湖南省永州市花橋鎮(zhèn)中學高二化學期末試卷含解析

1、湖南省永州市花橋鎮(zhèn)中學高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某含有1個CC三鍵的炔烴，氫化后產(chǎn)物的結構式為：則此炔烴可能的結構有 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：A2. 下列各分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構且共用電子對發(fā)生偏移的是（ ）ABeCl2 BPCl3 CPCl5 DN2參考答案：B略3. 以下都是常見的抗酸劑，對于胃潰瘍較重的病人，不適合使用的抑酸劑是 AMg(OH)2 BAl(OH)3 CNaHCO3 DNa3C6H5O72H2O（檸檬酸鈉）參考答案：C略4. 在標準狀況

2、下，將112L氫氣在氯氣中完全燃燒，放出924KJ熱量，下列所示的熱化學方程式正確的是( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g) 92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g) 184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l) 184.8/mol參考答案：C略5. 丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH，對其性質的描述不正確的是（ ）能與金屬鈉反應放出氫氣 B不能與新制氫氧化銅反應能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物 D能使溴水褪色參考答案：B略6. 下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確

3、的是A漂白粉的成分為次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥氨氣C實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣DAl2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒參考答案：C7. 固體乙醇晶體中不存在的作用力是A.極性鍵B.非極性鍵 C.離子鍵 D.氫鍵參考答案：略8. 下列實驗操作或方法中，不合理的是A用鑰匙取用少量二氧化錳粉末B向燃著的酒精燈中直接添加酒精C用焰色反應檢驗鈉元素的存在 D實驗室將少量金屬鈉保存在煤油中參考答案：B考點：藥品的取用；焰色反應；化學試劑的存放 專題：實驗評價題分析：A、取用少量固體粉末可以用藥匙；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應是絕對要避免的；C、鈉的焰

4、色反應為黃色，是你元素的性質；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應解答：解：A、少量固體粉末可以用藥匙，故A正確；B、向燃著的酒精燈中添加酒精容易引起失火，這應是絕對要避免的，故B錯誤；C、鈉的焰色反應為黃色，是元素的性質，故C正確；D、金屬鈉保存需隔絕空氣和水，鈉的密度大于煤油，且不與煤油反應，故D正確，故選B點評：本題主要考查的是實驗室中藥品的取用以及實驗安全問題，酒精燈的使用要特別注意，避免火災或爆炸9. 2001年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在手性催化氫化反應和手性催化氧化反應研究領域所取得的成就。手性碳原子是指有機物分子中連接四

5、個不同的原子或原子團的碳原子。例如：乳酸()分子中帶“*”號的碳原子。試指出葡萄糖CH2OH（CHOH）4CHO分子中手性碳原子的數(shù)目為 A1個 B2個C4個D6個參考答案：C10. 下列說法不正確的是A麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應B用溴水即可鑒別苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C在酸性條件下，CH3CO18OC2H-5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H-5OHD用甘氨酸()和丙氨酸()縮合最多可形成4種二肽參考答案：C略11. 某一烴分子中有一個由CC鍵構成的六元環(huán)，有一個CC鍵，還有一個CC鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是（ ）AC8H10 BC10H16 CC12H22 D

6、C14H22參考答案：D略12. 其他條件不變的情況下，下列說法不正確的是A. 對于反應nA(g)B (g)2C(g)，平衡后增大壓強，A的百分含量減小，則n2。B. 對于反應2A(g)B(g) H0，若體系溫度不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)。C.對于反應2A(g)B(g)，恒溫，恒容條件下氣體密度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)D.對于反應2A(g)B(g)，若v(A)正=2v(B)逆，說明反應達到平衡狀態(tài)參考答案：C略13. 下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ） A.Ba2+、SO42-、OH B.Na+、CO32-、Cl一 C.H+、SO42-、OH D.Ag+、H+、Cl一參考答案：

7、B略14. 下列對于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當?shù)氖?A. 將廢棄物焚燒 B將廢棄物應用化學方法加工成防水涂料或汽油C將廢棄物傾倒在海洋中 D將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中參考答案：B15. 莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（ ）A.兩種酸都能與溴水反應B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D.等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產(chǎn)生氫氣的量不相同參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成

8、下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為 （選填編號）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式 。 （3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。試管A中的物質分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層。（4）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是 （選填編號）。 a蒸餾 b氫氧化鈉溶液洗滌 c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌 （5）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是：。參考答案：（14分，每空2分

9、）（1）乙醇，b（2）NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O（3）冷卻、液封溴乙烷；3（4）d,（5）反應會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知2NO2（g）N2O4（g） H（298K）=-52.7kJmol-1，某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做了如下兩組實驗：該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。請回答：（1）A中的現(xiàn)象 ，B中的

10、現(xiàn)象 ；（2）由此可知，降低溫度，該化學平衡向 （填“正”或“逆”）反應方向移動；（3）該化學反應的濃度平衡常數(shù)表達式為 ，升高溫度，該反應中NO2的轉化率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3NO2氣體，將針筒前端封閉。（1）將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深。1推進針筒后顏色變深的原因是 ；2一段時間后氣體顏色又變淺的原因是 ；3由此實驗得出的結論是 。（2）將第三支針筒活塞快速拉至20cm3處，該同學觀察到的現(xiàn)象是 ；在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將 （填“增大

11、”、“減小”或“不變”，下同），NO2的轉化率將 。參考答案：（1）氣體顏色加深（1分） 氣體顏色變淺（1分）（2）正（1分）（3）Kc = （1分） 減?。?分）.（1）氣體的體積減小，NO2濃度增大，氣體的顏色加深（1分）增大壓強，減小氣體的體積，平衡向正反應方向移動（1分）增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質系數(shù)減小的方向移動（1分）（2）氣體的顏色先變淺，一段時間后又變深，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺（1分）不變（1分） 減?。?分）18. 下表是元素周期表的一部分，請按要求回答有關問題： 族周期AAAAAAA0族234（1）表中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖為： ；（2）表中能形成兩

12、性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式： ；（3）元素與元素形成的化合物中的化學鍵類型是 ，寫出該化合物的電子式： ；（4）四種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最弱的是 （填化學式）；（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是 ；（6）氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽的元素是： （填序號）；（7）四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為： （填化學式）參考答案：（1）；（2）Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）離子鍵；（4）H2CO3；（5）26；（6）；（7）S2ClMg2+Al3+【考點】位置

13、結構性質的相互關系應用【分析】由元素在周期表中位置，可知為C、為N、為F、為Mg、為Al、為S、為Cl、為Ar、為K、為Br（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8；（2）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，的最高價氧化物對應的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣；（3）元素與元素形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構成；（4）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性最強；（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)；（6）氮元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽硝酸銨；（7）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，

14、離子電子層越大離子半徑越大【解答】解：由元素在周期表中位置，可知為C、為N、為F、為Mg、為Al、為S、為Cl、為Ar、為K、為Br（1）稀有氣體Ar最不活潑，原子核外有18個電子層，各層電子數(shù)為2、8、8，原子結構示意圖為：，故答案為：；（2）A元素的氫氧化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，的最高價氧化物對應的水化物為KOH，Al與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與氫氣，反應離子方程式為：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案為：Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）元素與元素形成的化合物為MgCl2，由鎂離子與氯離子構成，含有離子鍵，電子式為，故答案為：離子鍵；（4）四種

15、元素的最高價氧化物對應的水化物中高氯酸、硫酸、硝酸均為強酸，而碳酸為弱酸，故碳酸的酸性最弱，故答案為：H2CO3；（5）元素與元素兩者核電荷數(shù)之差為第三、第四周期容納元素種數(shù)，即原子序數(shù)形成8+18=26，故答案為：26；（6）氮元素的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽硝酸銨，為表中號元素，故答案為：；（7）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越大離子半徑越大，故離子半徑：S2ClMg2+Al3+，故答案為：S2ClMg2+Al3+19. 已知0.1molL-1 CH3COONa溶液PH=8（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒（水分子除外） （2）精確表達下列算式的數(shù)學結果C(Na