2021-2022學(xué)年河北省廊坊市毓秀中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省廊坊市毓秀中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是A鋅片作正極B碳棒上有氣泡產(chǎn)生C可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D電子由碳棒經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片參考答案：B解析：該裝置是Zn-C-H2SO4原電池的簡易裝置，電極反應(yīng)式如下：負極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+；正極（C）：2H+2e-=H2。電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，該裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。本題B是正確選項。2. 升高溫度時，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是

2、()A分子運動速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機會增多B反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的D該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的參考答案：B略3. 首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子穩(wěn)定性的科學(xué)家是A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克參考答案：C4. 用R元素代表有短周期元素，R原子最外層p能級上有2個未成對電子。下列關(guān)于R的描述正確的是AR的氧化物都能溶于水BR的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是H2RO4CR一定是非金屬元素DR的最高價氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：CD5. 反應(yīng)PCl5（g）PCl 3（g）Cl2（g） 2

3、HI（g）H2（g）I2（g） 2NO2（g）N2O4（g） ，在一定條件下，達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率 A均不變 B均增大 C 增大，不變，減少 D減少，不變，增大參考答案：D略6. 如圖所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列說法或表示式正確的是（）AC（s、石墨）C（s、金剛石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石比石墨穩(wěn)定D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 專題：化學(xué)反應(yīng)

4、中的能量變化分析：先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答解答：解：由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用蓋斯定律將可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJ?mol1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJ?mol1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不

5、穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJ?mol1，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯誤；故選A點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系7. 用一種試劑就能區(qū)分開苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液這六種無色液體。它是A溴水 BFeCl3溶液 C金屬鈉 DCuO參考答案：B8. 從反應(yīng)結(jié)果分析，下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是（ ）A.向物質(zhì)的量之比為1:1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2，NaOH先發(fā)生反應(yīng)

6、B.向體積比為1:1的SO2和CO2混合氣體中加入少量氨水，SO2先發(fā)生反應(yīng)C.向物質(zhì)的量之比為1:1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先發(fā)生反應(yīng)參考答案：AB略9. 25時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)Pb2+(aq)Sn2+(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A25時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2 B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2+)變小C升高溫度，平衡體系中c(P

7、b2+)增大，說明該反應(yīng)H0D往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2+)增大參考答案：A略10. 下列各組有機物既可用高錳酸鉀酸性溶液，又可用溴水鑒別的是（ ）A.苯、甲苯 B.丁烯、二甲苯 C.乙烯、乙烷 D.乙烯、乙炔參考答案：C11. 光盤制造、微型機器制作、報紙雜志等行業(yè)都越來越多地使用到光敏高分子材料。聚乙烯醇肉桂酸酯是早期開發(fā)的一種光敏高分子材料，制得它的化學(xué)反應(yīng)方程式為：該反應(yīng)的類型為A取代反應(yīng) B加成反應(yīng)C消去反應(yīng) D氧化反應(yīng)參考答案：A從聚乙烯醇肉桂酸酯的制備反應(yīng)來看，反應(yīng)的實質(zhì)為取代了中羥基上的氫原子，屬于取代反應(yīng)。12. 有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，相同

8、物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，下列對A、B的判斷錯誤的是（ ）AA與B互為同分異構(gòu)體 BA與B的分子組成相差n個“CH2”CA與B的分子組成相差n個“CO2” DA與B的分子組成相差n個“H2O”參考答案：B13. 合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是 A. 點c處反應(yīng)達到平衡B. 點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(N2)不一樣C. 其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中的d點值要

9、大D. 點a的正反應(yīng)速率比點b的小 參考答案：C略14. 下列物質(zhì)中，主要成分不是硅酸鹽的是()A陶瓷 B石英 C玻璃 D水泥參考答案：B略15. 使用合成材料進行室內(nèi)裝修等均易造成居室和辦公室等室內(nèi)的氣體污染,這種污染物的主要成分是下列的 ACO BHCHO CNO DSO2參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該

10、學(xué)生用標準0.14molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫） ；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是 ；在G操作中如何確定終點？ 。（2

11、）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”） 。（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用標準NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標準NaOH溶液注入 _（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值 （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位） 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共

12、30分）17. 生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1) 上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式_(2) 根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_。(3) 甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_。 甲醛分子的空間構(gòu)型是_；1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_。在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2(2)CO(或CO)(3)甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化平面三角形3NA4略18. 可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) H0達到化學(xué)平衡后，（1）升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”填空。a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量 ；b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對分子質(zhì)量