2022-2023學(xué)年四川省廣元市劍州中學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省廣元市劍州中學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B. “青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，上述對青蒿素的提取過程屬于化學(xué)變化C. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D. 古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金參考答案：B試題分析：A霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B青蒿素的提取用的是低

2、溫萃取，屬于物理方法，故B錯(cuò)誤；C鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確是鐵的合金。2. 下列離子方程式正確的是 A向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClOBFe(OH)3溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OC用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+D含等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCOOHBa2+ =BaCO3H2O參考答案：D略3. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和結(jié)論相符的是（ ） A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃

3、取到乙醇中B.某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-D.在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液參考答案：B 乙醇溶于水，不能作萃取劑，A不正確；B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是NH3，其水溶液顯堿性，正確；加入鹽酸后，NO3-有強(qiáng)氧化性，若生成的是BaSO3沉淀，NO3-能將其氧化為BaSO4，C不正確；加熱FeCl3溶液，F(xiàn)e3+水解程度增大，生成Fe(OH)3，不能得到純凈的FeCl3溶液，D不正確。4. 下

4、圖中裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（） A.鋅和鹽酸生成氫氣B.二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣C.碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳D.氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫參考答案：A 略5. V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（ ）A B C D參考答案：D試題分析：根據(jù)鐵離子的質(zhì)量求得鐵離子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算硫酸根離子的物質(zhì)的量，然后除以溶液的體積即得物質(zhì)的量濃度。V L Fe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+ m g，則n（Fe3+）=，根據(jù)化學(xué)式可得SO42-的物質(zhì)的量為n（SO42-）=n（Fe3+）=，所以

5、SO42-的物質(zhì)的量濃度為c（SO42-）= mol/L。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。6. 3甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：B略7. 吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是A.作還原劑 B.作氧化劑C.既作氧化劑又作還原劑 D.既不作氧化劑又不作還原劑參考答案：A略8. 下列各表述與示意圖一致的是()A圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1NaO

6、H溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B圖中曲線表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C圖表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2)隨時(shí)間的變化D圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HHBrHClHF B原子半徑大?。?NaSOC堿性強(qiáng)弱： KOHNaOHLiOH D還原性強(qiáng)弱： FClI參考答案：D略12. 根據(jù)下列框圖，有關(guān)說法正確的是 AM、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B

7、反應(yīng)的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O = 3EO4 2+ 6Cl +12H+ C反應(yīng)、都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)和中硫酸僅表現(xiàn)了酸性D用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH 參考答案：C13. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（） A.布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來B.光線透過膠體時(shí)，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過D.膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象參考

8、答案：A略14. 一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷和氧氣。電極反應(yīng)式為：C2H6 +180H- -14e-= 2C032一+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - =140H - 下列有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是 （ ） A通氧氣的電極為正極 B參加反應(yīng)的02與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2 C放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降 D在電解質(zhì)溶液中OH -向正極移動參考答案：D15. 一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g）2CO(g)；H0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度；增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積；減少體系

9、中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（）A、B、C、D、參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：（1）銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于_上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用_ ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在_上，不能直接放在桌面上。實(shí)驗(yàn)所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是_。a

10、灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、_、自然干燥。（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：_、_ 。（5）在測定所得膽礬（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行_次。（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是_。a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風(fēng)化參考答案：答案：（1）c e b（2）a b（3）蒸發(fā) 過濾（

11、4）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4 （6）a考點(diǎn)：本題是一道綜合性的實(shí)驗(yàn)題，考查了儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)、實(shí)驗(yàn)基本操作，以及對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析。解析：在灼燒過程中銅可被空氣氧化，但生成的氧化銅也可被有機(jī)物還原，因此（2）題選ab；粗制的氧化銅經(jīng)途徑一制取硫酸銅會產(chǎn)生二氧化硫，污染空氣，且耗酸較多，而途徑而相對經(jīng)濟(jì)環(huán)保。測定膽礬結(jié)晶水含量，需要先稱兩膽礬晶體質(zhì)量、坩堝和晶體的總質(zhì)量，加熱至晶體完全變?yōu)榘咨勰┖筵釄搴头勰┑目傎|(zhì)量，繼續(xù)加熱后再次稱坩堝和粉末的總質(zhì)量，且前后兩次差值小于0.1g，因此至少4次。 x值偏高，即測出水的含量偏高，加熱溫度過高會使硫

12、酸銅分解為氧化銅；若加熱后放在空氣中冷卻會使硫酸銅吸水，則x值偏低；而bd對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。拓展：解此類題目，要求考生掌握常用實(shí)驗(yàn)儀器的正確操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理分析、理解實(shí)驗(yàn)步驟。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲、乙、丙為常見單質(zhì)，乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見的化合物，其中A和X的摩爾質(zhì)量相同，G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下，各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)寫出C的化學(xué)式_；G的俗稱_；A的電子式_(2)寫出A與H2O反應(yīng)的離子方程式：_。(3)寫出F溶液通入CO2的離子方程式：_。(4)寫出DE的化學(xué)方程式：_。（5）寫出B與G

13、生成F反應(yīng)的離子方程式：_參考答案：(1)Na2SO4(2分)；小蘇打(2分)；略（2分）(2)2Na2O22H2O4Na4OHO2(2分)。(3)CO32CO2H2O2HCO3(2分)。(4)2SO2O22SO3(條件：加熱、催化劑)(2分)。(5) HCO3OHCO32H2O（2分）略18. （12分）二氧化氯（C1O2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，C1O2是一種黃綠色的有毒氣體，易溶于水。 （1）C1O2的制備方法很多，我國科學(xué)家經(jīng)過不斷探索，提出將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填充有固體亞氯酸鈉（NaC1O2）的反應(yīng)柱內(nèi)制得C1O2的方法。該反應(yīng)中，NaC1O2作 （填“

14、氧化劑”或“還原劑”）。 （2）C1O2可將廢水中的轉(zhuǎn)化為MnO2 而除去，本身還原為，該反應(yīng)過程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （3）C1O2遇濃鹽酸會生成，每生成移電子的物質(zhì)的量為 。 （4）測定C1O2 含量的過程如下：如圖在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用水溶解后，再加入硫酸；在玻璃液封管中加入水；將生成的C1O2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃液封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用e 的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+=+），共用硫代硫酸鈉溶液。C1O2通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為 。裝置中玻璃封管的作用是 。測得C1O2的質(zhì)量m(C1O2)= 。（用

15、c、V的代數(shù)式表示）參考答案：略19. （14分）W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。（1）A的電子式可表示為 。（2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同的離子反應(yīng)方程式表示，它們是(注意：任選中的一個(gè)小題回答即可)：AC（AG）： ；BC（BG）： 。（3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的pH大小比較：pH(A) pH(B)（填“”、“”或“”），理由是： 。（4）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵?？蓹z驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑是 ，對H來說，藥片上的糖衣可以起到 作用。（5）由A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素