精品解析備戰(zhàn)2022 浙教版科學 中考高頻考點 加強練 第76講 復(fù)分解反應(yīng)及其用途

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析備戰(zhàn)2022 浙教版科學 中考高頻考點 加強練 第76講 復(fù)分解反應(yīng)及其用途登錄在線組卷平臺 助您教考全無憂備戰(zhàn)2022 浙教版科學 中考高頻考點 加強練 第76講 復(fù)分解反應(yīng)及其用途一、單項選擇題1（2021嘉興）北宋沈括在夢溪筆談中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如圖所示。下列解釋合理的是（）A通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體B是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅C所得硫酸鋼溶液一定是飽和的D說明鐵元素變成了銅元素【答案】A【知識點】飽和溶液與不飽和溶液；結(jié)晶的概念與方法；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）結(jié)晶的方法：降溫結(jié)晶；蒸發(fā)

2、溶劑結(jié)晶；（2）兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)；（3）如果有未溶的物質(zhì)存在，那么溶液是飽和的；否則，溶液就是不飽和的；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷?！窘獯稹緼.苦泉水被加熱后，其中的水被蒸發(fā)從而析出晶體，即使用了蒸發(fā)溶劑的方法獲得晶體，故A正確；B.的反應(yīng)為：C+CuSO4Cu+SO2+CO2，反應(yīng)物不是兩種化合物，肯定不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C.中沒有未溶的晶體，溶液可能恰好飽和，也可能不飽和，故C錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，故D錯誤。故選A。2（2021婺城模擬）法美三位科學家榮獲2005年度諾貝爾化學獎，獲獎原因就是他們弄清

3、了如何指揮烯烴分子“交換舞伴”，將分子部件重新組合成別的物質(zhì)。在烯烴分子里，兩個碳原子就像雙人舞的舞伴一樣，拉著雙手在跳舞。隨之不同的烯烴分子間經(jīng)過“交換”后生成了新物質(zhì)，其過程可用右圖表示：這種不同烯烴間重新組合成新物質(zhì)的過程，可以認為是烯烴分子間發(fā)生了（）A置換反應(yīng) B化合反應(yīng) C復(fù)分解反應(yīng) D分解反應(yīng)【答案】C【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點是化合物交換成分生成新的化合物的反應(yīng)分析?！窘獯稹坑蓤D示可知， 不同烯烴間重新組合成新物質(zhì)的過程是交換成分重組的過程，可以認為是烯烴分子間發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；故選C。3（2021鄞州模擬）二氧化氯是新一代自來水消毒劑,如

4、圖為制取二氧化氯的化學反應(yīng)模型。下列有關(guān)說法正確的是()A參加反應(yīng)的X、Y個數(shù)之比為2:1B該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C氯元素在物質(zhì)Y中顯1價DX、Y、Z、W均為化合物【答案】A【知識點】元素化合價的規(guī)則與計算；化學方程式的概念、讀法和含義；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；常見物質(zhì)的分類【解析】【分析】（1）將方程式配平，X、Y的分子系數(shù)之比就是它們的個數(shù)之比；（2）兩種化合物相互交換成分，然后生成兩種新的化合物的反應(yīng)，叫復(fù)分解反應(yīng)；（3）單質(zhì)中元素的化合價為0；（4）有兩種或多種元素組成的純凈物叫化合物?！窘獯稹緼.將模型圖配平如下：則參加反應(yīng)的X、Y個數(shù)之比為2：1，故A正確；B.在反應(yīng)物中，物質(zhì)Y只有氯元

5、素組成，為單質(zhì)，而不是化合物，則該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)，故B錯誤；C.物質(zhì)為Y為氯氣，即單質(zhì)，則氯元素的化合價為0價，故C錯誤；D.Y為單質(zhì)，而不是化合物，故D錯誤。故選A。4（2021溫州模擬）自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示，下列說法正確的是（）A反應(yīng)中氯元素的化合價有兩種B圖甲的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，圖乙為分解反應(yīng)Cc物質(zhì)通到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀D圖中各分子穩(wěn)定性都很差【答案】C【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學性質(zhì)【解析】【分析】由圖示中所給物質(zhì)的分子構(gòu)成分析，結(jié)合單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數(shù)和為0、復(fù)分解反應(yīng)定義及氯離子的驗證方

6、法分析。【解答】A、B中氯元素為0價，C中氯元素化合價為1價，D中氯元素化合價為+1價，不符合題意；B、 圖甲中反應(yīng)物有單質(zhì)，反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C、 c物質(zhì)為HCl，通到硝酸銀溶液中，能產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，符合題意；D、由圖示可知，反應(yīng)后的物質(zhì)的分子穩(wěn)定強，不符合題意；故選C。5質(zhì)量守恒定律是化學反應(yīng)中的重要規(guī)律。在催化、加熱的條件下，A與B反應(yīng)生成C和D，反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如右所示，下列說法正確的是()A該化學反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B4種物質(zhì)中，C，D都屬于氧化物C反應(yīng)前后，氮元素化合價保持不變D該反應(yīng)物中反應(yīng)物A與B分子個數(shù)比是1：1【答案】B【知識點】質(zhì)量守恒定律及

7、其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】A、根據(jù)有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng)分析；B、根據(jù)氧化物定義分析，判斷氧化物要由兩種元素組成，其中一種為氧元素；C、根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為0，化合物中元素化合價代數(shù)和為0分析；D、根據(jù)微觀圖中物質(zhì)的化學式書寫出反應(yīng)方程式，利用方程式確定分子個數(shù)比分析。【解答】A、該反應(yīng)B屬于單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng) ，不符合題意；B、4種物質(zhì)中C和D為氧化物，符合題意；C、A化學式為NH3，C化學式為NO，則反應(yīng)前氮元素化合價為3價，反應(yīng)后為+2價，氮元素化合價發(fā)生了改變，不符合題意；D、該反應(yīng)方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2O，A和B的分子個數(shù)比為4：5，

8、不符合題意；故選B。6如圖是小凡用手勢OK表示初中化學反應(yīng)中生成水的不同方法，要求手指上的物質(zhì)分別通過某種基本類型的反應(yīng)能直接生成H2O，則物質(zhì)X一定不是下列物質(zhì)中的()AH2 BH2CO3 CKOH DCH4【答案】D【知識點】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)基本類型包括化合、分解、復(fù)分解和置換四種類型分析?！窘獯稹緼、氫氣在氧氣中燃燒生成水，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、碳酸分解生成水和二氧化碳，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、稀鹽酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和水，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；D、甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，該

9、反應(yīng)不屬于基本類型，符合題意；故選D。7已知復(fù)分解反應(yīng)2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2可進行在常溫下，測得相同濃度的下列六種溶液的pH：溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCNpH 7.8 8.6 11.3 10.2 11.1表中數(shù)據(jù)揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性弱的物質(zhì)依照該規(guī)律，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是()ACO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO BCO2+H2O+NaClONaHCO3+HClOCCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN DNaClO+CH3CO

10、OHHClO+CH3COONa【答案】A【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】堿性較強的物質(zhì)可以生成堿性較弱的物質(zhì)，比較反應(yīng)前后堿性物質(zhì)的堿性強弱即可。【解答】A.反應(yīng)物NaClO的堿性小于生成物Na2CO3的堿性，反應(yīng)不能發(fā)生，故A符合題意；B.反應(yīng)物NaClO的堿性大于生成物NaHCO3的堿性，反應(yīng)可以發(fā)生，故B不合題意；C.反應(yīng)物NaCN的堿性大于生成物CH3COONa的堿性，反應(yīng)可以發(fā)生，故C不合題意；D.反應(yīng)物NaClO的堿性大于生成物CH3COONa的堿性，反應(yīng)可以發(fā)生，故D不合題意。故選A。8（2020九上越城期中）英國化學家亨利卡文迪許是燃素說的信仰者。1766 年，他用

11、鐵、鋅、錫等六種金屬與稀硫酸、稀鹽酸作用制得“可燃空氣”，并將其表示為：用所學化學知識判斷，下列說法正確的是（）A“可燃空氣”是從金屬中分解出來的B上述六種金屬包括銅C“可燃空氣”可以用排水集氣法收集D上述反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬活動性順序及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)金屬活動性順序表分析；（3）根據(jù)氫氣的性質(zhì)分析；（4）兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)?！窘獯稹緼.金屬中只有金屬元素 ，不含其它元素，不可能生成可燃空氣，故A錯誤；B.在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)生成可燃的氫

12、氣，故B錯誤；C.“可燃空氣”就是氫氣，氫氣在水中的溶解性非常小，可以用排水法收集，故C正確；D.上述反應(yīng)為單質(zhì)+化合物=化合物+單質(zhì)，為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，故D錯誤。故選C。9（2020九上鎮(zhèn)海期中）對于反應(yīng)：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)2 ，下列分析中正確的是()AY 中一定沒有鈉元素BX 和Y 的相對分子質(zhì)量之差為18CX 可能是CuCl2或Cu(NO3)2DY 可能是Na2SO4【答案】C【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)都不變分析，結(jié)合方程式中所給出的物質(zhì)的組成元素及各元素化合價，物質(zhì)前的配平系

13、數(shù)判斷解答?！窘獯稹緼、由反應(yīng)前后元素種類不變可知，Y中一定含有鈉元素，不符合題意；B、氫氧化鈉和氫氧化銅相對質(zhì)量之差為988018，所以X和2Y之差為18，不符合題意；C、X中一定含有銅元素， X可能是CuCl2或Cu(NO3)2 ，符合題意；D、由Y前的配平系數(shù)可知，Y可能是硝酸鈉或氯化鈉，不可能是硫酸鈉，不符合題意；故選C。10（2020九上金華期中）CCO2H2CO3Na2CO3表示四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化均由一步反應(yīng)實現(xiàn)，則上述化學反應(yīng)中肯定不包括(）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【知識點】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)、二氧化碳、碳

14、酸、碳酸鈉間的轉(zhuǎn)化關(guān)系結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的特點分析?！窘獯稹刻寂c金屬氧化物或與氧氣反應(yīng)都可轉(zhuǎn)化為二氧化碳，屬于置換或化合反應(yīng)，二氧化碳與水化合生成碳酸，碳酸轉(zhuǎn)化為碳酸鈉要通過復(fù)分解反應(yīng)，所以整個過程一定不涉及分解反應(yīng)；故選B。11（2020九上新昌月考）甲、乙兩化工廠分布如圖所示。箭頭代表水流方向。如果在a處取得水樣經(jīng)檢測只有少量OH-、SO42-。在c處取得水樣經(jīng)檢測pH=7且只含有少量NaCl。則b處水中含有的物質(zhì)應(yīng)是下列那一組？（）AMgSO4、NaCl BH2SO4、Ba（NO3）2CBaCl2、HCl DH2SO4、MgCl2【答案】C【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根

15、據(jù)氫氧根可利用鎂離子或氫離子轉(zhuǎn)化，硫酸根可利用鋇離子轉(zhuǎn)化且不能引入除氯化鈉外的其它物質(zhì)分析?！窘獯稹緼、硫酸鎂與氫氧根離子結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，但硫酸根離子仍存在溶液中，不符合題意；B、加入硝酸鋇可轉(zhuǎn)化硫酸根離子，但會引入硝酸銀離子，不符合題意；C、氯化鋇可轉(zhuǎn)化硫酸根離子，鹽酸可轉(zhuǎn)化氫氧根離子，使最終溶液中只有氯化鈉，符合題意；D、硫酸和氯化鎂都能轉(zhuǎn)化氫氧根離子，無法轉(zhuǎn)化硫酸根離子，不符合題意；故選C。12（2020九上西湖期中）下列各組物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但不產(chǎn)生沉淀和氣體的是（）A碳酸鉀和硫酸 B硝酸鉀和硫酸鈉C氫氧化鈣和鹽酸 D硫酸銅和氫氧化鈉【答案】C【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及

16、其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)碳酸鹽與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、銅鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀及酸和堿反應(yīng)生成鹽和水分析?！窘獯稹緼、 碳酸鉀和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，不符合題意；B、 硝酸鉀和硫酸鈉不發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；C、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，沒有氣體或沉淀生成，符合題意；D、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，不符合題意；故選C。13（2020九上溫州月考）下列屬于復(fù)分解反應(yīng)類型的是（）AMg +2HCl=MgCl2+H2 BCu(OH)2 + H2SO4=CuSO4 + H2OC3Fe+2O2 Fe3O4D2KMnO2 K2MnO4+MnO2+O2【答案】B【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及

17、其應(yīng)用【解析】【分析】兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。【解答】A.單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A錯誤；B.氫氧化銅和稀硫酸相互交換成分，生成硫酸銅和水，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，故B正確；C.兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故C錯誤；D.一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，該反應(yīng)為分解反應(yīng)，故D錯誤。故選B。14（2020九上金華月考）下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()ACaO+2H2O=Ca(OH)2 B2H2O2 2H2O+O2CNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH DZn+H2SO4=ZnSO4+H2【答案】C【知識點】復(fù)分解

18、反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化合反應(yīng)符合“多變一”的特點、分解反應(yīng)符合“一變多”的特點、置換反應(yīng)為“單化化單”、復(fù)分解反應(yīng)為“雙交換價不變”進行分析?！窘獯稹緼、兩種物質(zhì)生成 一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，不符合題意；C、由兩種化合物相換成分生成另兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；D、由單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；故選C。15下列各反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()。AZn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2 BC+H2O CO+H2CCH4+2O2 CO2+2H2O DCu(OH)2+H2SO4=

19、CuSO4+2H2O【答案】D【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化合反應(yīng)符合“多變一”的特點、分解反應(yīng)符合“一變多”的特點、置換反應(yīng)為“單化化單”、復(fù)分解反應(yīng)為“雙交換價不變”進行分析?！窘獯稹緼、該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；B、該反應(yīng)反應(yīng)物和生成物都一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)，不符合題意；C、該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，不符合題意；D、該反應(yīng)為兩種化合物交換成分生成另兩種化合物，為復(fù)分解反應(yīng)，符合題意；故選D。二、填空題16（2021麗水）“價類圖”是以化合價為縱坐標、物質(zhì)類別為橫坐標繪制的圖像，它能將散亂的科學知識聯(lián)系在一起，有助于對科

20、學問題的理解和整體認知。如圖是含氯元素的物質(zhì)的價類圖，其中“一”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答；（1）A和氫氧化鉀反應(yīng)得到D和水，則該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的化合價 ；（2）物質(zhì)C的化學式為 ；（3）E在一定條件下得到D的化學方程式為 ?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解反應(yīng)（2）ClO2（3）2KClO2 2KCl+3O2【知識點】化學式的書寫及意義；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)所給氯元素化合價及物質(zhì)類別確定出對應(yīng)點的物質(zhì)，再按要求填空分析?！窘獯稹浚?） A為鹽酸，和氫氧化鉀反應(yīng)得到D和水，D為氯化鉀，則該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）物質(zhì)C為+4價氯的氧化物，化學式為 ClO2 ；（3） E為+5

21、價氯的鹽，在一定條件下得到D，則E為氯酸鉀，反應(yīng)方程式為 2KClO2 2KCl+3O2 ；故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2） ClO2 ；（3） 2KClO2 2KCl+3O2 。17如圖所示為A、B、C、D、E五種不同類別物質(zhì)卡片組成的“化學拼圖”，相鄰兩張卡片所標的物質(zhì)的(或其溶液)間能發(fā)生反應(yīng)。(本流程涉及均為初中科學常見的反應(yīng)）（1）若C是鐵銹，請寫出鹽酸除鐵銹的方程式： 。（2）從初中科學知識的角度，根據(jù)圖判斷：屬于復(fù)分解反應(yīng)的組合是 (填序號) 。AB AEAD DE【答案】（1）6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O（2）、【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學性質(zhì)【解析】

22、【分析】（1）根據(jù)鐵銹成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水分析；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的反應(yīng)分析?！窘獯稹浚?）鐵銹成分為氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為 6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O ；（2）AB為置換反應(yīng)； AE屬于復(fù)分解反應(yīng)；AD屬于復(fù)分解反應(yīng)； DE屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：（1）6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O ；（2） 、 。18（2020九上臺州期中）從Na2CO3、NaOH、HCl、BaCl2、NaCl幾種溶液中取出其中的兩種混合，回答下列問題：（1）能夠發(fā)生反應(yīng)的組合有 種。（2）若混合后溶液質(zhì)量減少，

23、發(fā)生的反應(yīng)方程式為： 、 .（3）向HCl和BaCl2和混合溶液中滴加Na2CO3,請在圖中坐標中畫出沉淀質(zhì)量與加入Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系圖。【答案】（1）3（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O；BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl（3）【知識點】鹽的性質(zhì)及用途；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）如果反應(yīng)時有沉淀、氣體或水生成，那么復(fù)分解反應(yīng)就能進行，據(jù)此判斷即可；（2）溶液質(zhì)量減少，要么是生成沉淀，要么是生成氣體，據(jù)此分析，并寫出反應(yīng)的方程式；（3）碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，再和氯化鋇反應(yīng)，據(jù)此分析沉淀質(zhì)量的變化規(guī)律即可?！窘獯稹浚?）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，

24、生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水。能夠反應(yīng)的組合有3種。（2）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，溶液質(zhì)量減??；方程式： Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O ；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，溶液質(zhì)量減小；方程式為： BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 。（3）碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)，此段時間內(nèi)沒有沉淀生成。當稀鹽酸完全反應(yīng)后，碳酸鈉再和氯化鋇反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，這段時間內(nèi)沉淀質(zhì)量不斷增大。當氯化鋇完全反應(yīng)后，沉淀的質(zhì)量保持不變，如下圖所示：19（2020

25、九上新昌期中）如圖是“蓋房子”的游戲示意圖，其規(guī)則是根據(jù)“上下相鄰兩層的物質(zhì)之間均可發(fā)生化學反應(yīng)”來堆砌樓層。圖中已放置好四種物質(zhì)，還有二氧化碳、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液三種物質(zhì)待放置。請回答：二氧化碳應(yīng)放在 處(填序號)，物質(zhì)與上下相鄰兩層物質(zhì)之間的反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)?！敬鸢浮?；復(fù)分解【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；二氧化碳的化學性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)二氧化碳能與堿溶液反應(yīng)及酸堿鹽的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng)分析?！窘獯稹慷趸疾荒芘c硫酸反應(yīng)，不能與鐵反應(yīng)，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以應(yīng)放在處； 物質(zhì)為碳酸鈉溶液，與上下相鄰兩層物質(zhì)之間的反應(yīng)類型都屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：；復(fù)分解。20（202

26、0九上江北期中）如圖中的 a、b、c、d 是初中科學中常見的四種不同類別的物質(zhì)，連線的兩物質(zhì)（或其水溶液都能發(fā)生化學反應(yīng)，分別生成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)（部分生成物已經(jīng)略去）。其中甲是標準狀況下密度最小的氣體；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品；a 為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的；c 中含有三種元素，c 和 d 相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙。（1）c 的化學式是 。（2）a 與 b 反應(yīng)的化學方程式是 。（3）c 與 d 反應(yīng)的基本類型屬于 。【答案】（1）NaOH（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2（3）復(fù)分解反應(yīng)【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用

27、；物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】先根據(jù)氫氣、鐵及氫氧化銅的特點推導出這三種物質(zhì)，再利用這三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化推導出其它物質(zhì)來進行解答。【解答】 甲是標準狀況下密度最小的氣體，則甲為氫氣；乙為氯化物，是家庭做菜時必要的調(diào)味品，乙為氯化鈉；a 為常見的單質(zhì)，它的制品在生活中應(yīng)用極廣，其組成元素是合成人體血紅蛋白所必需的，a為鐵，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，b為鹽酸；c 中含有三種元素，b和c反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，則c為氫氧化鈉，c 和 d 相混時會產(chǎn)生藍色絮狀沉淀物丙，丙為氫氧化銅，d能與鐵反應(yīng)，則d為銅鹽；（1） c 的化學式是 NaOH ；（2） a 與 b 反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)，化學方程式是 Fe+2HCl=

28、FeCl2+H2 ；（3） c 與 d 反應(yīng)為堿與鹽的反應(yīng)，基本類型屬于復(fù)分解反應(yīng)；故答案為：（1） NaOH ；（2） Fe+2HCl=FeCl2+H2 ；（3）復(fù)分解反應(yīng)。21（2020九上越城月考）我國科學家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法“侯氏制堿法”。生產(chǎn)過程用化學方程式可簡要表示為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2。（1）該過程中涉及到的基本反應(yīng)類型是 .（2）第步中需要加入磨細的食鹽粉，食鹽磨細的目的是 。（3）將第步所得濾液(NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液)濃縮后降溫，

29、NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是 。【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進而加快反應(yīng)速率（3）氯化銨的溶解度隨溫度下降而明顯減小，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯?！局R點】溶解度的影響因素；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義分析；（2）根據(jù)化學反應(yīng)速率與物質(zhì)的接觸面積有關(guān)分析；（3）根據(jù)氯化銨的溶解度隨溫度下降明顯減小，氯化鈉的溶解度受溫度影響不大分析?！窘獯稹浚?） 過程為復(fù)分解反應(yīng)；（2）化學反應(yīng)速率與物質(zhì)的接觸面積有關(guān)， 第步中食鹽磨細的目的是 增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進而加快反應(yīng)速率 ；（3） 氯化銨的

30、溶解度隨溫度下降而明顯減小，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯 ，所以將第步所得濾液(NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液)濃縮后降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中 ；故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2） 增大食鹽和碳酸氫銨的接觸面積，進而加快反應(yīng)速率 ；（3） 氯化銨的溶解度隨溫度下降而明顯減小，氯化鈉的溶解度隨溫度變化不明顯 。22（2020九上瑞安月考）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下 反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為GaCl3+NH3 GaN+3X，其中X的化學式為 ，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的 ?！敬鸢浮縃Cl；復(fù)分解反應(yīng)【知識點】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

31、；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測X的化學式；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)和種數(shù)確定該反應(yīng)的類型?！窘獯稹浚?）根據(jù)方程式 GaCl3+NH3 GaN+3X 得到：1Ga+3Cl+1N+3H=1Ga+1N+3X，那么3X=3Cl+3H，因此X=HCl。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是兩種化合物，且相互交換成分，因此為復(fù)分解反應(yīng)。23兩種 互相交換成分，生成另外兩種 的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。在初中階段接觸到的反應(yīng)中，當兩種化合物互相交換成分后，生成物里有 或有 或有 時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。【答案】化合物；化合物；沉淀；水；氣體【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【

32、分析】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義及條件分析?！窘獯稹績煞N化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)的條件為生成物中有氣體或沉淀或水生成；故答案為：化合物；化合物；沉淀；水；氣體。24現(xiàn)有石灰石、生石灰、鹽酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、水、鐵屑，從中選取適當?shù)奈镔|(zhì)完成下列反應(yīng)的化學方程式：（1）有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)： 。（2）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)： 。（3）有氣體生成的置換反應(yīng)： 。（4）有固體生成的置換反應(yīng)： 。（5）中和反應(yīng)： 。（6）化合反應(yīng)： 。（7）分解反應(yīng)： ?！敬鸢浮浚?）CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4（2）CaCO32HCl=CaCl2H2

33、OCO2（3）Fe2HCl=FeCl2H2（4）FeCuSO4=FeSO4Cu（5）NaOHHCl=NaClH2O（6）CaOH2O=Ca(OH)2（7）CaCO3 CaOCO2【知識點】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）（2）（3）兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此設(shè)計反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的方程式；（4）單質(zhì)和化合物反應(yīng)，生成新的單質(zhì)和化合物，這個反應(yīng)就是置換反應(yīng)；（5）酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水，這就是中和反應(yīng)；（6）兩種或多種物質(zhì)，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)；（7）一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)?！窘獯稹?/p>

34、（1）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4；（2）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，方程式為：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；（3）單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe2HCl=FeCl2H2；（4）單質(zhì)鐵與硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅，方程式為：FeCuSO4=FeSO4Cu；（5）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉和水，方程式為：NaOHHCl=NaClH2O；（6）氧化鈣和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，方程式為：CaOH2O=Ca(OH)2；（7）碳酸鈣高溫分解，生成氧化鈣和二氧化碳

35、，方程式為：。25（2019九上天臺月考）酸與堿、酸與金屬反應(yīng)的微觀示意圖如圖：（1）圖1描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實質(zhì)，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ，圖中A、B、C處應(yīng)填入的化學式或離子符號依次為 （寫微粒符號）（2）圖2是二者反應(yīng)過程的微觀示意圖，從微觀角度看，該反應(yīng)有效相互作用，產(chǎn)生的新微粒是 ；（寫微粒符號）【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)；OH-、H+、H2O（2）Mg2+、H2【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）根據(jù)酸和堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)及中和反應(yīng)實質(zhì)分析；（2）根據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣分析?！窘獯稹浚?） 氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)屬

36、于復(fù)分解反應(yīng)， 中和反應(yīng)是氫離子和氫氧根離子生成水分子， 圖中A、B、C處分別為 OH-、H+、H2O ；（2）圖2的反應(yīng)是鎂與鹽酸生成氯化鎂和氫氣，所以產(chǎn)生的新微粒是 Mg2+、H2 ；故答案為：（1）復(fù)分解反應(yīng)； OH-、H+、H2O ；（3） Mg2+、H2 。三、實驗探究題26（2021海曙模擬）某實驗小組取用生石灰時，發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)膨脹破裂，小科認為生石灰已變質(zhì)，試劑瓶中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3等三種物質(zhì)，并開展如下探究：稱取10.6g樣品，并設(shè)計實驗方案及實驗裝置( 如圖所示)。檢查裝置氣密性，在錐形瓶內(nèi)加入樣品10.6g和適量的水并放出熱量，并連

37、接好儀器；打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸緩緩注入錐形瓶中，使樣品恰好完全反應(yīng)，準確測得量筒內(nèi)共收集到1100mL的水(裝有水的廣口瓶的水面上方鋪有一層油)；拆下裝置后，往錐形瓶內(nèi)的溶液中注入足量硝酸銀溶液，至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌和干燥后，稱量沉淀質(zhì)量。注：本實驗條件下，二氧化碳的密度2g/L。（1）試寫出樣品溶于水放熱的化學方程式 。（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于化學四大基本反應(yīng)中的 。（3）若不在水面上鋪層油，則實驗測得的樣品中CaCO3質(zhì)量 (填“大于”、“小于”或“等于”)實際質(zhì)量。（4）在步驟中，當沉淀質(zhì)量小于 g時，說明樣品中還含有Ca(OH)2?！敬鸢浮浚?）CaO+H2O=Ca(OH)

38、2（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）小于（4）43.05【知識點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣放熱分析；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義分析；（3）根據(jù)二氧化碳的溶解性分析；（4）根據(jù)氧化鈣和氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，氧化鈣生成氯化鈣質(zhì)量大于氫氧化鈣，結(jié)合方程式中物質(zhì)轉(zhuǎn)化時的質(zhì)量關(guān)系，計算生成氯化銀質(zhì)量分析。【解答】（1） 樣品溶于水放熱是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣過程放熱，反應(yīng)方程式為 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2） 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）因二氧化碳溶于水且能與水反應(yīng)，若不在水面上鋪層油，則二氧化碳溶于水會使測得二氧化碳質(zhì)量

39、偏小，使得碳酸鈣質(zhì)量小于實際質(zhì)量；（4） 量筒內(nèi)收集到1100mL 的水，即生成二氧化碳體積為1100毫升，則二氧化碳質(zhì)量為 2g/L1.1L2.2g，由碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的關(guān)系，設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為X，碳酸鈣生成的氯化鈣與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀質(zhì)量為yCaCO3CaCl2CO22AgCl100 111 44 287x 2.2g yx=5g，y=14.35g設(shè)10.6克樣品中除碳酸鈣外其余為氧化鈣，則氧化鈣質(zhì)量為5.6g，氧化鈣與鹽酸生成的氯化鈣，再與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀為zCaOCaCl22AgCl56 2875.6g zz=28.7g等質(zhì)量氧化鈣

40、、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，氧化鈣產(chǎn)生氯化鈣質(zhì)量大于氫氧化鈣，所以與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀氧化鈣生成的氯化鈣大于氫氧化鈣生成的氯化鈣，因此在步驟中，當沉淀質(zhì)量小于28.7g+14.35g=43.05g時，說明樣品中有氫氧化鈣。故答案為：（1） CaO+H2O=Ca(OH)2 ；（2） 復(fù)分解反應(yīng) ；（3）小于；（4）43.05.27科學課上，老師告訴學生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學興趣小組進行了探究。【查閱資料】水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進行。了

41、解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色?！緦嶒炄∽C】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗浚?）為什么要加入過量的NaCl溶液？請說明理由： 。（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl(選填“大于”“等于”或“小于”)?！镜贸鼋Y(jié)論】某些可溶性鹽和難溶性鹽之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）若AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無法說明AgI是由AgCl反應(yīng)得到的（2）KIAgCl=AgIKCl（3）

42、小于【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；書寫化學方程式、文字表達式；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)硝酸銀對實驗的干擾分析；（2）根據(jù)碘化鉀與氯化銀反應(yīng)生成碘化銀和氯化鉀分析；（3）根據(jù)氯化銀可生成碘化銀結(jié)合題中所給信息分析?！窘獯稹浚?） 若AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無法說明AgI是由AgCl反應(yīng)得到的 ，所以要先加入過量氯化鈉溶液；（2） KI 與氯化銀反應(yīng)產(chǎn)生碘化銀和氯化鉀，反應(yīng)方程式為 KIAgCl=AgIKCl ；（3） 水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度減小的方向進行 ，氯化銀可生成碘化銀，說明 AgI在水中的溶解能力小于氯化銀；

43、故答案為：（1） 若AgNO3過量，AgI沉淀可能是過量AgNO3與KI反應(yīng)生成的，無法說明AgI是由AgCl反應(yīng)得到的 ；（2） KIAgCl=AgIKCl ；（3）小于。28（2020九上吳興月考）某科學興趣小組想通過探究活動學習和理解水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，查得相關(guān)信息：一定體積的溶液中，離子的數(shù)目越多，其離子的濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下同種溶液電導率越大，表明離子濃度越大?；诖俗隽巳缦聦嶒灒海?）實驗一：恒溫條件下，向一定體積、一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導

44、率變化如圖中曲線甲所示。分析曲線甲，M 點電導率幾乎為零，請從離子角度分析原因 。（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性），測得溶液的電導率變化如圖中乙曲線所示。分析曲線乙，下列說法中，正確的是_(填字母) 。A開始至完全反應(yīng)過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色B電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子CN點時，溶液中含有的離子是Na、OH（3）實驗三：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加NaCl溶液，請在圖中畫出

45、溶液電導率變化曲線。交流與反思：通過以上實驗的比較分析，讓我們對溶液中復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)有了更深層的理解，即 ?！敬鸢浮浚?）：當二者完全反應(yīng)時，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部結(jié)合成水，溶液中幾乎沒有自由移動的離子（2）B（3）參與反應(yīng)的離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，導致溶液離子濃度減小【知識點】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；堿的化學性質(zhì)【解析】【分析】（1）氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)，會生成硫酸鋇沉淀和水，因此隨著反應(yīng)的進行，溶液中離子的濃度不斷減小，因此溶液額導電性逐漸減弱。當二者完全反應(yīng)時，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部結(jié)合成水，溶液

46、中幾乎沒有自由移動的離子，自然M點導電性為零。（2）氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉；在反應(yīng)的過程中，雖然離子的濃度在減小，但是始終有Na+和OH-離子在不斷生成。即使二者完全反應(yīng)電導率達到最小時，其中仍然存在很多離子，因此溶液的導電性沒有出現(xiàn)太大幅度的改變。（3）根據(jù)氫氧化鋇和氯化鈉的反應(yīng)產(chǎn)物，分析溶液中離子濃度的變化，進而對溶液的導電性的變化進行判斷，從而畫出對應(yīng)的變化曲線。交流與反思：從復(fù)分解反應(yīng)的產(chǎn)物的角度分析離子濃度的改變?！窘獯稹浚?）M 點電導率幾乎為零，從離子角度分析原因為：當二者完全反應(yīng)時，溶液中的Ba2+和SO42-全部形成BaSO4沉淀，H+和OH-全部結(jié)合

47、成水，溶液中幾乎沒有自由移動的離子。（2）恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加23滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液（呈中性）。A.當二者反應(yīng)時，溶液的離子濃度會減小，導電性減??；當二者反應(yīng)結(jié)束后，隨著硫酸鈉的不斷加入，離子濃度不斷增大，因此電導率會不斷增大。由于硫酸鈉呈中性，因此溶液會從紅色變成無色，故A錯誤；B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，當電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，故B正確；C.N點時，除了反應(yīng)的產(chǎn)物氫氧化鈉，還有過量的硫酸鈉，因此溶液中的離子是Na+、OH-和SO42-，故C錯誤。故選B。（3）氫氧化鋇和氯化

48、鈉不反應(yīng)，因此加入氯化鈉后，溶液中的離子數(shù)量會增大，但是由于加入的氯化鈉的溶液體積不明確，所以離子濃度可能增大、可能不變，也可能兼香，因此導電性可能增大、不變或減小，如下圖所示：交流與反思：通過以上實驗的比較分析，讓我們對溶液中復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)有了更深層的理解，即參與反應(yīng)的離子，結(jié)合成沉淀、氣體或水，導致溶液離子濃度減小。29（2020九上金華月考）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用給出的部分酸堿鹽溶解性的信息通過如圖所示的實驗判斷稀硫酸與KOH、Ba(NO3)2、K2SO4、K2CO3能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：（1）不能與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是 。（2）試管B中發(fā)生的反應(yīng)可用化學方程式表示為 。（3

49、）同學們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如圖。綜合分析有關(guān)實驗的現(xiàn)象回答：無色濾液b一定呈 (填“酸”、“堿”或“中”)性；上述實驗所得無色濾液b中可能存在的溶質(zhì)是 ，請你設(shè)計實驗證明該溶質(zhì)是否存在。你的實驗操作是 ?！敬鸢浮浚?）C（2）H2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2HNO3（3）中；硫酸鉀；取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒有【知識點】書寫化學方程式、文字表達式；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析；（2）根據(jù)硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸分析；（3）根據(jù)堿性溶液能使酚酞變紅，酸與碳酸鹽不能共存及硫酸根離子

50、的驗證方法分析?！窘獯稹浚?）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀，或氣體，或水，硫酸鉀與稀硫酸不能生成沉淀，或氣體，或水，所以不發(fā)生反應(yīng)；（2）試管B中稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀和硝酸，方程式為H2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2HNO3；（3）根據(jù)圖示可知白色沉淀加入稀硝酸部分消失可知白色沉淀a中一定含有硫酸鋇和碳酸鋇，說明硫酸不足，因此溶液不顯酸性，又溶液中有酚酞，說明無色濾液b不顯堿性，所以顯中性；無色濾液b中加入過量稀硫酸無氣體有無沉淀可知可能含有的溶質(zhì)是硫酸鉀，證明硝酸鉀存在，可取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒有故答案為：（1）C；（2）H

51、2SO4+Ba（NO3）2BaSO4+2HNO3；（3）中；硫酸鉀；取樣，加入硝酸鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有硫酸鉀，否則沒有。30（2020九上臺州月考）科學課上，老師告訴學生“能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種鹽通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性鹽和難溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的證據(jù)呢？科學興趣小組進行了探究?！静殚嗁Y料】水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進行。了解到某些難溶性鹽的溶解能力和顏色，其中AgI是一種難溶于水的黃色沉淀。【實驗取證】取一支試管，加入少量AgNO3溶液，再加入過量NaCl溶液，有白色沉淀生成。再往該試管中

52、加入少量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀?！痉治鲇懻摗浚?）為什么要加入過量的NaCl溶液？說明理由 。（2）寫出加入少量KI溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。（3）該反應(yīng)能發(fā)生的原因是AgI在水中的溶解能力 AgCl（選填“大于”、“等于”或“小于”）。【答案】（1）使銀離子全部沉淀（2）KI+AgCl=AgI+KCl（3）小于【知識點】實驗方案設(shè)計與評價；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)可生成氯化銀、 KI和AgCl能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)及查閱資料中復(fù)分解反應(yīng)的方向分析?！窘獯稹浚?）該反應(yīng)要驗證氯化銀與 KI溶液是否反應(yīng)，所以要加入過量的氯化鈉溶液使硝酸銀中的銀離子全部轉(zhuǎn)化

53、為氯化銀；（2） 加入少量KI溶液后，氯化銀與KI反應(yīng)生成 AgI和KCl ，反應(yīng)的化學方程式為 KI+AgCl=AgI+KCl ；（3） 由查閱資料可知， 水溶液中的復(fù)分解反應(yīng)一般朝著溶液中離子濃度(單位體積溶液中離子數(shù)目的多少)減小的方向進行，該反應(yīng)能發(fā)生，說明AgI在水中的溶解能力小于 AgCl ；故答案為：（1）使銀離子全部沉淀；（2） KI+AgCl=AgI+KCl ；（3）小于。四、解答題31（2020九上新昌月考）小明同學為探究“Na2CO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)”，設(shè)計并進行了3次重復(fù)實驗，結(jié)果如下表：試劑1 試劑2 混合前溫度/ 混合后溫度/35毫升稀鹽酸 2

54、5毫升Na2CO3溶液 20.0 第1次 24.2第2次 24.0第3次 24.4請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：（1）該實驗涉及的化學反應(yīng)的基本類型屬于 反應(yīng)；（2）該實驗中所用的儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、保溫瓶外，還必須用到的一種儀器是： 。（3）由上表數(shù)據(jù)可知：Na2CO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)是 (選填：“放熱“或“吸熱“)?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解（2）溫度計（3）放熱【知識點】化學反應(yīng)中能量的變化；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)定義分析；（2）根據(jù)溫度計測定溫度分析；（3）根據(jù)反應(yīng)后溶液溫度上升說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析。【解答】（1）碳酸鈉與鹽酸屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）要測定反

55、應(yīng)后是吸熱還是放熱，需用溫度計測定溫度；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)后溶液溫度升高，則碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為：（1）復(fù)分解；（2）溫度計；（3）放熱。32（2020九上余杭期末）為測定某Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取60g Na2SO4溶液平均分為三份，每份樣品均按如圖所示進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表。計算： 實驗1 實驗2 實驗3樣品質(zhì)量/g 20 20 20BaCl2溶液質(zhì)量/g 30 60 90電子天平示數(shù)/g 42.33 44.66 44.66（1）20gNa2SO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為 g。（2）Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?）4

56、.66（2）解：設(shè)20gNa2SO4溶液中Na2SO4的質(zhì)量為xNa2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl142 233x 4.66gx=2.84gNa2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= =14.2%答：Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%?！局R點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)表格可知，當加入60g和90g氯化鋇時，電子天平的示數(shù)保持不變，那么生成沉淀的質(zhì)量保持不變，即加入60g氯化鋇時，樣品中的硫酸鈉已經(jīng)完全反應(yīng)。而電子天平的示數(shù)就是錐形瓶和沉淀的總質(zhì)量，用它減去空錐形瓶的質(zhì)量得到的就是沉淀質(zhì)量；（2）寫出硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學方程式，根

57、據(jù)沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)計算即可。【解答】（1）20gNa2SO4溶液完全反應(yīng)時，所得沉淀的質(zhì)量為：44.66g-40g=4.66g；（2）設(shè)20gNa2SO4溶液中Na2SO4的質(zhì)量為x，Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl；142 233x 4.66g；解得：x=2.84g。Na2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= =14.2%。33（2018九上溫州月考）科學家嘗試通過多種途徑減少CO2的排放，或?qū)O2轉(zhuǎn)化為有用的物質(zhì)。其中一種途徑是利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，并將CO2儲存或利用，反應(yīng)流程如圖所示。（1）判斷處化學反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是 。

58、（2）上述反應(yīng)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 。（3）若CO2捕捉室中有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液100千克，求理論上可捕捉CO2的質(zhì)量(要求列式計算)?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解反應(yīng)（2）氫氧化鈉溶液、氧化鈣（3） 設(shè)捕捉CO2的質(zhì)量為x，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O44 80 x 100kg40%解得：x=22kg【知識點】根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)；（2）根據(jù)反應(yīng)的流程圖判斷哪種物質(zhì)能夠循環(huán)使用；（3）首先寫出二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式，然后根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量計算捕捉二氧

59、化碳氣體的質(zhì)量?！窘獯稹浚?）處碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣固體和氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，因此是復(fù)分解反應(yīng)；（2）在上述反應(yīng)過程中，分離出的氫氧化鈉溶液能夠被收集到開始的捕捉室繼續(xù)吸收二氧化碳，反應(yīng)生成的氧化鈣能夠到達分離室，溶于水生成氫氧化鈣繼續(xù)與碳酸鈉反應(yīng)，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)是： 氫氧化鈉溶液、氧化鈣 ；34（2018嘉興模擬）嘉興玫瑰米醋是地方性傳統(tǒng)名品，其釀制歷史悠久，深受百姓喜愛。米醋的主要成分是醋酸，其化學式為CH3COOH。某同學為測定米醋中的醋含量，取100克米醋于錐形瓶中，然后向錐形瓶中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)景分數(shù)的碳酸氫鈉溶液，相關(guān)質(zhì)量記錄于下表中。 試分析回答下列

60、問題：(已知反應(yīng)的化學方程式為：（CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2。)（1）醋與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于化學基本反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。（2）分析表中數(shù)據(jù)可知，第 次實驗中加入的碳酸氫鈉溶液過量了，理由 。（3）根據(jù)表中相關(guān)數(shù)據(jù)計算該米醋中醋酸的含量。試驗次數(shù) 1 2 3加入碳酸氫鈉溶液質(zhì)量（g） 25 50 100錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量（g） 123.9 147.8 196.7【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）3；100克碳酸氫鈉與醋酸完全反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量應(yīng)大于3.3克(合理即可)（3）設(shè)：米醋中醋酸的含量為xCH3COOH+ NaHCO3=CH3 COONa+H2O+ CO2