2022-2023學(xué)年山東省東營市勝利第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省東營市勝利第三中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是()A. 原子序數(shù)：ABCB. 原子半徑：ABCC. 離子半徑：A2CB2D. 原子核外最外層電子數(shù)：ACB參考答案：C【分析：A、B、C為三種短周期元素，結(jié)合離子所帶電荷可知，A是第A族，B是第A族，C位于第A，B2+與C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B

2、處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知A為S、B為Mg、C為F，則AA為S、B為Mg、C為F，原子序數(shù)：SMgF，A錯誤；B同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是：MgSF，B錯誤；C電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-F-Mg2+，C正確；DA為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數(shù)：FSMg，D錯誤，答案選C。2. 氧化還原反應(yīng)廣泛地存在于生產(chǎn)和生活之中。下列過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A. 金屬的冶煉 B. 燃放鞭炮C. 食物的腐敗 D. 明礬凈水

3、參考答案：DA金屬冶煉中金屬元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B燃放鞭炮，為爆炸反應(yīng)，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故B不選；C食物腐敗為食物緩慢氧化的過程，故C不選；D明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，發(fā)生膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)。3. 把稀硫酸倒在亞硫酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是 A增大亞硫酸鈉粉末的量。 B硫酸濃度增大一倍，用量減少到原來

4、的1/2。 C硫酸濃度不變，用量增大一倍。 D使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行。參考答案：BD4. 防治禽流感病毒目前人類面臨的一個重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是 A莽草酸的分子式為C7H10O5 B莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C莽草酸中含有苯環(huán)D莽草酸能使溴水褪色參考答案：C略5. 在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g) + N2(g)2NH3(g)，經(jīng)過一段時間后，NH3物質(zhì)的量增加

5、0.8 mol，這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01 molL-1s-1。則這段時間為A. 10 sB. 20 sC. 30 sD. 40 s參考答案：B【分析】NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知氨氣的速率，結(jié)合v=計算時間?！驹斀狻恳欢螘r間后，NH3的物質(zhì)的量增加0.8mol，在這段時間內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol?l-1?s-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，則在這段時間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為20.01 mol?l-1?s-1，0.02 mol?l-1?s-1=，解得t=20s，答案選B。6. 下列常用實驗儀器中，不能

6、直接用于混合物的分離或提純的是A分液漏斗 B普通漏斗 C容量瓶 D蒸餾燒瓶參考答案：C7. 下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是 A鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì) B鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中 C鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙 D金屬鈉有強(qiáng)還原性參考答案：A略8. 下圖表示某有機(jī)反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是（ ）。 A取代反應(yīng) B加成反應(yīng) C聚合反應(yīng) D置換反應(yīng)參考答案：A略9. 下列關(guān)于原電池的說法正確的是A化學(xué)電池如氫氧燃料電池、鋅錳電池、鉛蓄電池等都不會造成環(huán)境污染B任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池C原電池反應(yīng)中電子總是由負(fù)極流出，流入正極D原電池負(fù)極被還原參考答案：C10. 下列有關(guān)同分異構(gòu)體

7、數(shù)目的敘述中，正確的是A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有24種B. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到2種產(chǎn)物C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種D. 苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種參考答案：A分析：A.根據(jù)5個碳原子的烷基有8種分析；B.根據(jù)烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點分析；C.根據(jù)替代法判斷；D.苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，據(jù)此判斷。詳解：A.5個碳原子的烷基存在8種同分異構(gòu)體，其在苯環(huán)上的位置均有鄰間對三種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含5個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3824種，A正確；B乙烷

8、的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二氯取代物個數(shù)相同)，五氯取代物有1種(與一氯取代物個數(shù)相同)，六氯取代物1種，所以氯代產(chǎn)物總共有9種，含有氯化氫，所以產(chǎn)物為10種，B錯誤；C由于苯環(huán)含有6個H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，C錯誤；D苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，乙基環(huán)己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環(huán)己烷的一溴代物有6種，D錯誤；答案選A。點睛：考查同分異構(gòu)體數(shù)目的計算，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，題目難度較大。注意掌

9、握同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法。一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。替代法。等效氫法：等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法；二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。11. lmol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。其加成后的產(chǎn)物為2,2,3-三甲基-3-乙基戊烷，則此烴可能的結(jié)構(gòu)有A. 1種 B. 2種 C. 5種 D. 6 種參考答案：Almol某烴能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)。其加成后的產(chǎn)物是烷烴，故該烴結(jié)構(gòu)中只有一個碳

10、碳雙鍵，加成后的產(chǎn)物為：，雙鍵可以不可能在2、3號碳上，所以只能在45、67號碳之間，但這兩種結(jié)構(gòu)相同，故此烴的結(jié)構(gòu)只有1種，故選A。點睛：該題的關(guān)鍵是根據(jù)加成后的產(chǎn)物推測雙鍵的位置，加成后C沒有氫，則雙鍵不可能在這個碳上，還特別要注意有無重復(fù)這一問題。12. 下列除雜方式正確的是A. CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)HCl氣體可通過飽和Na2CO3溶液除去B. NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2SO4過濾除去C. K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D. Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去參考答案：BA. CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生

11、反應(yīng)，故A錯誤；B. 適量Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C. NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯誤；D. Cu與FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選B。點睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。13. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NH3、1.2041023 個H2S、5.6 g CH4、0.5 molHCl（標(biāo)況下為氣體），下列關(guān)系不正確的是（ ）A. 體積大?。?B. 原子數(shù)目：C. 密度大小： D. 質(zhì)量大小：參考答案：D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NH3的物質(zhì)的量是6.72L22.4L/m

12、ol=0.3mol；1.2041023 個H2S的物質(zhì)的量是1.20410236.021023=0.2mol；5.6 g CH4的物質(zhì)的量是5.6g16g/mol=0.35mol。A.四種物質(zhì)的體積分別為：6.72 L、4.48L、7.84L、11.2L，故體積大小順序為，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，四種物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量分別為： 1.2mol、 0.6mol、 1.75mol、 1.0mol，因此原子數(shù)目大小順序為：，故B正確；C.相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，四種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為： 17、 34、 16、 36.5，因此密度大小順序為：，故C正確；D.根據(jù)

13、m=nM可知，四種氣體的質(zhì)量分別為： 5.1g、 6.8g、 5.6g、 18.25g，因此四種氣體的質(zhì)量大小順序為：，故D錯誤；故答案選D。14. 由Na、Mg、Al、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共24克,跟足量鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生11.2LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),由此可以判斷混合物中必定含有( )A. Fe B. Na C. Mg D. Al參考答案：A略15. 下列實驗操作或敘述正確的是A. 因為Ba(NO3)2 易溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道B. 檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42?時，為防止Ag+、CO32-等離子的干擾，可以先加稀鹽酸將溶液酸化，再滴

14、加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度為0.91 gcm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol/LD. 某無色溶液中加入鹽酸生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-參考答案：B【分析】根據(jù)SO42?、CO32-等離子的檢驗方法、溶液物質(zhì)的量濃度的概念分析計算?！驹斀狻緼項：Ba(NO3)2為 易溶于水的重金屬鹽，將含Ba(NO3)2 的廢液倒入水池、沖入下水道，會污染環(huán)境。A項錯誤；B項：檢驗SO42?時，先加稀鹽酸將溶液酸化，排除Ag+、CO32-等離子的干擾，再滴加BaCl2溶液，看是否生

15、成白色沉淀物。B項正確；C項：標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L NH3即1mol。溶于910 g水所得氨水質(zhì)量為927g，體積為1019mL，物質(zhì)的量濃度不等于 1 mol/L。C項錯誤；D項：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，加入鹽酸生成CO2或SO2的無色溶液可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3- 。D項錯誤。本題選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分） 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1

16、加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗13判斷混合物中一定不存在的離子是_(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)(3)試確定K是否存在？_，判斷的理由是_.參考答案：（10分）(1)不能確定Ba2、Mg2

17、(2)陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計算，NH的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO、SO的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒，得K一定存在.略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）按要求寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式：（1）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：將CO2通入過量的澄清石灰水中 ，將CuO粉末投入稀硫酸中 ，（2）寫下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H+CO32- = CO2+H2O 。參考答案：（6分）（1）CO2 + Ca2+ 2OH- = CaCO3 + H

18、2O （2分） CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（2分） (2) 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O（2分） (答案合理即可)略18. （1）水的沸點較高，這是因為水分子之間存在。已知0.5g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量60.5 kJ,則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 ；氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，液態(tài)水中1 mol HO鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量為 kJ。（2）甲烷氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧氣。負(fù)極： ,電池總反應(yīng)化學(xué)方程式： .