金屬的化學性質7 完整版課件

1、絢麗多彩的金屬世界 鋁箔古代煉鐵 青銅器銅 線第三章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學性質第一課時 金屬的化學性質 金屬活動性順序：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ , 它的活動性就越強。與氧氣反應更劇烈2. 在金屬活動性順序里，位于_ 的金屬能把 位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里 置換出來。（K、Ca、Na除外?。┛壳昂竺嫒芤呵懊?K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性，由強逐漸減弱。NaMgAlNa、Mg、Al的原子結構特點： 最外層電子數較少，容易失去最外層電子鎂與鹽酸、鋅與鹽酸反應知識回顧與思考3Fe+2O2 F

2、e3O4點燃Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 思考和交流 P.46金屬有哪些共同的物理性質？舉例說明金屬能發(fā)生哪些化學反應?與氧氣反應 活潑金屬能與酸反應相互置換反應2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag一.金屬與氧氣的反應 實驗1:取一小塊金屬鈉,用刀切去一端的外皮,觀察實驗現象. 討論：以上實驗,體現了金屬鈉哪些物理和化學性質？新斷面置于空氣中 *新切的斷面是銀白色的，有金屬 光澤 *切斷面在空氣中很快失去光澤，變暗 物理性質： 化學

3、性質： 化學性質很活潑 ,常溫下能與氧氣反應.1.為銀白色的固體2.質軟(硬度小) 4Na + O2 = 2Na2O常溫 實驗2：把一小塊金屬鈉放在坩堝上，加熱，有何現象發(fā)生？現象： 可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時火焰呈黃色，生成淡黃色的固體 2Na + O2 = Na2O2 點燃還原性(結構)(性質) 決定鈉的化學性質Na1、鈉與氧氣反應：(1) 在空氣中緩慢氧化 4Na + O2 2Na2O (白色)失4e-得22e-（非常活潑的金屬）(2) 鈉在空氣中燃燒失去2e- 2Na + O2 Na2O2(淡黃色) 點燃得到2e-2、鈉與氯氣反應：2Na+Cl2 2NaCl現象：鈉在氯氣中劇烈燃燒

4、，產生白色的煙 點燃2Na + S Na2S現象：（火星四射、發(fā)生爆炸） 研磨.鈉與硫反應：（鈉和硫粉混合研磨） 通過以上實驗，可做以下結論：金屬鈉的性質很活潑 ，在常溫下和在加熱條件下都能與氧氣反應。那么在常溫下鋁能與氧氣反應嗎？ 思考和交流 實驗3： 現象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著原因:因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構有膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高(2050) ，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁(660)不會滴落下來加熱鋁箔實 驗 4： 用砂紙打磨鋁箔，除去氧化膜后,再加熱至熔化現象: 鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁 仍然不滴落原因: 鋁很活潑，除去原來的氧化膜后在空氣中很快生有一層新的氧化膜結論: 鋁很活潑，常溫下能與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化膜，起保護的作用。 4Al + 3 O2 = 2Al2O3常溫或加熱金屬與其它非金屬的反應規(guī)律最外層電子數少容易失去最外層電子有較強的還原性反應劇烈Mg+Cl2 MgCl2 2Al+3S Al2S3 活潑的金屬在空氣中易與氧氣反應，生有一層氧化物。有的氧化膜疏松，不能保護內層金屬，如鐵和鈉等。有的氧化物致密，可以保護內層金屬不被繼續(xù)氧化，如鋁鎂等。 本課小結練習1、金屬鈉在空氣中的如何變化？銀白色變暗變白色固體結塊粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）（NaOH