2022-2023學年廣東省江門市恩平第一中學高三化學月考試題含解析

1、2022-2023學年廣東省江門市恩平第一中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是用煤作燃料 把工廠煙囪造高 燃料脫硫 在已酸化的土壤中加石灰 開發(fā)新能源 ( ) A. B. C. D.參考答案：C略2. 下列關于有機物結構、性質(zhì)的說法正確的是A石油的分餾和煤的干餾都是化學變化B分子式為C3H7C1的有機物有三種同分異構體C甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應D向蛋白質(zhì)溶液中加入濃的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)鹽析而分離提純參考

2、答案：C【知識點】有機物的性質(zhì)與結構解析：石油的分餾是物理變化，A錯誤；分子式為C3H7C1的有機物有2種同分異構體：1-氯丙烷和2-氯丙烷，B錯誤；C正確；蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液均可使蛋白質(zhì)變性，D錯誤?！舅悸伏c撥】有新物質(zhì)生成的變化是化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化；有機物的鹵代、硝化、酯化、醇生成醚等都是取代反應；鹽析與變性本質(zhì)不同，前者可逆，后者不可逆。3. 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是（ ）A航天服材質(zhì)是由碳化硅、陶瓷和碳纖維等復合而成，它是一種新型有機合成材料B煤中含有苯、二甲苯等，可以通過煤的干餾得到，并將它們分離C經(jīng)過一定的化學變化，可

3、以從海水中提取氯化鈉、鎂、溴等D在海輪外殼鑲嵌鋅塊，能減緩輪船的腐蝕，是利用犧牲陽極的陰極保護法參考答案：D試題解析：A、碳化硅、陶瓷和碳纖維為無機非金屬材料，故A錯誤；B、煤中不含苯、二甲苯，故B錯誤；C、從海水中提取NaCl屬物理變化，故C錯誤；D、鋅比鐵活潑，作負極發(fā)生氧化反應而消耗，金屬Fe作為正極被保護就可以避免腐蝕，這種方法犧牲了陽極（原電池的負極）保護了陰極（原電池的正極），因而叫做犧牲陽極（原電池的負極） 的陰極保護法，故D正確。4. 對于處于化學平衡狀態(tài)的反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ，若要提高CO的轉化率，下列措施中可行的是 （ ） A升溫 B增大

4、H2O(g)的濃度 C增大壓強 D使用合適的催化劑參考答案：B略5. 某有機物的結構簡式如右圖，關于該有機物敘述正確的是（ ）A該有機物屬于芳香烴B該有機物分子中至少有7個碳原子共平面C該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化、消去反應D1mol該有機物在適當條件下，最多可與3mol NaOH、5mol H2反應參考答案：B略6. （2008上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是（ ） A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O參考答案：B 由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H2

5、16O符合。7. 下列說法或表示方法正確的是（） A等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B由C(石墨)C(金剛石)；H= +1.9 kJ ?L-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則H2燃燒熱的熱化學方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-571.6kJmol-1 D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；H=-57.3 kJmol-1，若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3KJ參考答案：答案：D8. X、Y、Z、M、N是原子

6、序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，且Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，下列說法正確的是（）A原子半徑：ZMNXYBM與N形成的化合物中N顯正價C單質(zhì)沸點：ZMNYXD最高正價：NM=YZ=X參考答案：C【考點】原子結構與元素周期律的關系【分析】X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和

7、為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減??；BM、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價；C單質(zhì)熔沸點：金屬晶體分子晶體，分子晶體：固態(tài)氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比；D主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外【解答】解：X、Y、Z、M、N是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中X與Z為同族元素，Y和M為同族元素，因為Y與M的核外電子數(shù)之和為X和Z元素的核外電子數(shù)之和的2倍，則X和Y不能都

8、是第二周期元素，則X為H元素，Z為Na元素，H和Na元素核外電子數(shù)之和為12，它的二倍是24，Y和M同一主族且二者原子序數(shù)之和為24，則Y為O元素、M為S元素，N為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，所以N為Cl元素，則X、Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl元素；A原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑ZMNYX，故A錯誤；BM、N形成的化合物中，非金屬性強的元素顯負化合價，非金屬性NM，所以M與N形成的化合物中N顯負價，故B錯誤；C單質(zhì)熔沸點：金屬晶體分子晶體，分子晶體：固態(tài)氣態(tài)，氣體單質(zhì)熔沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，所以這幾種元素單質(zhì)

9、沸點：ZMNYX，故C正確；D主族元素最高正化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，O元素沒有正化合價，故D錯誤；故選C9. 下列離子方程式中正確的是（）A. 將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB. 向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC. 向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：NH4+OH=NH3+H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫專題：化學用語專題分析：A、SO2氣體具有還原性，N

10、aClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成SO42和Cl的角度考慮；B、從電荷是否守恒和氧化劑與還原劑之間得失電子相等考慮；C、從化學式和反應的要求判斷反應的進度來考慮；D、從NH4+和HCO3性質(zhì)考慮解答：解：A、SO2氣體具有還原性，NaClO具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，生成SO42和Cl，正確的離子方程式應為：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故A錯誤；B、電荷不守恒，正確的離子方程式應為：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B錯誤；C、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性時，硫酸氫鉀與氫氧化鋇以2：1的物質(zhì)的量比來反應，過量SO42

11、離子實際不參加反應，故C正確；D、NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液時，HCO3與OH也反應，正確的離子方程式為：NH4+HCO3+2OH=NH3?H2O+CO32，故D錯誤故選C點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，做題時注意與量有關的問題，易錯點也是與量有關的離子方程式的判斷10. NaNO2是一種食品添加劑，能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的離子方程式是MnO4 + NO2 + Mn2+ + NO3 + H2O (未配平)，下列敘述中正確的是（ ）A該反應中NO2被還原 B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反應過程中溶液的pH減小 D 中的粒子是OH參

12、考答案：B11. 下列說法正確的是（） ApH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比為1：10 BNa2CO3溶液c（Na+）與c（CO）之比為2：1 C0.2 molL1與0.1 molL1醋酸中c（H+）之比為2：1 DNO2溶于水時，被氧化的n（NO2）與被還原的n（NO2）之比為3：1參考答案：答案：A12. 實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 molL，下面四個選項中能達到此目的的是 ( )AAl3+、K+、SO42-、Cl-、Al（OH）4-BAl3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-CNa+、K+、SO42

13、-、NO3-、Cl DFe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-參考答案：B知識點:離子共存問題答案解析:B 解析：AAl3+與Al（OH）4-發(fā)生互促水解而不能大量共存，錯誤； B符合電荷守恒，且離子之間不發(fā)生任何反應，能大量共存，正確；C溶液電荷不守恒，錯誤；D符合電荷守恒，但Fe2+和NO3-在酸性條件下不能大量共存，錯誤。思路點撥:本題考查了離子共存問題，側重于元素化合物知識的綜合應用，為高考常見題型，注意把握相關離子的性質(zhì)，易錯點為D，注意溶液電荷守恒的應用，題目難度不大。13. 有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、

14、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合。實驗結果如表所示。表中“”表示生成沉淀，“”表示生成氣體，“”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示未進行實驗。試推斷其中F是()ANaHCO3溶液 BBaCl2溶液CMgSO4溶液 DNa2CO3溶液參考答案：A略14. X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，它比Y原子多2個電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是 A三者原子半徑大小順序為XYZ B分子組成為Y5Z12的物質(zhì)一定為純凈物 C15molX2與2molY恰好完全反應時，可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物 D實驗室用Z2X2為

15、原料可以制備X2，每轉移2mol電子，得到224LX2參考答案：C略15. 下列化學過程中不涉及氧化還原反應的是 （ ） A自然界中溶洞的形成 B一定條件下用硫酸銅制CuH CNa2O2作呼吸面具中的供氧劑 D工業(yè)上制取單質(zhì)硅參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校化學研究性學習小組設計如下實驗方案，測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)。 （1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是 。 （2）方案二：按下圖裝置進行實驗。并回答以下問題：實驗前應先。D裝置的作用是；實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝

16、置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定結果有較大誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的不足，不足之處為。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。計算： 過濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有；實驗中判斷沉淀是否完全的方法是；若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為(保留一位小數(shù))。參考答案：保證NaHCO3全部分解檢查裝置的氣密性防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C管被吸收，以免引起誤差。 C A、B裝置中存在較多的CO2，未被C

17、吸收 (3)玻璃棒 取上層清液少許于潔凈的試管中，再滴加BaCl2少許，如無白色沉淀說明沉淀完全，反之，則沉淀不完全。 558略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）當一個化學反應中反應物總能量大于生成物總能量時，此反應為_反應（吸熱或放熱），酸堿中和是_反應（吸熱或放熱）。參考答案：放熱 放熱略18. 在用濃硫酸配制稀硫酸過程中，下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在后面橫線上“偏高”、“偏低”、“無影響”）、用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面偏低、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏低、定容時仰視刻度線偏低、轉移時容量瓶中有少量蒸餾水無影

18、響參考答案：考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：依據(jù)C=分析，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大解答：解：用量筒量取濃硫酸時俯視凹液面，量取的濃硫酸偏少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；轉移時容量瓶中有少量蒸餾水，對n和V都不產(chǎn)生影響，溶液的濃度不變，故答案為：無影響點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配制的步驟和誤差分析的方法是解題關鍵，注意容量瓶的構造和使用方法，題目難度不大19. 研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H= Q1 kJmo