2022-2023學年吉林省長春市四十七中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年吉林省長春市四十七中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點（）沸點（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進行分離時，可采用的方法是A過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D萃取參考答案：C略2. 油脂是多種高級脂肪酸的甘油酯。油脂的下述性質(zhì)和用途中，與其含有不飽和的碳碳雙鍵有關的是A油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)B利用油脂在堿性條件下的水解，可以制甘油和肥皂C植物油通過氫化（加氫）可以變?yōu)橹?/p>

2、肪 D脂肪是有機體組織里儲存能量的重要物質(zhì)參考答案：C3. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為AXY BXY2 CXY3 DX2Y3參考答案：A略4. 下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 NaAlO2 (NH4)2CO3ABCD全部參考答案：CNaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH反應生成鹽和水，故正確；Al能和稀鹽酸、NaOH反應生成鹽和氫氣，故正確；Al2O3與鹽酸反應生成氯化鋁、水，與NaOH反應生成鹽和水，

3、故正確；Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH反應生成鹽和水，故正確；NaAlO2屬于強堿弱酸鹽，能和稀鹽酸反應但不能和NaOH反應，故錯誤；(NH4)2CO3屬于弱酸的銨鹽，能和稀鹽酸、NaOH反應，故正確；故選C。5. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高參考答案：D略6. 簡單原子的原子結(jié)構可用下圖形象地表示：其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關的敘述正確

4、的組合是a互為同位素 b由同種元素構成c是三種化學性質(zhì)不同的粒子 d具有相同的質(zhì)量數(shù)e具有相同的質(zhì)量 f是三種不同的原子Aa、b、fBb、c、dCa、d、e Da、e、f參考答案：A7. 檢驗氨氣可選用（）A. 濕潤的藍色石蕊試紙B. 干燥的紅色石蕊試紙C. 干燥的藍色石蕊試紙D. 濕潤的紅色石蕊試紙參考答案：D氨氣是堿性氣體，能是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，所以正確的答案是D。8. 已知：（1）Zn（s）O2（g）=ZnO（s），H=3483kJmol （2）2Ag（s）O2（g）=Ag2O（s），H=310kJmol 則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為 （ ）AZn（s）Ag

5、2O（s）=ZnO（s）2Ag（s），H=3173kJmolBZnAg2O=ZnO2Ag，H=3173kJmolCZn（s）Ag2O（s）=ZnO（s）2Ag（s），H=3173kJmolD2Zn（s）2Ag2O（s）=2ZnO（s）4Ag（s），H=3173kJ參考答案：C略9. （6 分）I現(xiàn)有 A、B、C 三種烴，其球棍模型如下圖：（l）相同狀況下，等體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗O2 的量最多的是（填物質(zhì)名稱），該烴電子式為；（2）等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時，消耗 O2 的量最多的是（填分子式），生成二 氧化碳最多的是（填結(jié)構簡式）；II在密閉容器里，加入 a mol X(l)

6、和 b mol Y( g)，發(fā)生反應 X(l) +2Y(g) 2Z(g)+W(g)， 當改變下列條件時，反應速率會發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）（3）增加 X 的投入量，反應速率；（4）保持容器壓強不變，充入不參加反應的惰性氣體，反應速率。參考答案：、（1）乙烷， ； （2）CH4; CH2=CH2、（3）不變， （4）減小 ；10. 下列說法中不正確的是( )原子核內(nèi)有18個中子的氯原子： 和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖所示，則Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209.0A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，則原子核內(nèi)有18個中

7、子的氯原子：，故正確；同種核素必須具有相同的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)，和是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同核素，故錯誤；元素沒有質(zhì)量數(shù)，Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，故錯誤；答案為D。11. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)（ ） A一定被氧化 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D沒被氧化還原參考答案：C略12. 通常用來衡量一個國家的石油化學工業(yè)發(fā)展水平的標志是（ ）A、乙烯的年產(chǎn)量 B、石油的年產(chǎn)量 C、合成纖維的年產(chǎn)量 D、硫酸的年產(chǎn)量參考答案：A略13. 下列關于熱化學反應的描述中正確的是 （ ）AHCl和NaOH反應的中和熱H573kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱H2（5

8、73）kJ/molBCO（g）的燃燒熱是2830kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）O2（g）反應的H22830kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略14. 用98%的濃硫酸（密度1.84g mL-1）配制100mL 1molL-1的稀硫酸?，F(xiàn)給出下列配制 中可能用到的儀器：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒。按使用儀器的先后順序作出的下列排列中正 確的是（ ） A B C D參考答案：B15. 下列對熱化學方程式H2（g）+I2（g）

9、HI（g） =+26 kJmol-1的敘述中，正確的是（ ）A1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量B1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量C1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量D mol H2（g）與mol I2（g）完全反應放出26 kJ的熱量參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗需用0.4 molL1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_ mL容量瓶； （2）用托盤天平準確稱量_g 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放

10、入50 mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3 次，洗滌后的溶液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中， 輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_ （填各選項的序號）。A轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太 干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干參考答案：(1) 500 (2)8.

11、0 (5)膠頭滴管 (6) C解析：(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為：500；(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L0.4mol?L-140g/mol=8.0g，故答案為：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為：膠頭滴管；(6)A轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；B用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；

12、C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響，正確；故選C。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關鍵。注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表的前三周期：AAAAAAA0一A二BCDEF三GHIJK回答下列問題：（1）寫出下列元素的元素符號：D 、 K 。（2）G元素與F元素形成的化合物的化學式是 、它是 （填“離子”或“共價”）化合物。（3）非金屬性最強的元素是_，I和J最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是_ _。（填化學式）（4）寫出化合物A2D

13、2的電子式_。（5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導體）按如右圖裝置連接，對該裝置判斷正確的是（ ）A. C極是原電池的負極，發(fā)生還原反應B. C極是原電池的正極，發(fā)生氧化反應C. H極是原電池的負極，發(fā)生氧化反應D. H極是原電池的正極，發(fā)生還原反應（6）下列判斷正確的是（ ）A、原子半徑：BCDEF B、氫化物穩(wěn)定性：CDC、G能從H的鹽溶液中置換出H D、簡單陰離子的還原性：IJ參考答案：略18. 下列敘述中，錯誤的是（）A鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B硅單質(zhì)是生產(chǎn)光導纖維的重要原料C硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃、水泥等 D黃銅比純銅的硬度大參考答案：B考點：鋁的化學性質(zhì)；硅和二氧化硅；含硅礦物及材料的應用；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì).專題：元素及其化合物分析：A地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe；B硅單質(zhì)能作硅太陽能電池、硅芯片；C傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃和水泥等；D黃銅是合金，合金的硬度大大于其任一成分硬度解答：A地殼中含量最多的金屬元素是Al，其次是Fe，含量最多的元素是O，故A正確；B硅單質(zhì)能作硅太陽能電池、硅芯片，光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、玻璃和水泥等，現(xiàn)在有新型硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D黃銅是合金，合金的硬度大