2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第三十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省石家莊市第三十七中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 日常生活中的下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（）A. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中制成豆腐B. 一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀D. 靜電除塵凈化空氣，提升空氣質(zhì)量參考答案：CA. 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，可以使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；B.不同型號的藍(lán)黑墨水的膠體粒子所帶的電荷可能不同，如果把它們混合后會使膠體粒子發(fā)生聚沉，所以一枝鋼筆使用兩

2、種不同型號的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，與膠體的性質(zhì)有關(guān)；C. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液后發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；D. 靜電除塵的原理是使塵埃粒子帶上電荷，在電場的作用下塵埃粒子發(fā)生電泳，與膠體的性質(zhì)有關(guān)。本題選C。2. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是( )。A1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4 LB2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88 gC0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NAD17 g NH3中所含原子數(shù)為NA參考答案：B略3. 120時(shí)，某氣態(tài)烴的混合物在密閉容器內(nèi)與氧氣完全燃燒后再恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)燃燒前

3、后容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該氣態(tài)烴的混合物可能是AC2-H6與C2H4 BC2H6與CH4 CC3H8與CH4 DCH4與C2H4參考答案：AD略4. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是 （ ）A噴泉實(shí)驗(yàn) B轉(zhuǎn)移溶液 C 收集氯化氫氣體 D稀釋濃硫酸參考答案：A略5. 將下列晶體熔化：氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用共價(jià)鍵 離子鍵 分子間作用力，正確的順序是( )A B C D參考答案：B略6. 下列有關(guān)Fe2+和Fe3+的敘述中，錯(cuò)誤的是 A. Fe2+的水溶液呈無色 B. Fe3+的水溶液呈黃色 C. Fe2+既有氧化性又有還原性 D. Fe3+的水溶液中滴入K

4、SCN試劑后，立即出現(xiàn)血紅色參考答案：A略7. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，它不可能具有的性質(zhì)是可以燃燒能使酸性高錳酸鉀溶液褪色能跟NaOH溶液反應(yīng)能發(fā)生酯化反應(yīng)能發(fā)生加聚反應(yīng)能發(fā)生水解反應(yīng)AB只有C只有 D參考答案：B8. 物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象，關(guān)于鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（ ）A鈉的熔點(diǎn)較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉很活潑參考答案：C9. 要使蛋白質(zhì)從水溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的主要性質(zhì)，最好加入A稀氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C飽和硫酸銨溶液 D飽和硫酸銅溶液參考答案：C10. 與主族元素在周期表中所處的位置有關(guān)的是（ ）A.相對原子量 B. 核內(nèi)中子數(shù) C.

5、次外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù)參考答案：D元素在周期表中的位置是由元素原子的核外電子排布決定的。主族元素的最外層電子數(shù)是17，0族是2或8，副族及第是1或2。所以正確的答案是D。11. 某原電池裝置如圖所示，下列對該裝置的說法正確的是（ ）A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B. SO42-向鋅極移動C. 銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片參考答案：B【詳解】A.該裝置構(gòu)成了原電池，可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B.SO42-帶負(fù)電荷，向負(fù)極鋅極移動，B正確；C.金屬活動性ZnCu，所以Zn為負(fù)極，Cu為正極，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.電子由負(fù)極Zn片沿導(dǎo)線流向Cu

6、片，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。12. 氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3N23C 2AlN3CO合成。下列敘述不正確的是（ ） AAlN中N元素顯-3價(jià) B上述反應(yīng)中，Al2O3是氧化劑 C上述反應(yīng)中N2被還原 D上述反應(yīng)中碳發(fā)生氧化反應(yīng) 參考答案：B13. 甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲：乙=3：4，下列說法正確的是（ ）A.參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B、參加反應(yīng)的NaOH約為0.27mol C. 加入鋁粉的質(zhì)量A=5.4 D. 與硫酸反應(yīng)的鋁粉

7、的質(zhì)量7.2g 參考答案：B略14. 有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D導(dǎo)線C；B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（）AABCD BACDBCCABD DBDCA參考答案：A解：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極，所以活潑性：AB；原電池中，電流從正極流向負(fù)極，C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流由D導(dǎo)線C，所以金屬活潑性：CD；B、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量

8、氣泡，說明C是正極，所以金屬活潑性：BC；B、D相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極產(chǎn)生大量氣泡，說明D極是正極，所以金屬活潑性：BD；綜上可知金屬活潑性順序是：ABCD故選A15. 將2 g NaOH固體溶于水配成250 mL溶液，取出其中50 mL，則這50 mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A0.04 molL B0.2 molL C1molL D2 mol/L參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將可能產(chǎn)生的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或離子方程式填入下表。 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴加AgNO3溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上與KI淀粉溶液反應(yīng)參考答

9、案： 產(chǎn)生白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl 先變紅后褪色 氯水中的H+使石蕊變紅色，HClO有漂白性，使石蕊褪色 溶液變藍(lán)色 2I- + Cl2 = I2+ 2Cl- 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 電解飽和食鹽水可生產(chǎn)氯氣，氫氣和氫氧化鈉，氯氣與石灰乳反應(yīng)可制得漂白粉。（1）請寫出上述過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）若電解飽和食鹽水時(shí)消耗NaCl 117g，試計(jì)算理論上最多可得到氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）若將2mol氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣多少克？參考答案：（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2Cl2+2Ca（OH）2=CaC

10、l2+Ca（ClO）2+2H2O（2）22.4L（3）143g略18. 取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出，試計(jì)算：（1）原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為 ，Na+的物質(zhì)的量濃度為 （2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L參考答案：（1）1mol/L；2.8mol/L；（2）1.12【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水與硝酸，BaCO3溶于硝酸，故白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少

11、到4.66g為BaSO4的質(zhì)量，可得BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，根據(jù)n=計(jì)算BaCO3和BaSO4的物質(zhì)的量，Na2SO4的物質(zhì)的量等同于BaSO4的物質(zhì)的量，Na2CO3的物質(zhì)的量等同于BaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度，最后分別計(jì)算出原混合液中碳酸根離子、鈉離子的濃度；（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3），再根據(jù)V=nVm計(jì)算CO2的體積【解答】解：（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)

12、后，剩余沉淀4.66g為BaSO4，BaSO4的物質(zhì)的量為： =0.02mol，由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，所以Na2SO4物質(zhì)的量的濃度為： =0.4mol/L，減少的沉淀質(zhì)量為BaCO3，故BaCO3的質(zhì)量為14.51g4.66g=9.85g，物質(zhì)的量為： =0.05mol，由碳酸根守恒可知n（Na2CO3）=n（BaCO3）=0.05mol，所以Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為： =1mol/L，則原混合液中CO32的物質(zhì)的量濃度為：c（CO32）=c（Na2CO3）=1mol/L；Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=2c（Na2CO3）+2c（N

13、a2SO4）=1mol/L2+0.4mol/L2=2.8mol/L，故答案為：1mol/L；2.8mol/L；（2）發(fā)生反應(yīng)BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，由方程式可知n（CO2）=n（BaCO3）=0.05mol，故生成的二氧化碳的體積為：0.05mol22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.1219. 將BaCl2xH2O的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl離子沉淀完全求：（1）2.44g BaCl2xH2O的物質(zhì)的量？（2）BaCl2xH2O的相對分子質(zhì)量（3）BaCl2xH2O的x值參考答案：（1）0.01mol；（2）244；（3）x=2解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中，含有銀離子的物質(zhì)的量是0.05L0.1mol/L=0.005mol，所以25mL氯化鋇中氯離子的物質(zhì)的量是0.005mol，100mL氯化