湖南省長沙市博才咸嘉學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析

1、湖南省長沙市博才咸嘉學(xué)校高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是 A直線形；三角錐形 BV形；三角錐形 C直線形；平面三角形 DV形；平面三角形參考答案：D略2. 欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入A.福爾馬林溶液 B.184mol/LH2SO4 C.飽和Na2SO4溶液 D.1.0mol/LCuSO4參考答案：C3. 在100mL1molL1 AlCl3溶液中滴加1molL1NaOH溶液，得到3.9g沉淀，則加入的NaO

2、H溶液的體積可能是 A160mL B200mL C300mL D350mL參考答案：D4. 常溫下檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是（ ）A0.1mol/L B1103 molL1C1107 molL1 D11011 molL1參考答案：D略5. 把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是 A2 mol/L B0.2 mol/L C1 mol/L D0.1mol/L參考答案：D試題分析：根據(jù)c=計算所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度把0.1molNaCl固體溶于水，配成1L 溶液，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是=0.1mol/L，故選D6. 將鐵的化合物溶

3、于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO參考答案：D略7. 下列實驗操作正確的是（ ）A為了不浪費，把用后剩余的Na2CO3溶液倒入原試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略0.1molL-1CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起的變化的是：（ ）A

4、.溶液的pH增大 B.CH3COOH的電離程度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中c(OH)減小 參考答案：A略9. 下列關(guān)系正確的是A熔點：戊烷2，2一二甲基戊烷2，3一二甲基丁烷丙烷B含氫量：甲烷乙烯乙炔苯C密度：CCl4CHCl3H2O苯 D同物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷環(huán)已烷苯苯甲酸參考答案：C略10. 某化學(xué)活動小組欲制備一定量的氫氣，下列方法不能達(dá)到目的的是ACu和稀硝酸反應(yīng) BZn和稀鹽酸反應(yīng) C.Fe和稀硫酸反應(yīng) DA1和稀鹽酸反應(yīng)參考答案：A11. 下列反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)的是A輕質(zhì)油裂解 B酒精燃燒 C葡萄釀酒 D苯的溴代參考答案：A略12. 工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為

5、CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖5表示反應(yīng)中能量的變化；圖6表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化圖。下列敘述錯誤的是 ( )ACO和H2合成CH3OH的反應(yīng)：H0，S0。B圖5中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況C圖7中曲線可表示在不同壓強P1、P2(P1P2)條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況D保持溫度不變，再充入1molCO和2molH2，反應(yīng)達(dá)到新平衡時n(CH3OH)/n(CO)減小參考答案：AD略13. 下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的（ ）A. 丙烯分子

6、有7個鍵，1個鍵 B. 丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化。C. 丙烯分子存在非極性鍵。 D. 丙烯分子中3個碳原子在同一直線上。參考答案：C略14. 元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法正確的是（）83 Bi鉍6s26p3209.0ABi元素的質(zhì)量數(shù)是209BBi元素的相對原子質(zhì)量是209.0CBi原子6p亞層有一個未成對電子DBi原子最外層有5個能量相同的電子參考答案：B【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子

7、優(yōu)先各占據(jù)1個軌道；D、6p能級的能量高于6s能級能量【解答】解：A、元素是互為同位素原子的總稱，不談質(zhì)量數(shù)，故A錯誤；B、元素周期表中外圍電子排布下方的數(shù)值為元素的相對原子質(zhì)量，由圖可知，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，故B正確；C、Bi原子的外圍電子排布為6s26p3，p能級有3個軌道，p能級的3個電子優(yōu)先各占據(jù)1個軌道，Bi原子6p亞層都是單電子，故C錯誤；D、6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，故D錯誤；故選B15. 已知，下列說法不正確的是 A. 是氧化劑B. 被氧化與被

8、還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C. 既不是氧化劑又不是還原劑D. 參加反應(yīng)時有電子轉(zhuǎn)移參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量實驗步驟如下：（1）步驟加入過量H2O2的目的是_（2）步驟中反應(yīng)的離子方程式為_（3）步驟中一系列處理的操作步驟：_、洗滌、_、冷卻、稱量（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有_（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量_g（用含a的代數(shù)式表示）參考答案：1. 將Fe2+全部氧化為Fe3+2. Fe3+

9、3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+3. 過濾；灼燒4. 250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5. 0.07a考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計 分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾

10、、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，以此來計算解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，再轉(zhuǎn)化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)離子方程式為Fe3+

11、3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+，故答案為：Fe3+3NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH4+；（3）步驟中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為=0.07ag，故答案為：0.07a點評：本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反

12、應(yīng)及含量測定中守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)ABCDE。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為_。（

13、2）C的氫化物分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構(gòu)型是 。（4）E的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為 ；E(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：E (CO)5 = E (s) + 5CO，反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是 。（5）金屬E單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為 。參考答案：（1）NaSPCl （2）極性 （3）三角錐形（4） 分子晶體；金屬鍵 （5）12略18. 已知有機化合物 A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，和的相對分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的化合物。請回答下列問題：（1）已知E的相對分子質(zhì)量為102，其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%，其余為氧，則E的分子式為 。（2）B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物，此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（3）C的核磁共振氫譜中有 個峰；D也可以由鹵代烴F在NaOH溶液中加熱來制取，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）B有多種同分異構(gòu)體，請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式： 。a能夠發(fā)生水解 b能發(fā)生銀鏡反應(yīng) c能夠與FeCl3