初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的教案

1、Word - 26 -初中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)的教案 化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上討論物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，制造新物質(zhì)的科學(xué)。下面是給大家整理的學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案，僅供參考盼望能夠關(guān)心到大家。 學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案1 一、教學(xué)目標(biāo) 1、學(xué)問(wèn)與技能 熟悉質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問(wèn)題。 通過(guò)試驗(yàn)探究，培育同學(xué)動(dòng)手試驗(yàn)力量和觀看分析力量。 2、過(guò)程和方法 通過(guò)定量試驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，體會(huì)科學(xué)探究的方法 通過(guò)同學(xué)之間的爭(zhēng)論溝通，對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)作出解釋，培育同學(xué)分析及推理力量 3、情感態(tài)度與價(jià)值觀 從合作學(xué)習(xí)中培育

2、同學(xué)互助的精神，在合作中激發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)愛(ài)好 培育同學(xué)勤于思索、實(shí)事求是的科學(xué)探究精神 二、教材分析： 質(zhì)量守恒定律是學(xué)?；瘜W(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本課題支配在同學(xué)學(xué)習(xí)定性熟悉化學(xué)反應(yīng)之后，是對(duì)化學(xué)反應(yīng)的后續(xù)學(xué)習(xí)，又是化學(xué)方程式等內(nèi)容學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，在書(shū)中起到“承上啟下”作用，具有相當(dāng)重要的地位，不僅是本單元的重點(diǎn)，也是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。 教學(xué)重點(diǎn)： 通過(guò)試驗(yàn)探究熟悉質(zhì)量守恒定律，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些常見(jiàn)現(xiàn)象。 教學(xué)難點(diǎn)： 從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律 。 三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路 (一)課前預(yù)備 1、在課前就進(jìn)行試驗(yàn)分

3、組，將試驗(yàn)力量強(qiáng)和試驗(yàn)力量弱的同學(xué)混合搭配，分成四人為一試驗(yàn)小組。 2、布置每個(gè)試驗(yàn)小組先對(duì)學(xué)案中的四個(gè)試驗(yàn)方案進(jìn)行探討，對(duì)試驗(yàn)內(nèi)容和如何進(jìn)行試驗(yàn)操作有個(gè)大致了解。 (二)教法選擇 直觀性教學(xué)、 小組合作式教學(xué) 、試驗(yàn)探究教學(xué)法、練習(xí)法等。 (三)過(guò)程設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)思路：同學(xué)觀看試驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣 試驗(yàn)探究、 老師引導(dǎo)發(fā)覺(jué) 同學(xué)驗(yàn)證明驗(yàn)、探究溝通 動(dòng)手畫(huà)水分子分解圖、 突破難點(diǎn) 學(xué)問(wèn)活用、小結(jié)反饋。 以試驗(yàn)為主，讓同學(xué)在試驗(yàn)探究中體驗(yàn)，在發(fā)覺(jué)中學(xué)習(xí)，引導(dǎo)同學(xué)采納“觀看、 試驗(yàn)探究 、小組合作學(xué)習(xí)、 爭(zhēng)論 、分析、練習(xí) 、小結(jié)反思”等學(xué)習(xí)方法，使同學(xué)逐步把握“提出問(wèn)題作出假設(shè)試驗(yàn)探究搜集

4、證據(jù)得出結(jié)論解釋反思”的科學(xué)試驗(yàn)探究的討論方法。 四、組織教學(xué)設(shè)計(jì)： 教學(xué)過(guò)程 老師活動(dòng)設(shè)計(jì)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)意圖 (第1步創(chuàng)設(shè)情境、設(shè)疑激趣) 課時(shí)引入演示試驗(yàn)1、火柴燃燒2、酒精燃燒 設(shè)問(wèn) 火柴燃燒后留下灰燼而酒精燃燒后什么也沒(méi)留下，莫非物質(zhì)從世界上消逝了?化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有沒(méi)有變化呢? 傾聽(tīng)同學(xué)的見(jiàn)解 (第2步試驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)覺(jué)) 試驗(yàn)探究演示白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定的試驗(yàn) 引導(dǎo)1。稱量時(shí)天平應(yīng)留意調(diào)平;2。白磷燃燒時(shí)，錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅后往錐形瓶中塞時(shí)動(dòng)作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、留意觀看試驗(yàn)現(xiàn)象和天平的變化。 歸納質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的各物

5、質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 敘述法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫將天平用于試驗(yàn)，用定量的試驗(yàn)法討論_分解與合成中各物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系，質(zhì)量守恒定律的發(fā)覺(jué)簡(jiǎn)史。 (第3步驗(yàn)證明驗(yàn)、探究溝通) 提問(wèn) 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后其總質(zhì)量究竟是增加?不變?還是減小呢?假如你們根據(jù)學(xué)案上的四個(gè)試驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中任選其中兩個(gè)再進(jìn)行試驗(yàn)，所得到的結(jié)論又會(huì)是怎樣呢?與老師剛才所演示試驗(yàn)的結(jié)論是否相同? 老師巡察指導(dǎo) 提問(wèn)每一小組獲得的結(jié)論相同嗎?哪種結(jié)論是正確的?有個(gè)別小組的試驗(yàn)不勝利的緣由在哪里? 設(shè)問(wèn)天平不平衡是否意味著質(zhì)量不守恒?試驗(yàn)結(jié)果與質(zhì)量守恒定律是否相沖突? 追問(wèn)請(qǐng)同學(xué)們爭(zhēng)論可實(shí)行什么措施使天平平衡? (

6、第4步建立模型、突破難點(diǎn)) 設(shè)問(wèn)為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?讓同學(xué)們用圖畫(huà)方式展現(xiàn)出電解水的微觀變化過(guò)程，并思索化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、原子種類、原子數(shù)目的變化狀況 (第5步學(xué)問(wèn)活用、小結(jié)反饋) 練習(xí) 讓同學(xué)做學(xué)案中的練習(xí)，在同學(xué)做完后進(jìn)行練習(xí)講解。 小結(jié)談?wù)劚菊n題學(xué)習(xí)后你有什么收獲與啟示? 老師評(píng)價(jià)1、通過(guò)本課題，體會(huì)科學(xué)探究的方法：提出問(wèn)題作出假設(shè)試驗(yàn)探究搜集證據(jù)得出結(jié)論解釋反思。 2、質(zhì)量守恒定律是學(xué)?；瘜W(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)。 布置作業(yè)設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)方案驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。 觀看試驗(yàn) 分組溝通、爭(zhēng)論，同學(xué)代表發(fā)言。 同學(xué)的猜

7、想有： 參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 觀看、聽(tīng)講、思索 小結(jié)天平最終還是保持平衡，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 傾聽(tīng)。 試驗(yàn)與探究方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng);方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定;方案四：向澄清石灰水吹氣前后質(zhì)量的測(cè)定。 同學(xué)分成四人為一試驗(yàn)小組任選兩個(gè)進(jìn)行試驗(yàn)探究。試驗(yàn)前，小組內(nèi)爭(zhēng)論學(xué)案上的試驗(yàn)步驟后進(jìn)行試驗(yàn)。小組成員分工合作，記錄試驗(yàn)現(xiàn)象及試驗(yàn)數(shù)據(jù)。并依據(jù)所做試驗(yàn)

8、完成學(xué)案中的表格。 試驗(yàn)后小組內(nèi)溝通爭(zhēng)論 分析與溝通針對(duì)試驗(yàn)中消失的問(wèn)題和所得結(jié)論，組內(nèi)分析緣由，組外溝通試驗(yàn)體會(huì)。 同學(xué)溝通同學(xué)思索、爭(zhēng)論后提出各種不同的解釋與措施。 老師與同學(xué)共同小結(jié) 1、方案三中的天平不平衡是由于鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉(zhuǎn)是由于增加了二氧化碳的質(zhì)量，即反應(yīng)前并沒(méi)稱量二氧化碳的質(zhì)量。 2、假如設(shè)計(jì)在密閉容器中進(jìn)行試驗(yàn)，杜絕反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針就不會(huì)偏轉(zhuǎn)了。 3、無(wú)論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客觀存在，也就是說(shuō)質(zhì)量守恒定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。 同學(xué)觀賞動(dòng)畫(huà) 同學(xué)分析、溝通、發(fā)言 歸納化學(xué)反應(yīng)中：元素種類

9、不變;原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必定相等。 練習(xí) 做學(xué)案中的基礎(chǔ)題及提高題 同學(xué)溝通 激發(fā)同學(xué)愛(ài)好，設(shè)疑引入 關(guān)心同學(xué)對(duì)質(zhì)量守恒定律形成初步意識(shí)，為后面分組驗(yàn)證明驗(yàn)打下基礎(chǔ)。 使同學(xué)了解一些化學(xué)史，引導(dǎo)同學(xué)樹(shù)立自己也能夠像化學(xué)家一樣學(xué)好化學(xué)的信念。 讓同學(xué)親自動(dòng)手，象科學(xué)家一樣去討論發(fā)覺(jué)，從而感覺(jué)科學(xué)探究的神圣，同時(shí)培育同學(xué)的動(dòng)手試驗(yàn)力量，促進(jìn)同學(xué)間的合作與溝通，讓同學(xué)在試驗(yàn)中學(xué)習(xí)，激發(fā)愛(ài)好，享受勝利的喜悅。 追求一個(gè)開(kāi)放的、自主的探究氛圍。 利用試驗(yàn)中消失的問(wèn)題情境，準(zhǔn)時(shí)進(jìn)行分析，在質(zhì)疑、爭(zhēng)辯、思想火花的碰撞中，加深同學(xué)對(duì)試驗(yàn)原理和正確操作重要性的熟悉，進(jìn)展和提高

10、同學(xué)分析、思辯等多種力量，并加深同學(xué)對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。 通過(guò)用圖畫(huà)方式展現(xiàn)出水分子分解的微觀變化過(guò)程，讓同學(xué)產(chǎn)生豐富的聯(lián)想，能更簡(jiǎn)單的理解質(zhì)量守恒的緣由，從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律。 讓同學(xué)進(jìn)一步理解質(zhì)量守恒定律，運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解決遇到的問(wèn)題，努力做到學(xué)以致用。 學(xué)習(xí)的反思。一個(gè)學(xué)問(wèn)內(nèi)化、熟悉提高、情感升華的過(guò)程。 學(xué)校化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案2 教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問(wèn)目標(biāo) 聯(lián)系自然界的生命活動(dòng)，熟悉二氧化碳的重要性; 通過(guò)課堂演示試驗(yàn)，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途; 通過(guò)試驗(yàn)及試驗(yàn)分析，把握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì); 聯(lián)系生活實(shí)際，了解石灰石的用途。 力量目標(biāo) 學(xué)習(xí)通過(guò)試驗(yàn)熟悉物質(zhì)性質(zhì)的方法; 提高試驗(yàn)探

11、究力量。 情感目標(biāo) 培育同學(xué)從生活視角觀看二氧化碳的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系; 聯(lián)系生命活動(dòng)，熟悉二氧化碳的重要性; 通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增加環(huán)境愛(ài)護(hù)意識(shí)。 教學(xué)建議 學(xué)問(wèn)講解指導(dǎo) 1.二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探究式學(xué)習(xí)為主，讓同學(xué)依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是老師先講二氧化碳的性質(zhì)，然后做試驗(yàn)驗(yàn)證給同學(xué)看。 2.講授方法上，建議以談話法為主，引導(dǎo)同學(xué)觀看，與同學(xué)爭(zhēng)論每一點(diǎn)二氧化碳的詳細(xì)性質(zhì)。 3.對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不行燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí)，單獨(dú)列出二氧化碳的不行燃性和一般狀況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于同學(xué)理解滅火這

12、一二氧化碳重要用途。 4.二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，同學(xué)并不生疏。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中，增加同學(xué)學(xué)習(xí)難度。 課堂引入指導(dǎo) 方法一：近來(lái)地球上氣溫正在漸漸上升，什么緣由使能地球氣溫如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今日我們就來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。 方法二：據(jù)紙報(bào)道，某農(nóng)村一戶農(nóng)夫挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時(shí)在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會(huì)消失這種悲 關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析： 二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于同學(xué)而言并

13、不生疏。無(wú)論呼入的新奇空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然同學(xué)在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的學(xué)問(wèn)，但都是零散的、不成系統(tǒng)的。通過(guò)這節(jié)教學(xué)，將同學(xué)頭腦中已有的學(xué)問(wèn)系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來(lái)，織成學(xué)問(wèn)網(wǎng)。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高同學(xué)對(duì)二氧化碳在自然界、在生命活動(dòng)中作用的熟悉。 在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來(lái)說(shuō)對(duì)同學(xué)并不生疏。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí)。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味、態(tài)、溶解性、密度、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容。二氧化碳是同學(xué)比較熟識(shí)的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮同學(xué)的主體作用，利用其熟識(shí)的學(xué)問(wèn)激發(fā)學(xué)習(xí)愛(ài)好、提高學(xué)習(xí)信念，挖掘同學(xué)的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)。 此

14、節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)學(xué)問(wèn)的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)試驗(yàn)對(duì)同學(xué)形成學(xué)問(wèn)的重要作用。試驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛(ài)好、提高同學(xué)學(xué)習(xí)力量均有重要作用。 本節(jié)學(xué)問(wèn)的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為同學(xué)比較熟識(shí)的內(nèi)容，或在學(xué)校自然、學(xué)校生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的學(xué)問(wèn)。教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。 關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議： 充分利用化學(xué)試驗(yàn)在同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)學(xué)問(wèn)的重要作用。利用試驗(yàn)探究式教學(xué)模式。 依據(jù)學(xué)校狀況(生源、試驗(yàn)條件)不同，采納開(kāi)放程度不同的試驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。 實(shí)行小組爭(zhēng)論式學(xué)習(xí)模式。 聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。 課程結(jié)束指導(dǎo) 引導(dǎo)同學(xué)依據(jù)二氧化碳的

15、性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。 課外試驗(yàn)指導(dǎo) 二氧化碳性質(zhì)試驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備，這樣能避開(kāi)用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使同學(xué)對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)熟悉更清晰。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性試驗(yàn)，用U型管做，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過(guò)渡自然。 教學(xué)設(shè)計(jì)方案1 教學(xué)過(guò)程： 【引言】 在某農(nóng)村，曾經(jīng)發(fā)生過(guò)這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，由于施工人員在施工時(shí)曾在井內(nèi)燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會(huì)消失這種悲劇呢?是誰(shuí)在作

16、案呢? 原來(lái)是二氧化碳在作怪。今日我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳。 在空氣中，二氧化碳占0.03%，假如超過(guò)1%，就對(duì)人類有害處，4%5%人會(huì)感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會(huì)窒息死亡。 【板書(shū)】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì) 一 二氧化碳的物理性質(zhì) 【展現(xiàn)】一瓶二氧化碳的氣體。 【演示】 如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中始終口袋中倒入二氧化碳?xì)怏w，觀看現(xiàn)象。 【講解】二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味比空氣重的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難于集中。 【提問(wèn)】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例說(shuō)明。 【小結(jié)】通常狀況下，1體積水中

17、能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w，壓強(qiáng)越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。假如將溫度降低至-78.5(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”，其含義是“形狀似冰，熔化無(wú)水”直接變成二氧化碳?xì)怏w。 【板書(shū)】二 、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)： 【演示】 兩支燃著的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。 【提問(wèn)】由此試驗(yàn)可得出什么結(jié)論? (同學(xué)回答后，老師歸納) 【板書(shū)】1.一般狀況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供應(yīng)呼吸。 (進(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的緣由) 【講解】在久未開(kāi)啟的菜窖，干枯的深井等處肯定要防止二氧化碳含量過(guò)高而危及生命。 【提問(wèn)】怎樣測(cè)

18、試菜窖里二氧化碳的含量過(guò)高? (同學(xué)爭(zhēng)論后歸納) 【講解】在菜窖里做一個(gè)燈火試驗(yàn)，假如燈火熄滅或燃燒不旺，說(shuō)明二氧化碳含量高，人不要進(jìn)去。 【演示】 【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅，加熱后紅色褪去，又恢復(fù)紫色。 【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳。 【板書(shū)】2.和水反應(yīng)： H2O+CO2=H2CO3 【演示】 澄清石灰水中吹二氧化碳?xì)怏w，觀看現(xiàn)象。 【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。 【板書(shū)】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體，通入過(guò)量

19、的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣 廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長(zhǎng)年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致。 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗(yàn)二氧化碳的存在。 【講解】物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途，二氧化碳也有很多重要的用途。 【板書(shū)】 三 二氧化碳的用途 1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來(lái)滅火。(簡(jiǎn)介滅火器原理) 2.干冰升華時(shí)汲取大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨。 3.工業(yè)制純堿和尿素等。 4.植物光合作用。 【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，把握它的性

20、質(zhì)后合理利用它。 學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案3 【教學(xué)目標(biāo)】 1.學(xué)問(wèn)與技能 (1)能依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件推斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 (2)歸納鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。 (3)依據(jù)不同標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)分類。 2.過(guò)程與方法 (1)會(huì)對(duì)試驗(yàn)中消失的問(wèn)題進(jìn)行分析、歸納。 (2)會(huì)觀看試驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過(guò)爭(zhēng)論、歸納整理試驗(yàn)現(xiàn)象。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀 (1)意識(shí)到化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。 (2)進(jìn)一步增加學(xué)好化學(xué)的信念，樹(shù)立為民族振興、為社會(huì)進(jìn)步而學(xué)習(xí)的志向。 教學(xué)重難點(diǎn) 1. 鹽的相像化學(xué)性質(zhì)。 2. 物質(zhì)的分類。 【教學(xué)難點(diǎn)】 鹽的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)工具 【教具預(yù)備】 大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸

21、氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導(dǎo)管、多媒體課件等。 教學(xué)過(guò)程 【導(dǎo)入新課】 上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了生活中幾種常見(jiàn)的鹽及C032-(或HC03-)離子的檢驗(yàn)，這節(jié)課我們來(lái)連續(xù)學(xué)習(xí)鹽的相關(guān)學(xué)問(wèn)。 【活動(dòng)與探究1】 請(qǐng)同學(xué)們按教材P75“探究”要求進(jìn)行活動(dòng)。 1. 歸納出常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。 2. 按要求推斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 【歸納總結(jié)】 常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性。 1. 溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba( 0H) 2、Ca( 0H) 2。 2. 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。 3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。 4. 硫酸鹽中不溶于水的有:BaS0

22、4;微溶于水的有:CaS04、Ag2S4。 5. 碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。 【提出問(wèn)題】 上一單元我們學(xué)習(xí)酸堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，發(fā)覺(jué)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相像的化學(xué)性質(zhì)呢? 【溝通爭(zhēng)論】 同學(xué)分組，爭(zhēng)論并溝通鹽有哪些化學(xué)性質(zhì)。 【歸納總結(jié)】 師生互動(dòng)，歸納鹽的化學(xué)性質(zhì) 1. 鹽+金屬新鹽+新金屬 如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu(NO3)2 反應(yīng)條件:鹽必需為可溶性鹽;“前換后”即金屬活動(dòng)性挨次中排在前面的金屬把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)(除K、Ca、Na外)。 2. 鹽+酸新鹽+新酸條件：滿意復(fù)分解反應(yīng)條件即可。 3.鹽+堿

23、新鹽+新堿條件:滿意復(fù)分解條件，反應(yīng)物均必需可溶。 4. 鹽+鹽新鹽+新鹽條件:滿意復(fù)分解條件，反應(yīng)物均必需可溶。 【隨堂鞏固練習(xí)】 依據(jù)鹽的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)條件，推斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請(qǐng)完成化學(xué)方程式，并說(shuō)明理由。 Zn+CuC12 Fe+AgC1 K+CuS04 MgC12+Zn BaC12+HN03 BaC12+H2S04 AgN03+HC1 K2C03+HC1 BaC12+K0H Mg(0H)2+CuC12 【活動(dòng)與探究2】 請(qǐng)同學(xué)們分組按教材P76爭(zhēng)論”中的要求進(jìn)行活動(dòng)，然后做好歸納。 【溝通爭(zhēng)論】 1. 依據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純潔物。 2. 在純潔物中，依

24、據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。 3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。 4. 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。 【歸納總結(jié)】 課后小結(jié) 【課堂小結(jié)】 本節(jié)課我們歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，同學(xué)們應(yīng)學(xué)會(huì)利用復(fù)分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，推斷酸、堿、鹽間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。 課后習(xí)題 【布置作業(yè)】 完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提示同學(xué)預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。 學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案4 教學(xué)目標(biāo) 1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系; 2.會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH; 3.了解溶液的

25、酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。 教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】 用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 【教學(xué)難點(diǎn)】 區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。 教學(xué)過(guò)程 學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法pH 【自主練習(xí)】 閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題： 1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在014之間。 2.酸性溶液的pH7;堿性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。 當(dāng)pH7時(shí),pH越小,酸性越強(qiáng);當(dāng)pH7時(shí),pH越大,堿性越強(qiáng)。 【跟蹤練習(xí)】 1.以小組為單位,在組與組之間綻開(kāi)競(jìng)賽,看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH之

26、間的關(guān)系。 2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋(píng)果汁的pH在2.9-3.3,在蘋(píng)果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。 3.下列各pH表示溶液酸性的是(D) A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0 4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。 (1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。 (2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。 (3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。 學(xué)習(xí)指導(dǎo)二： 使用pH試紙 【自主練習(xí)】 閱讀書(shū)本62-63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題： 1.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿

27、度時(shí),只能精確到個(gè)位。 2.使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法?(簡(jiǎn)記：一放、二滴、三色、四照、五讀) 【小組爭(zhēng)論】 1.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后果? 2.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果?用潤(rùn)濕的pH試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會(huì)怎樣變化?(用圖表) 3.用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用,還是使用干燥的pH試紙? 【老師點(diǎn)撥】 用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能推斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸

28、性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用。 【跟蹤練習(xí)】 有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推想中不合理的是(B) A.苯甲酸溶液的pH小于7 B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅 D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色 學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義 【自主練習(xí)】 閱讀書(shū)本63-64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題： 1.廚房清潔劑呈堿性,由于里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。 2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6。 3.相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度

29、的重要意義。 【跟蹤練習(xí)】 某?；瘜W(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定,他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。 分析測(cè)定結(jié)果,發(fā)覺(jué)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,打算探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。 提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響? 設(shè)計(jì)試驗(yàn)(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀看并試驗(yàn),結(jié)果如下表。 試驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯。 分析溝通：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)

30、素的挨次是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素,緣由是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的損害。 【當(dāng)堂訓(xùn)練】 教學(xué)至此,敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。 學(xué)?；瘜W(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)教案5 教學(xué)目標(biāo) 【教學(xué)目標(biāo)】 1.學(xué)問(wèn)與技能 (1)了解常見(jiàn)酸堿指示劑及其變色狀況。 (2)了解幾種常見(jiàn)的酸及酸的通性。 (3)熟悉濃硫酸的腐蝕性。 2.過(guò)程與方法 (1)進(jìn)一步熟悉和體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。 (2)運(yùn)用試驗(yàn)的方法獵取信息，運(yùn)用比較概括的方法對(duì)獵取的信息進(jìn)行加工。 3情感態(tài)度與價(jià)值觀 增加對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，培育擅長(zhǎng)合作、勤于思索的科學(xué)精神。 教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】 1.運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。 2.濃硫酸的腐蝕性。 3.酸的化學(xué)性質(zhì)。

31、 【教學(xué)難點(diǎn)】 1.酸堿指示劑的變色狀況。 2.酸的化學(xué)性質(zhì)。 教學(xué)工具 【教具預(yù)備】 白醋、蘋(píng)果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽?；?、萬(wàn)壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍(lán)、硫酸、玻璃棒等。 教學(xué)過(guò)程 【導(dǎo)入新課】 在日常生活中，你聽(tīng)說(shuō)過(guò)、接觸過(guò)酸和堿嗎? 【溝通回答】 接觸過(guò)的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。 【提出問(wèn)題】 用什么較簡(jiǎn)潔的方法區(qū)分酸和堿呢? 【展現(xiàn)溝通】 請(qǐng)同學(xué)們做教材P50試驗(yàn)10-1，溝通試驗(yàn)結(jié)果。 【閱讀記憶】 請(qǐng)同學(xué)們閱讀并理解教材P51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律? 【閱讀回答】 石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍(lán);酚酞溶液