中和滴定.第3課時

1、海內(nèi)存知己，天涯若比鄰 萊鋼高級中學1忽如一夜春風來，千樹萬樹梨花開 （二）、物質(zhì)含量的測定2學習目標：1、學會利用酸堿中和滴定法測定強酸、強堿溶液濃度的原理和方法。2、通過離子反應在生產(chǎn)、生活中的廣泛應用，使學生體會化學在人類生產(chǎn)、生活中的作用和貢獻。重點、難點是酸堿中和滴定的原理和方法。31、物質(zhì)含量的測定的分類沉淀滴定法氧化還原滴定法酸堿中和滴定法2、酸堿中和滴定法4活動探究：概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)的方法叫做酸堿中和滴定，它是中學化學中最重要的定量實驗方法。原理：n(H+)=n(OH-)即：c(H+)v(H+)= c(OH-)v(OH-)指

2、示劑的選用 :強酸滴定強堿，強堿滴定強酸，用酚酞或甲基橙作指示劑 。5中和滴定的操作過程 ：儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶、洗瓶；藥品：標準液、待測液、酸堿指示劑。1準備過程 檢查滴定管是否漏水用水洗滌玻璃儀器用標準液潤洗裝標準液的滴定管，用待測液潤洗裝待測液的滴定管裝溶液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）取一定體積的待測液于錐形瓶中。 2滴定操作 手眼：左手操作活塞或小球，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。 滴速：先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖。終點：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯變化且30s內(nèi)不恢復原色，讀出體積并記錄。 3計算：定量測定時，只有多次重復實

3、驗才能排除偶然因素，減少實驗誤差。如果用A代表酸，B代表堿，可以利用以下關系式來計算未知堿(或酸)的物質(zhì)的量濃度：應依原理取兩次或多次消耗標準溶液體積的平均值，求出cB。6概述、內(nèi)徑均勻，帶有刻度的細長玻璃管，下部有控制液體流量的玻璃活塞（或由橡皮管、玻璃球組成的閥）；、用于精確地放出一定體積溶液的容器；、規(guī)格有25ml、50ml，估讀到0.01ml；、分為酸式滴定管（不能盛堿液，HF以及Na2SiO3、Na2CO3等堿性溶液）堿式滴定管（不能盛放酸性和強氧化性溶液）檢漏潤洗注液排氣調(diào)零放液讀數(shù)記錄注意、滴定管在裝入酸或堿溶液后，要排凈滴定管尖嘴內(nèi)空氣使尖嘴內(nèi)充滿液體而無氣泡。酸式滴定管 堿式

4、滴定管、調(diào)整刻度時，應使液面在“0”或“0”以下，但不能太往下以免液體不足。、控制滴液速度，使得液體逐滴流出。、讀數(shù)時等液面穩(wěn)定后，視線與凹液面相切的刻度水平，并估讀到0.01ml的精確度。使用方法滴定管7中和滴定演示（視頻）8誤差分析練習作業(yè)：完成本節(jié)及自我評價 完成基礎訓練 復習本章準備考試9一、酸式滴定管1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管 （ ）2、滴定管內(nèi)壁不干凈，滴定后，酸式滴定管內(nèi)壁掛水珠 （ ）3、滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失（ ）4、滴定操作時，有少量鹽酸滴于錐形瓶外（ ）5、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（ ）偏高偏高偏高偏高偏低導致鹽酸被稀釋，V酸偏大V酸偏大V酸偏

5、大V酸偏大V始偏大V末偏小V酸偏小10二、錐形瓶6、錐形瓶內(nèi)用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗 2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（ ）7、錐形瓶用蒸餾水洗后未倒盡即裝NaOH溶液（ ）8、滴定過程中搖動錐形瓶，不慎將瓶內(nèi)的溶液濺出一部分。（ ）9、指示劑滴加過多（ ）偏高無影響偏低偏低錐形瓶壁上殘留NaOH，V酸偏大導致NaOH的損失，V酸偏小指示劑與NaOH反應，V酸偏小NaOH的物質(zhì)的量不變，V酸不變11三、堿式滴定管10、堿式滴定管用水洗后，未用待測液潤洗 （ ）11、取待測液時，為將盛待測液的堿式滴定管尖嘴的氣泡排除。取液后滴定管尖嘴充滿溶液（ ）偏低偏低 導致NaOH被稀釋

6、，V酸偏小所取NaOH物質(zhì)的量偏小，V酸偏小12四、含雜質(zhì)12、在配制待測氫氧化鈉溶液過程中，稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉時，內(nèi)含少量的氫氧化鉀，用標準鹽酸溶液進行滴定。（ ）13、同上情況，若氫氧化鈉中含有少量的碳酸鈉，結果如何（ ）偏低偏低相等質(zhì)量的KOH比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小相等質(zhì)量的Na2CO3比NaOH消耗鹽酸少，V酸偏小13練習（04年廣東卷）16.下列說法正確的是（ ）A.pH = 2與pH = 1的硝酸中c(H+)之比為1:10B.Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32 )之比為2:1C.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1D.NO2溶于水時，

7、被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3:1A1411. 已知的二元酸H2A溶液的，則下列說法中正確的是( )A. 在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B. 在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C. 在NaHA溶液中一定有： D. 在Na2A溶液中一定有：C（2004北京理綜）159下列實驗基本操作錯誤的是（ ）A 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定B 玻璃導管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮管中插入C 加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上（05年上海卷）A16 （05年江蘇卷）8在一定體積pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好