化反應(yīng)的產(chǎn)物；1甲一定含有的官能團的名稱是_ ；25.8 g 甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3 mol CO2 和 0.3 mol H 2O,甲蒸氣對氫氣的相對密度是29,甲分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是_；3苯氧乙

34、酸有多種酯類的同分異構(gòu)體,其中能與 FeCl2 溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且有 2 種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是（寫出任意 2 種的結(jié)構(gòu)簡式）_ ；4已知：菠蘿酯的合成路線如下：試劑 X 不行選用的是（選填字母）_；a.CH3COONa溶液 b.NaOH 溶液 c.NaHCO 3 溶液 d.Na 丙的結(jié)構(gòu)簡式是 _,反應(yīng)的反應(yīng)類型是 _；反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _；（08 上海） 7.以下各化合物的命名中正確選項ACH2=CHCH=CH2 1,3丁二烯 BC甲基苯酚D2甲基丁烷28.近年來,由于石油價格不斷上漲,以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景又被看好；下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（請回答以下問題：PVC

35、）和人造羊毛的合成路線； 寫 出 反 應(yīng) 類 型 反 應(yīng) 反 應(yīng)；寫出結(jié)構(gòu)簡式 PVC C ；寫出 AD 的化學(xué)反應(yīng)方程式；與 D 互為同分異構(gòu)體且可發(fā)生堿性水解的物質(zhì)有 種不包括環(huán)狀化合物 ,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式；29已知：CH2=CHCH=CH2+CH2=CH2,物質(zhì) A 在體內(nèi)脫氫酶的作用下會氧化為有害物質(zhì) GHB；下圖是關(guān)于物質(zhì) A 的一種制備方法及由 A 引發(fā)的一系列化學(xué)反應(yīng)；請回答以下問題： 寫 出 反 應(yīng) 類 型反 應(yīng) ；物B的結(jié)構(gòu)反 應(yīng)寫出化合簡式；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； 反 應(yīng) 中 除 生 成 外 , 仍 可 能 存 在 一 種 副 產(chǎn) 物 含 結(jié) 構(gòu)

36、, 它 的 結(jié) 構(gòu) 簡 式為；與化合物互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)不行能為 填寫字母 ；a醇 b醛 c羧酸 d酚2022-2022 年高中化學(xué)全套教案：第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律復(fù)習(xí)課三維目標(biāo)教學(xué)案（第2 課時）人教必修2三維目標(biāo)學(xué)問與技能： 1把握元素周期律的實質(zhì)及元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期、族 ；2以第3 周期為例,把握同一周期內(nèi)元素性質(zhì) 如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì) 的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以 律與原 子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；A 和 A 族為例,把握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)過程與方法：能初步具有總結(jié)元素遞變規(guī)律的才能；能把元素的性質(zhì)、元素周期位置與 組成元素的粒子結(jié)構(gòu)初步聯(lián)系起來,并能較嫻

37、熟地運用；情感、態(tài)度與價值觀：對“ 位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)” 的分析,培養(yǎng)同學(xué)綜合、辯證、創(chuàng)新的精神；教學(xué)重點： 1元素周期律的實質(zhì)2位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系教學(xué)難點： 位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系 教具預(yù)備： 多媒體課件、投影儀 教學(xué)過程 新課導(dǎo)入 師：上節(jié)課我們復(fù)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問,本節(jié)課我們來復(fù)習(xí)在此基礎(chǔ)上歸納出來的元素 周期律和元素周期表的有關(guān)學(xué)問；板書核外電子排布的周期性元素性質(zhì)的周期性元素周期律編制元素周期表準備歸納板書 多媒體呈現(xiàn) 【例題剖析】【例 1】A、B、C 是周期表中相鄰的三種元素,其中A、B 同周期, B、C同主族；此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17,質(zhì)子數(shù)總和為3

38、1；就 A、B、C分別是； 多媒體呈現(xiàn) 練習(xí)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律,請回答關(guān)于114 號元素 此元素尚未命名,暫以X 代替其化學(xué)符號 的幾個問題；1 原子核外有幾個電子層 .最外層電子數(shù)可能是多少 .2 它在周期表中位于第幾周期 .第幾族 .屬于金屬元素仍是非金屬元素 . 3 寫出它的最高價氧化物及對應(yīng)水化物的化學(xué)式；4 寫出它的氯化物的化學(xué)式； 多媒體呈現(xiàn) 元素周期表結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系 稀有氣體除外 師：同周期元素性質(zhì)遞變由最外層電子數(shù)和原子半徑兩方面準備；同主族元素性質(zhì)遞變由原子半徑變化準備；因此,前者變化幅度大,后者變化幅度小,即同周期相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相異性,而同主族相鄰元素的性質(zhì)主要表現(xiàn)為相像性； 多媒體呈現(xiàn) 【例題剖析】【例 2】：以下各微粒半徑依次增加的是-、Br答案： BC - 、S 2- D Al 、Al3+、 Mg、ACs +、K +、Mg 2+、Al3+ BF、F-、Cl- CCa 2+0、K +、ClK 練習(xí)1按粒子的半徑從小到大次序排列的是 答案： AC AC、 S、P BN、O、F CAl 3、 M 2 、N DK、N、 L2已知同周期的 X、 Y、Z 三元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的