2022-2023學(xué)年廣東省梅州市華民中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省梅州市華民中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁滴加KMnO4（H+）溶液，充分振蕩確定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加熱確定蔗糖是否發(fā)生水解C加入金屬鈉確定酒精中混有醋酸D加淀粉確定KCl中含有KI參考答案：A略2. 有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液

2、有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4. 30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（ ）A. 該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B. 該混合液中定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C. 該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D. 該混合液中：c(K+) 0.1mol/L c(CO32-) = 0.1mol/L參考答案：D試題分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明Cl、C

3、O32、SO42中至少含有一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體，氣體是氨氣，一定含有銨根，物質(zhì)的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說明達(dá)到的白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，其中硫酸鋇的物質(zhì)的量是2.33g233g/mol0.01mol，碳酸鋇的物質(zhì)的量是（4.30g2.33g）197g/mol0.01mol，陰離子的總電荷為0.01mol2+0.01mol20.04mol0.03mol，所以一定還存在K+，氯離子不能確定。由于氯離子不能確定，所以鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.04mol0.03

4、mol0.01mol，其濃度0.01mol0.1L0.1mol/L，碳酸根的濃度為0.01mol0.1L0.1mol/L，答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)

5、確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。3. 實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置干燥、儲(chǔ)存氣體R,多余的氣體可用水吸收,則R是A. NO2B. NOC. SO2D. NH3參考答案：D試題分析：該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度應(yīng)小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說明該氣體極易溶于水。A、NO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故A不合題意；B、NO和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故B不合題意；C、SO2氣體的密度大于空氣

6、，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故C不合題意；D、氨氣的密度小于空氣，常溫下和氧氣不反應(yīng)，且極易溶于水，所以可以用水吸收尾氣，故D正確。4. 在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），下列敘述能夠說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A. 容器中SO2、O2、SO3共存 B. SO2與SO3的濃度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為212 D. 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化參考答案：D略5. 下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃瓶保存的是A硅酸鈉溶液 B濃硝酸 C氫氟酸 D氫氧化鈉溶液參考答案：B略6. 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中

7、，加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為 ( )A89.6mL B112mL C168mL D224mL參考答案：D略7. 下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A. 用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含K+B. 向無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42C. 向無色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32D. 向某溶液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入少量H2O2， 呈血紅色，則該溶液中一定含有Fe2+參考答案：DA火焰呈黃色，則該溶液中一定含Na+，不

8、能確定是否含K+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B白色沉淀可能為AgCl，則原溶液可能含銀離子或SO42，且二者不能同時(shí)存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中可能含有CO32或SO32等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D加入KSCN溶液無現(xiàn)象，可知不含鐵離子，再滴入少量H2O2，呈血紅色，可知亞鐵離子被氧化為鐵離子，則該溶液中一定含有Fe2+，D項(xiàng)正確。答案選D。點(diǎn)睛：觀察K的焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃；能使鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀的可能含有Ag+、SO42-；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2、SO2，加入鹽酸能產(chǎn)生CO2、SO2的溶液可能含有CO32-、HCO3-、SO

9、32-、HSO3-。8. 下列關(guān)于I-的敘述中，正確的是 A有較強(qiáng)的還原性 B能使淀粉變藍(lán) C能發(fā)生升華現(xiàn)象 D呈紫黑色參考答案：A9. 氫氧化鐵懸濁液與氫氧化鐵具有的共同性質(zhì)是（）A分散質(zhì)顆粒直徑都在1nm100 nm之間B能透過半透膜C都有丁達(dá)爾效應(yīng)D呈紅褐色參考答案：D【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；B膠粒不能透過半透膜；C膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液無此性質(zhì)；D氫氧化鐵濁液為紅褐色，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體【解答】解：A因溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，故A錯(cuò)誤； B溶液能通過半透膜，膠粒不能透過半透膜，故B錯(cuò)

10、誤；C溶液無丁達(dá)爾現(xiàn)象，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D氫氧化鐵濁液為紅褐色，氫氧化鐵膠體是紅褐色液體，故D正確故選D10. 下列溶液與 20mL 1molL-1 NaNO3 溶液中 NO3-物質(zhì)的量濃度相同的是A. 10mL 0.5molL-1 Cu(NO3)2 溶液 B. 5mL 0.8molL-1 Al(NO3)3 溶液C. 10mL 1molL-1 Mg(NO3)2 溶液 D. 10mL 2molL-1 AgNO3 溶液參考答案：A1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1molL-1。A. 0.5molL-1 Cu（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為1molL-1；

11、B. 0.8molL-1 Al（NO3）3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2.4molL-1；C. 1molL-1 Mg（NO3）2溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2molL-1； D. 2molL-1 AgNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度為2molL-1。與20mL 1molL-1 NaNO3溶液中NO3-物質(zhì)的量濃度相等的是A，本題選A。點(diǎn)睛：從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液，其離子的濃度不隨溶液的體積不同而變化。在同一溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與其電離出的離子的濃度之比等于其化學(xué)式中微粒數(shù)之比。11. 能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是AAgNO3溶液 B

12、稀硫酸 C稀鹽酸 D稀硝酸 參考答案：B略12. 某硫酸鋁溶液中含 Al3+ ag ,則溶液中 SO42- 的物質(zhì)的量為 （ ） Amol Bmol Cmol Dmol參考答案：A略13. 可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是A18O2原子完全存在于三氧化硫中 B18O2原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中 C生成2 mol 三氧化硫 D生成的三氧化硫等于2 mol參考答案：B略14. 下列四種元素中，單質(zhì)的非金屬性最強(qiáng)的是 A原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍 B第三周期A族元素C原子核外L層電子

13、數(shù)為K層電子數(shù)的三倍 D第16號(hào)元素參考答案：C略15. 偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是A. 偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB. 6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 gC. 1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 gmol1D. 6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子參考答案：B偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g/mol；1 mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60 g；6 g偏二甲肼含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 分別取40mL的0.50 mol/L鹽酸與40mL的0.55 mol/L氫氧化鈉溶液

14、進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問題。(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_。(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是_；(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))_。A反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度B反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量C反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度D反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E反應(yīng)后混合溶液的最高溫

15、度F反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/終止溫度t2/鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_；參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）某無色溶液中含有下列離子中的某幾種：Na+ 、CO32、SO42-、Cl、I、MnO4-。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。滴加少量氯水，再加CCl4，振蕩后，CCl4層變?yōu)樽霞t色。加入足量的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，過

16、濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。繼續(xù)濾出沉淀，再在濾液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，析出白色沉淀。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，能確定一定存在離子的是_，一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_。參考答案：Na+ 、CO32、SO42-、I（2分）；MnO4- （2分）；Cl（2分）18. 下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:A能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型為;能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB由C、H兩種元素組成;球棍模型為C由C、H、O三種元素組成;能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯D由C、H、O三種元素組成;球棍模型為;溶于水

17、回答下列問題:（1）B具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。無色無味液體 有毒 不溶于水 密度比水大 與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色 任何條件下不與氫氣反應(yīng)寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:_（2）只用一種試劑就能將B、C、D鑒別出來，這種試劑可以_酚酞試液 氫氧化鈉溶液 碳酸鈉溶液 水 溴水（3）C與D反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)方程式為:_參考答案：(1) (2) (3) CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和建，結(jié)合比例模型可知A為CH2=CH2，C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，

18、但不能與NaOH溶液反應(yīng)，含有羥基，可以由乙烯與水反應(yīng)得到，則C為CH3CH2OH，乙醇能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，則D屬于羧酸，D由C、H、O三種元素組成，結(jié)合D的球棍模型為，可知D為CH2=CH-COOH，B由C、H兩種元素組成，結(jié)合球棍模型為，可知B為苯?！驹斀狻浚?）B是苯，是無色有特殊氣味液體，有毒，不溶于水，且密度小于水，與酸性KMnO4溶液和溴水都不反應(yīng)，在一定條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故選；在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：，故答案為：；。（2）B為苯，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH-COOH，B為苯，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH-COOH，遇酚酞都不變色，故用酚酞試液無法鑒別；苯與氫氧化鈉溶液分層，但CH3CH2OH和CH2=CH-COOH與氫氧化鈉溶液互溶或反應(yīng)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，故用氫氧化鈉溶液無法鑒別；苯與碳酸鈉溶液分層，CH3CH2OH與碳酸鈉溶液互溶， CH2=CH-COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故用碳酸鈉溶液可以鑒別；苯與水分層，CH3CH2OH和CH2=CH-COOH與水都互溶，故用水無法鑒別；溴水和苯發(fā)生萃取，下層接近無色；CH3CH2OH和