2022-2023學(xué)年四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列氯化物，不能用單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是( )ACuCl2 BFeCl2 CNaCl DHCl 參考答案：B略2. 在一定溫度下，1 mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 A2 mol B3 mol C4mol D5 mo1 參考答案：A略3. 硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接

2、觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2+O22SO3的說(shuō)法不正確的是( )A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B.達(dá)到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C.一定條件下，向某密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，則從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的過(guò)程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時(shí)刻，正、逆反應(yīng)速率相等D.在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)所能達(dá)到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問(wèn)題參考答案：B略4. 下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )。 ACO燃燒是放熱反應(yīng) BH2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng) CCaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

3、DCaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)參考答案：C略5. 現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開(kāi)來(lái)，應(yīng)選用的試劑是 A氨水 BAgNO3 CNaOH溶液 DNaCl溶液參考答案：C略6. 夏季過(guò)熱、冬季過(guò)暖是目前世界各地普遍出現(xiàn)的現(xiàn)象。此現(xiàn)象與下列各組中的兩種氣體在大氣中的含量都有關(guān)系的是A.SO2、CO2 B.CO2、CH4 C.NO2、CO D.NO、O3參考答案：B略7. 硫酸亞鐵加熱發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2+SO3，如果把產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是（ ）A有BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出 B有BaSO4沉

4、淀，SO3從溶液中逸出CSO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀產(chǎn)生 D產(chǎn)生BaSO4和BaSO3的混合沉淀參考答案：A8. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是( ) A向某無(wú)色溶液中加入BaCl2，產(chǎn)生白色渾濁，說(shuō)明該溶液中一定有SO42 B向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2 CH3PO4能與NaCl溶液反應(yīng)生成HCl，說(shuō)明磷酸的酸性比鹽酸強(qiáng) D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液， 溶液褪色，說(shuō)明BaCl2有酸性參考答案：B略9. 下列物質(zhì)中，不能使有色布條褪色的是 ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DNa2O2與水反應(yīng)后的溶液

5、參考答案：A10. 在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是AV(NH3)=0.5 mol ?L-1?min-1 BV(H2)=0.3 mol ?L-1?min-1CV(N2)=0.2 mol ?L-1?min-1 DV(H2)=0.01 mol ?L-1? s -1參考答案：A略11. 下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（ ）A.堿金屬單質(zhì)都具有密度大、硬度大的特點(diǎn)B.按原子序數(shù)增加熔沸點(diǎn)依次升高C.按原子序數(shù)增加其最高氧化物的水化物堿性增強(qiáng)D.堿金屬單質(zhì)都可以在空氣中燃燒產(chǎn)生過(guò)氧化物參考答案：C略12. 有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）ACH3（甲基

6、）的電子式為B硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 D乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合專題：化學(xué)用語(yǔ)專題分析：ACH3（甲基）中含有3個(gè)碳?xì)滏I，碳原子最外層為7個(gè)電子；B硝基的書(shū)寫(xiě)方法錯(cuò)誤，正確的表示方法應(yīng)該為：O2N；C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出有機(jī)物的官能團(tuán)，乙烯分子中含有碳碳雙鍵；D乙酸為苯環(huán)一元羧酸，分子中含有1個(gè)甲基和一個(gè)羧基解答：解：A甲基中存在3個(gè)CH共價(jià)鍵，碳原子最外層為7個(gè)電子，甲基正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B硝基苯中含有官能團(tuán)硝基，硝基寫(xiě)在苯環(huán)左邊應(yīng)該表示為：O2N，所以硝基的正確結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；C乙烯分子中含有官能團(tuán)

7、碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D乙酸為飽和一元羧酸，分子中存在2個(gè)C、4個(gè)H和2個(gè)氧原子，乙酸的分子式為C2H4O2，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式等化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及表示方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝基苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正確書(shū)寫(xiě)方法13. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：(1)X+Y2+=X2+Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2；(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱；(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.

8、X Y Z WB. Y X W ZC. Z X Y WD. Z Y X W參考答案：C【詳解】(1) X+Y2+=X2+Y，X是還原劑，Y是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性確定，X的還原性大于Y的還原性；(2)Z+H2O=Z（OH）2+H2，Z能與冷水反應(yīng)作還原劑，所以Z的還原性最強(qiáng)；(3)Z2+的放電能力比X2+弱，所以Z的還原性大于X的還原性；(4)由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)Y-2e-=Y2+，Y是還原劑，所以Y的還原性大于W的還原性；所以X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆XYW；答案：C14. aXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷錯(cuò)

9、誤的是()A. 原子半徑XY B. 離子半徑XnYmC. anbm D. X的氫化物的化學(xué)式為HnX參考答案：BaXn和bYm為兩主族元素的離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a+nbm，其中X是非金屬，Y是金屬，位于X的下一周期，A. 原子半徑XY，A正確；B. 核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑XnYm，B錯(cuò)誤；C. anbm，C正確；D. X的最低價(jià)是n價(jià)，則氫化物的化學(xué)式為HnX，D正確，答案選B。15. 元素X的原子核外第三層上有3個(gè)電子，元素的負(fù)二價(jià)離子離子核外有10個(gè)電子，則這兩種元素形成化合物的化學(xué)式為（ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2參考答

10、案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 現(xiàn)用98%的濃硫酸(密度:1.84g/ml)配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL。(1)選用的主要玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、_、_。(2)所需濃硫酸體積為_(kāi)mL(保留一位小數(shù))。量取濃硫酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使實(shí)驗(yàn)結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。(3)在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)_，否則會(huì)使?jié)舛萠(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。參考答案：(1)500mL容量瓶 膠頭滴管 (2)13.6mL 偏低 (3)冷卻至室溫 偏高 解析：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，需要相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，定容時(shí)需要膠頭

11、滴管，故主要玻璃儀器有：500mL容量瓶、膠頭滴管，本題答案為500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000w/M=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得：x13.6，所以應(yīng)量取的濃硫酸體積是13.6mL；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏低，配制溶液的濃度偏低；本題答案為：13.6mL、偏低；（3）濃硫酸稀釋過(guò)程中放出大量的熱，在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)該冷卻至室溫，否則導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V，可得，配制的溶液濃度偏高，本題答案

12、為：冷卻至室溫、偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列物質(zhì)中：N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2Ne H2S KOH Na2O2 K2O（ 1 ）只存在離子鍵的是 （填序號(hào)，以下同）（ 2 ）只存在共價(jià)鍵的是 （ 3 ）沒(méi)有化學(xué)鍵的是 （ 4 ）屬于離子化合物的是 （ 5 ）屬于共價(jià)化合物的是 參考答案：（1）；（2）；（3）；（4）；（5）【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來(lái)解答【解答】解：CO2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；MgCl

13、2中只含離子鍵，為離子化合物；NH4Cl中含離子鍵和NH極性共價(jià)鍵，為離子化合物；CH4中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物； CO2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；Ne中不含化學(xué)鍵，為單質(zhì)；H2S中只含極性共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；KOH中含離子鍵和極性共價(jià)鍵，為離子化合物；Na2O2中含離子鍵和OO非極性共價(jià)鍵，為離子化合物；K2O中只含離子鍵；（1）只存在離子鍵的是，故答案為：；（2）只存在共價(jià)鍵的是，故答案為：；（3）沒(méi)有化學(xué)鍵的是，故答案為：；（4）屬于離子化合物的是，故答案為：；（5）屬于共價(jià)化合物的是，故答案為：18. 短周期元素W、X、Y、Z分別屬于三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，Y的原子半徑是短

14、周期主族元素中最大的由W、X、Y、Z組成的物質(zhì)之間存在下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中m是元素Y的單質(zhì)，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Y的元素符號(hào)是 常溫時(shí)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液pH 7（填 大于、小于或等于）（2）X的元素符號(hào)是 ，它位于元素周期表中第 周期第 族，它與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是 ，能說(shuō)明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是 （3）r的化學(xué)式是 ，p中存在的化學(xué)鍵類型是 用電子式表示q的形成過(guò)程 （4）n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中2mol n完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 NA 參考答案：（1）Na；小于；（2）O；二

15、；VIA；O；H2O比H2S更穩(wěn)定；（3）H2O；共價(jià)鍵和離子鍵；（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y

16、、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)判斷【解答】解：Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Y為Na，m是元素Y的單質(zhì)，故m為Na，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則n為Cl2，Z為Cl元素，m為Na，n為Cl2，則生成p為NaCl，為s的水溶液常用作漂白劑和消毒劑，則s中含有ClO，且n+p=q+r+s，即Cl2+p=NaCl+s+r（s中含ClO），則為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故p為NaOH，s為NaClO，r為H2O，結(jié)合短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大可知，W為H、X為O、Y為Na、Z為Cl，（1

17、）（1）Y的元素符號(hào)是Na；Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，故pH小于7，故答案為：Na；小于；（2）X的元素符號(hào)是O；故是第二周期第VIA族元素；在元素周期表中越往上越往右非金屬性越強(qiáng)，故與同主族相鄰元素相比，非金性更強(qiáng)的是O；能說(shuō)明這一強(qiáng)弱關(guān)系的事實(shí)是H2O比H2S更穩(wěn)定；故答案為：O；二；VIA；O；H2O比H2S更穩(wěn)定；（3）r的化學(xué)式是H2O；p為NaOH，其中氧原子和氫原子之間結(jié)合的作用力是共價(jià)鍵，鈉離子和氫氧根離子之間之間結(jié)合的作用力是離子鍵，故化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵和離子鍵；q為NaCl其形成過(guò)程為；故答案為：H2O；共價(jià)鍵和離子鍵；（4）n為Cl2，p為NaOH，故n與p反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1mole1 12 2n（e）=2mol，N（e）=2molNA=2NA，故答案為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；219. 閱讀材料，回答問(wèn)題：（1）某無(wú)色液體A，通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A。則B、C的化學(xué)式分別為 。（2）若已知每摩爾氣體C燃燒后生成A氣體時(shí)放出285.8 kJ的