2022-2023學年北京延慶縣珍珠泉中學 高三化學期末試題含解析

1、2022-2023學年北京延慶縣珍珠泉中學 高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分數(shù)的是 A 取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應，將反應后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cgB 取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體充分反應，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cgC 取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應后，過濾、洗滌、烘干、固體比加入的鐵粉增重bgD 取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾，洗滌，烘干，灼燒，所得固體質(zhì)量為

2、bg參考答案：D略2. 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R（OH）3+3ClO+4OH2RO4n+3Cl+5H2O，則RO4n中R的化合價是（）A+3B+4C+5D+6參考答案：D【考點】真題集萃；氧化還原反應【分析】根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為2，據(jù)此判斷R元素化合價【解答】解：根據(jù)電荷守恒得31+41=31+2n，則n=2，所以RO4n為RO42，該離子中O元素化合價為2價，R、O元素化合價的代數(shù)和為2，所以該離子中R元素化合價=2（2）4=+6，故選D【點評】本題以氧化還原反應為載體考查元

3、素化合價判斷，根據(jù)電荷守恒、離子中各元素化合價的代數(shù)和分析解答即可，側(cè)重考查分析計算能力，題目難度不大3. 分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（）ANa2O2、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿C酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應均屬于復分解反應D混合物、分散系、膠體從屬關系如圖所示參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關系；化學基本反應類型【分析】A、Na2O2屬于過氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；C、氧化性酸和還原性鹽可以發(fā)生氧化還原反應；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體【解答】解

4、：A、Na2O2屬于過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，MgO屬于堿性氧化物，故A錯誤；B、純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；C、酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應也可能是氧化還原反應，故C錯誤；D、混合物包含分散系，分散系包含膠體，故D正確；故選D4. 下列敘述正確的是（） A95純水的pHNa，故金屬鉀的熔點高于金屬鈉C各1mol的金剛石與石墨晶體中所含的C-C鍵的數(shù)目相同D氧化鎂的晶格能大于氯化鈉，故其熔點高于氯化鈉。參考答案：ADA冰中存在極性鍵，分子間作用力和氫鍵，A正確；B因原子半徑：KNa，故金屬鉀的熔點低于金屬鈉，B錯誤；C.金剛石中C原子形成4個CC鍵，1mol

5、C形成2mol共價鍵，石墨中C原子與其它碳形成3個CC鍵，1molC形成1.5mol共價鍵，因此各1mol的金剛石與石墨晶體中所含的C-C鍵的數(shù)目不相同，C錯誤；D.氧化鎂的晶格能大于氯化鈉，故其熔點高于氯化鈉，D正確，答案選AD。7. 2008年諾貝爾化學獎授予美籍華裔錢永健等三位科學家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)和研究了綠色熒光蛋白。熒光素是發(fā)光物質(zhì)的基質(zhì)， 5-羧基熒光素與5-羧基二乙酸熒光素在堿性條件下有強烈的綠色熒光，它們廣泛應用于熒光分析等。下 下列說法不正確的是A熒光蛋白遇CuSO4溶液發(fā)生鹽析 B5-FAM的分子式為：C21H12O7 C5-FAM和5-CFDA 各1mol分別與足量NaO

6、H溶液反應，消耗的氫氧化鈉物質(zhì)的量相同D熒光蛋白水解可獲得多種氨基酸參考答案：AC8. 常溫下，下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A在pH=1的溶液中：NH4+、K+、Ba2+、ClB在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、NH4+、CO32、SO42C有NO3存在的溶液中：H+、Ba2+、Cl、SO32D在c (H+)=1.0103molL1的溶液中：Na+、K+、SO42、Al(OH)4一參考答案：A9. 常溫時，將V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1鹽酸中，下述結(jié)論中正確的是（ ） A若混合溶液的pH=7，則V1c1V2c2 B若V1=V2，c1=c2，則混合液中c(

7、NH+4)=c(Cl) C若混合液的pH=7，則混合液中c(NH+4)c(Cl) D若V1=V2，且混合液的pH7，則一定有c1c2參考答案：答案：A10. W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。W是空氣中含量最多的元素。X的單質(zhì)是生活中最常用金屬之一。Y的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的是A離子半徑：XYZ BX和Y的簡單離子在水溶液中不能大量共存C四種元素最高價氧化物對應的水化物都具有酸性DW與Z兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物之間發(fā)生反應生成了離子化合物參考答案：A11. 已知X+、Y2+、Z、W2四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不

8、正確的是（）A金屬性：XY，還原性：ZW2B原子半徑：XYWZC離子半徑：Y2+X+ZW2 D原子序數(shù)：YXZW參考答案：A12. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后（）A整個溶液變紫色B整溶液變?yōu)樽攸S色C上層為無色下層為紫紅色D下層無色上層紫紅色參考答案：C專題：化學實驗基本操作分析：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，密度比水大解答：解：碘易溶于CCl4，溶液呈紫紅色，由于CCl4密度比水大，則層為無色下層為紫紅色，故選C點評：本題考查萃取知識，題目難度不大，注意碘和四氯化碳的性質(zhì)，把握相關基礎知識的積累，此類題目可輕松解答13. （1）元素M的離子與所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相

9、同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 （2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為 。（3）能證明溶液中存在+O水解平衡的事實是 （填序號）。A 滴入酚酞溶液變紅，再加入溶液紅色退去B 滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去C 滴入酚酞溶液變紅，在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維水解的最終產(chǎn)物）：非金屬X Y(填：“”或“”)與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為 。（5）在恒容絕熱（不與外界交換能量）條件下進行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反應，按下表數(shù)據(jù)投料，反應達到平衡狀態(tài)，測的體系壓強升高，簡述該反應的平衡

10、常數(shù)與溫度的變化關系： 。解析：參考答案：（1）10電子，11質(zhì)子的單核離子為鈉離子，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）氫氧化鋁不能溶于過量的氨水中，則硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式為：（3）此題關鍵是亞硫酸離子水解生成的OH-使得酚酞試液變紅，還有可能是亞硫酸離子本身能使得酚酞試液變紅，所以要排除亞硫酸離子干擾，C正確。（4）懸濁液與D溶液（葡萄糖溶液）生成磚紅色沉淀氧化亞銅，則Y為O元素，X，Y同主族，則X為S元素。（5）測得反應后，體系壓強增大，達到平衡前，反應逆向進行。如果正反應是放熱的情況下，則升高溫度，逆向進行，因此平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小。14. 已知2C(s)O2(g)=2

11、CO(g)；H221.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H483.6kJmol1則反應C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)的H為 A131.3kJmol1 B131.3kJmol1C352.3kJmol1 D262.6kJmol1參考答案：A略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個離子B0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒C常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個氧原子D1 mol/L的CaCl2溶液中含Cl的數(shù)目為2NA參考答案：考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏

12、加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、Na2O2含2個Na+和1個O22；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體；C、根據(jù)摩爾質(zhì)量直接計算氧原子的物質(zhì)的量；D、溶液體積不明確解答：解：A、Na2O2含2個Na+和1個O22，故1 mol Na2O2晶體中共含有3NA個離子，故A錯誤；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁分子的集合體，故0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成的膠粒的個數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；C、16gO2和O3混合氣體含有氧原子的物質(zhì)的量為：=1mol，故含NA個氧原子，故C正確；D、溶液體積不明確，故無法計算氯離子個數(shù)，故D錯誤故選C點評：阿伏伽德羅

13、常數(shù)有關的計算，題目在注重對計算關系的考查的同時，又隱含對物質(zhì)狀態(tài)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識的考查二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳 冷水 欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。在整個實驗過程中，

14、下列實驗裝置不可能用到的是 （填序號）。 A B C D【有關資料】化學式CaCO3CaSO4Ca(OH)2MgCO3Mg(OH)2Ksp2.810一99.110一61.010一43.510一51.610一11溶液中加入試劑a，只要控制溶液pH=12可確保Mg2+除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，此時濾液中Mg2+物質(zhì)的量濃度將被控制在 以下。 我國化學工程專家侯德榜創(chuàng)立的侯氏制堿法，食鹽是其中的主要原料。實驗室根據(jù)侯氏制堿法并參考下表數(shù)據(jù)，制備純堿的主要步驟是：將配置好的NaCl飽和溶液倒入燒杯中加熱，控制一定溫度范圍，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30min，靜置、過

15、濾得晶體NaHCO3。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2h，制得Na2CO3固體。 四種鹽在不同溫度下的溶解度表（g/100g水） 0oC10 oC20 oC30 oC40 oC50 oCNaCl35.735.836.036.336.637.0NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4 溫度高于35 oC，NH4HCO3會有分解請回答：該反應的方程式： 操作過程中反應溫度控制在30 oC t ,為控制此溫度范圍，采取的加熱方式為 。 電解飽和食鹽水的裝置如下圖

16、所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 (填“”、“”或 “”)2L，原因是 。裝置改進后，可用于制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。裝置b口出來氣體的檢驗方法： 。 參考答案：（16分）（1）BaCl2 、Na2CO3、NaOH（2分，只要保證Na2CO3在BaCl2之后的順序都得分）75%乙醇（2分）A、C（1分） 1.610-7 molL-1 （2分）（2）NaCl + NH4HCO3 = NaHCO3+ NH4Cl（2分）35 oC（1分）；水浴加熱（1分）； （3）（1分）；產(chǎn)物Cl2和NaOH會反應，Cl2 + 2NaOH = NaCl+ Na

17、ClO + H2O(1分)；酸堿中和滴定（1分）；將濕潤的淀粉KI試紙放在b口，若試紙變藍，說明有Cl2產(chǎn)生（2分）（必須說明操作、現(xiàn)象、結(jié)論，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 異構(gòu)化可得到三元乙丙橡膠的第三單體。由A（C5H6）和B經(jīng)Diels-Alder反應制得。Diels-Alder反應為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應，最簡單的反應是。完成下列填空：（1） Diels-Alder反應屬于 反應（填反應類型）：A的結(jié)構(gòu)簡式為 。（2）寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱 ，寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應試劑和

18、反應條件。（3）B與Cl2的1,2加成產(chǎn)物消去HCl得到2氯代二烯烴，該二烯烴和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改進氯丁橡膠的耐寒性和加工性能，寫出該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。（4）寫出實驗室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線，（合成路線常用的表示方式為：目標產(chǎn)物）參考答案：（1）加成反應， ；（2）1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯），液溴 鐵（或溴化鐵）作催化劑； （3） （4） 試題分析：（1）根據(jù)題給信息：乙烯與1,3-丁二烯反應得到環(huán)己烯知Diels-Alder反應的機理是不飽和鍵斷裂，然后在不飽和鍵兩端的碳原子上直接連接其他原子，屬于加成反應；結(jié)合的結(jié)構(gòu)和分

19、子式（C9H12）可知B為1,3-丁二烯，A的結(jié)構(gòu)簡式為：。（2）與（分子式為：C9H12）互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有8種（一取代產(chǎn)物2種，取代基分別為：丙基、異丙基；二取代產(chǎn)物有3種，取代基為甲基、乙基，有鄰、間、對三種；三取代產(chǎn)物有3種，取代基為三個甲基，分連、偏、均三種情況），結(jié)合限定條件，知滿足條件的該物質(zhì)是1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）。（3）由B（1,3-丁二烯）經(jīng)加成、消去反應得到2-氯代二烯烴（CH2=CCl-CH=CH2）與丙烯酸的聚合反應類似乙烯生成聚乙烯的加聚反應，因此可得聚合物的結(jié)構(gòu)簡式。（4）結(jié)合苯甲醛的碳骨架結(jié)構(gòu)可知合成苯甲醛的原料為甲苯（甲苯恰好是與的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物），甲苯在光照下可與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應，生成氯代烴在NaOH溶液水解可得到苯甲醇，醇在Ag或Cu的催化作用下，可與氧氣發(fā)生催化氧化得到苯甲醛，合成路線見答案。18. 參考答案：（1） （2） 90% （3）035a19. 短周期的五種元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素電子層數(shù)之和是5。A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍， A與D可以形成原子個數(shù)比分別為1:1和2:1的兩種液態(tài)化合物；