2023年山西省中等職業(yè)學(xué)校對口升學(xué)種植園藝專業(yè)化學(xué)部分考試大綱

1、2023年山西省中等職業(yè)學(xué)校對口升學(xué)考試大綱種植園藝類及養(yǎng)殖專業(yè)(化學(xué)局部)本考綱是以中等職業(yè)學(xué)校種植專業(yè)教學(xué)指導(dǎo)方案為依據(jù)，以中等職業(yè)教育課程改革國家規(guī)劃新教材?化學(xué)?農(nóng)林牧漁類教育科學(xué)出版社，2023年7月第1版、中等職業(yè)教育國家規(guī)劃教材?農(nóng)作物生產(chǎn)技術(shù)?高等教育出版社，2005年6月第2版及高等教育出版社，2005年6月第2版 教材為根底，參考種植實踐工作對從業(yè)人員的知識及技能要求制定本考試大綱。一、考試對象山西省中等職業(yè)學(xué)校對口專業(yè)應(yīng)、往屆畢業(yè)生。二、考試總體要求第一局部化學(xué)一、化學(xué)根本概念及理論了解原子的組成、了解同位素及其應(yīng)用，了解核外電子的排布；理解元素周期律和元素周期表的結(jié)構(gòu)、

2、應(yīng)用；了解化學(xué)鍵、離子鍵和共價鍵；掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度的概念及其相關(guān)計算；了解化學(xué)反響速率、化學(xué)平衡及移動；了解化學(xué)反響中能量變化；理解氧化復(fù)原反響、離子反響和離子方程式；了解弱電解質(zhì)及水的解離平衡、鹽類的水解規(guī)律，掌握溶液的酸堿性和PH關(guān)系。二、元素及其化合物掌握常見金屬鈉、鋁、鐵及其化合物的重要性質(zhì)；掌握氯氣、氯化氫、硫、二氧化硫、硫酸、氮氣、氨及銨鹽以及硝酸的重要性質(zhì)；掌握氯氣、氯化氫、氨氣的實驗室制法；掌握常見陽離子Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、常見陰離子Cl-、SO42-、CO32-的檢驗方法；掌握簡單未知物鑒別的一般思路及方法。三、有機化合物了解有機化

3、合物概念及特點；理解結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、同系物、同分異構(gòu)體；掌握簡單烷烴的命名；掌握甲烷、乙烯、乙炔和苯的主要性質(zhì)；掌握乙醇、苯酚、乙醛、乙酸的重要性質(zhì)。了解葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、淀粉、纖維素的性質(zhì)和用途；理解氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)；了解高分子化合物。三、考試內(nèi)容要點第一局部 化學(xué)(100分)一化學(xué)根本概念及理論45分1物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律10分1了解原子的組成及其表示方法，了解同位素的概念及其應(yīng)用；掌握質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)及核外電子數(shù)之間的關(guān)系。2了解核外電子排布規(guī)律的初步知識，掌握120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫。3了解原子序數(shù)的概念、元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)，

4、理解元素的主要性質(zhì)：原子半徑、金屬性和非金屬性、主要化合價的遞變性、相似性及周期性。4初步學(xué)會元素周期律、元素周期表的應(yīng)用。以短周期元素和常見主族元素為主，理解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置和元素性質(zhì)三者的關(guān)系。5了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價鍵與離子化合物、共價化合物的概念。2物質(zhì)的量10分1掌握物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)的概念。2掌握摩爾質(zhì)量的定義，掌握摩爾質(zhì)量定義式的計算。3掌握物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度及溶液稀釋時濃度的計算。4學(xué)會物質(zhì)的量在化學(xué)反響方程式中的計算。5初步掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。3化學(xué)反響與能量10分1理解氧化復(fù)原反響的特征和本質(zhì)，能用“雙線橋分析簡

5、單氧化復(fù)原反響。2掌握氧化劑、復(fù)原劑的概念，了解常見氧化劑和常見復(fù)原劑。3了解化學(xué)反響速率的概念。4了解濃度、溫度、壓強和催化劑等條件對化學(xué)反響速率的影響規(guī)律。5了解化學(xué)反響中能量變化，理解放熱反響，吸熱反響的概念。4，化學(xué)平衡與電解質(zhì)溶液15分1了解可逆反響與不可逆反響，理解化學(xué)平衡的概念，了解化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。2了解濃度、壓強、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響，并判斷簡單條件改變時化學(xué)平衡移動的方向。3了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。4了解弱電解質(zhì)的解離平衡及移動規(guī)律5了解水的解離平衡及水的離子積常數(shù)。6掌握溶液的酸堿性和PH值的關(guān)系，學(xué)會計算強酸、強堿溶液的PH值。7了解鹽類

6、的水解本質(zhì)和鹽類的水解規(guī)律和應(yīng)用。8理解離子反響的概念及離子反響發(fā)生的條件。9掌握書寫常見離子方程式及判斷常見離子共存。二元素及其化合物25分1常見金屬元素及其化合物10分1了解金屬元素原子結(jié)構(gòu)的特點及金屬的物理通性。2掌握金屬鈉、鋁、鐵的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3掌握鈉、鋁、鐵的氧化物和氫氧化物的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解氫氧化鋁、氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制取。4掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉、三氯化鐵、硫酸亞鐵的重要化學(xué)性質(zhì)。2常見非金屬元素及其化合物10分1了解氯氣、氯化氫的物理性質(zhì)。2掌握氯氣與金屬、氫氣、水、堿的化學(xué)反響。3掌握氯氣、氯化氫的實驗室制備方法，理解氯氣的收集、檢驗及尾氣吸收方法。

7、4了解漂白粉的組成及漂白原理。5了解硫在自然界的存在，了解單質(zhì)硫的性質(zhì)和用途。6掌握二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。7了解二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴炯拔：Α?掌握稀硫酸的性質(zhì)、濃硫酸的氧化性、吸水性和脫水性及其用途。9了解硫化氫、氫硫酸的性質(zhì)。10掌握氮氣、一氧化氮、二氧化氮性質(zhì)及氮氧化物與環(huán)境保護的關(guān)系。11了解氨氣的物理性質(zhì)和用途，掌握實驗室制備氨氣的原理、裝置、收集和檢驗方法。理解氨氣的重要化學(xué)性質(zhì)。12理解銨鹽的組成和性質(zhì)。13掌握硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。3常見物質(zhì)的檢驗與鑒別5分1了解焰色反響的實驗方法，掌握鈉、鉀元素的焰色特征。2掌握鐵離子、亞鐵離子、銨離子的檢驗方法。3掌握氯離子、碳酸根

8、離子、硫酸根離子的檢驗方法。4掌握簡單未知物鑒別的一般思路及方法。三有機化合物30分1有機化合物概念5分1了解有機物的概念及其特點。2理解有機物的結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡式。3理解同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象、同分異構(gòu)體的概念。4理解官能團的概念并且掌握常見的官能團。5了解有機物的分類和常見有機化學(xué)反響類型。2烴5分1了解甲烷、乙烯、乙炔的分子結(jié)構(gòu)特點。2掌握甲烷、乙烯、乙炔的重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。3理解烷烴系統(tǒng)命名法，掌握五個C原子以下的烷烴的命名。4了解烷烴、烯烴、炔烴的通式和主要性質(zhì)。5了解苯的分子結(jié)構(gòu)，掌握苯的取代反響和加成反響等重要性質(zhì)。6了解石油的組成、煉制和加工方法。7了解煤的主要成分和煤的綜合

9、利用。3烴的衍生物10分1了解乙醇的分子結(jié)構(gòu)和用途，掌握乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2了解苯酚的結(jié)構(gòu)和用途，掌握苯酚的弱酸性和取代反響。3了解乙醛的結(jié)構(gòu)和用途，掌握乙醛的復(fù)原反響和氧化反響。4了解乙酸的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和用途，掌握乙酸的酸性和酯化反響。5了解肥皂與合成洗滌劑的組成和去污原理。6掌握乙醇、乙醛、苯酚、乙酸的鑒別方法。7掌握銀氨溶液的配制方法和銀鏡反響的操作步驟。4糖類、蛋白質(zhì)、高分子化合物10分1了解糖類的分類及生理意義。2了解葡萄糖、蔗糖、麥芽糖的有關(guān)性質(zhì)及用途。3了解淀粉的水解反響、與碘的反響及用途。4了解纖維素的存在、水解反響及用途。5理解氨基酸的分子結(jié)構(gòu)，了解氨基酸的分類

10、、命名及兩性。6理解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和鹽析、變性和顏色反響。7了解高分子化合物的概念、結(jié)構(gòu)、特性。8了解塑料、合成橡膠、合成纖維的性質(zhì)和用途。9簡單了解各種新型高分子材料如生物降解塑料、高分子別離膜、醫(yī)用高分子材料、光功能高分子材料等。四、考試形式及試卷結(jié)構(gòu)1考試形式閉卷，筆答。 考試時間為150分鐘，試卷總分值為300分。?化學(xué)?局部試卷總分值100分，?農(nóng)作物生產(chǎn)技術(shù)?局部試卷總分值100分，?植物保護技術(shù)?局部試卷總分值100分。2題型結(jié)構(gòu)?化學(xué)?局部：選擇題、判斷題、簡答題、實驗題、填空題、計算題。?農(nóng)作物生產(chǎn)技術(shù)?局部：選擇題、判斷題、簡答題、計算題、論述題。?植物保護技術(shù)?局部:

11、 填空題、選擇題、簡答題、填表題、計算題。3試卷的難易結(jié)構(gòu)易：較易：較難：難：。五、考綱說明1.對口升學(xué)考試是中等職業(yè)學(xué)校學(xué)生升入高職或本科院校的重要途徑之一，命題者應(yīng)考慮目前中職學(xué)校的實際情況和職業(yè)教育的特色，以考核學(xué)生掌握的根本知識、根本理論、根本技能、應(yīng)知應(yīng)會為主，不出偏題、怪題和似是而非的考題。2.命題應(yīng)注重根底考查，著力內(nèi)容創(chuàng)新。命題范圍原那么上不超出本考綱，凡本考綱未提及的參考教材內(nèi)容均非考試內(nèi)容。 3.命題力求科學(xué)、準確、公平、標準，試卷應(yīng)有必要的區(qū)分度，以利于升學(xué)的選拔，考試中單個題目的分值不應(yīng)大于20分。附件：山西省2023年對口升學(xué)考試種植園藝類專業(yè)樣題附件：山西省2023

12、年對口升學(xué)考試種植園藝類專業(yè)樣題山西省2023年對口升學(xué)考試種植園藝類專業(yè)樣題第一局部 化學(xué)100分一、單項選擇題此題共10個小題，每題四個選項，其中只有一項符合題意要求的。共30分1，在常溫下，不溶于濃硫酸、濃硝酸，也不溶于氫氧化鈉溶液的金屬是A鋁B.鐵C.鈉D.銅2，某粒子符號ZAXn+,以下關(guān)于該粒子表達錯誤的是 A質(zhì)子數(shù)為Z B.中子數(shù)為A-Z C.電子數(shù)為Z+nD.質(zhì)量數(shù)為A3，以下離子方程式中，書寫不正確的是A.Ag+ Br-=AgBrB.H+ OH-= H2OC.Na2CO3+ 2H+=2Na+ H2O + CO2 D.Ba2+ SO42-= BaSO44. 以下物質(zhì)中，硫元素既

13、能被氧化，也能被復(fù)原的是A.H2SO4 B.H2SC.SO2D.SO35. 有五瓶分別含有Fe2+、Fe3+、NH4+、Na+、Al3+的溶液，只用一種試劑便可將它們一一區(qū)別開來，這種試劑是A.硫氰化鉀溶液B.稀硫酸C.硝酸銀溶液 D.氫氧化鈉溶液6. 在0.1mol/L的NH4Cl水溶液中，各離子濃度的相對大小是A. c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+) c(OH-)C. c(Cl-)c(NH4+) c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(NH4+) c(H+) c(OH)7.在一定條件下，能發(fā)生消去反響，又能發(fā)生酯化反響的是A.乙酸

14、B.乙酸乙酯C.乙醇D.乙醛8.重金屬鹽會使人中毒。如果誤食鉛鹽，解毒方法可用A.喝適量冷開水B.喝適量生蛋清C.喝適量熱牛奶D.喝適量稀鹽水9. 以下塑料可用作耐高溫材料的是A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.聚苯乙烯 D.聚四氟乙烯10. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)參加一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是A. 硫酸鐵 B.碳酸鈉C.硝酸鉀D.硫酸亞鐵二、判斷題此題共5個小題，正確的在括號內(nèi)劃，錯誤的在括號內(nèi)劃。共10分1. 氯氣的水溶液能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)。2. 改變壓強一定可以改變化學(xué)反響速率。3. 蔗糖是由葡萄糖和果糖脫水形成的雙糖，因此蔗糖能發(fā)生

15、與新制氫氧化銅溶液的反響。4. 線性高分子化合物一般能溶解于適當(dāng)?shù)挠袡C溶劑。5.苯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色。三、簡答題此題共3小題，共15分1.6分寫出戊烷的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名。2.4分在配制FeCl3溶液時，常參加一定量的鹽酸，為什么？3.5分鋁鍋外表上，既然有一層氧化物保護膜，為什么不宜用堿水洗或盛酸性食物？四、實驗題此題共兩個小題，共15分1.8分實驗室制備氯氣的化學(xué)反響原理是，在實驗裝置中所用主要玻璃器皿有、，采用集氣法收集氯氣?？捎脻駶檨眚炞C已經(jīng)收集滿氯氣，多余的氯氣需用溶液吸收。2.7分如何鑒別乙醇、乙醛、乙酸三瓶液體。(請寫出操作主要步驟和結(jié)論。)五、填空題此題共兩個小題，共15分1.7分500時，在2SO2O2=2SO3(放熱反響)的平衡體系中，當(dāng)增大O2的濃度時，正反響速率，平衡向方向移動；當(dāng)升高溫度時，逆反響速率，平衡向方向移動；當(dāng)減小SO2.8分A、B、C為短周期元素，在周期表所處位置如下列圖，A、C兩元素原子的核外電子數(shù)