2022-2023學(xué)年山西省晉中市長(zhǎng)凝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省晉中市長(zhǎng)凝中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列化學(xué)原理表述正確的是（ ）A氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多CNaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+DNa2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)參考答案：B略2. 氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程。（1）向氯酸鈉的酸性水溶液中通

2、入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：SO2+2H2O 2e- SO42 + 4H+；（2）向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：Cl2 + 2e 2Cl。在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X，則X的化學(xué)式為AClO2 BNaClO4 CHClO DNaClO參考答案：A略3. 用鋁熱法還原下列化合物，制取金屬1mol，消耗鋁最少的是( )A.MnO2 B.WO3 C.Co3O4 D.Cr2O3參考答案：C略4. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A1.8g銨根離子所含的電子數(shù)為1.1NA B1mol白磷分子中所含共價(jià)鍵數(shù)為4NA C

3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇所含的分子數(shù)必定為NAD在電解食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得電解后溶液pH為14，又知電解后溶液總體積為1L，則陰極析出的氣體的分子數(shù)為0.5NA參考答案：D5. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化BBaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，所以Ba2對(duì)人體無(wú)毒C14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體參考答案：D略6. T 時(shí)，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中實(shí)線

4、所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法正確的是( ) A. 反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)1 molL-1min-1B. 曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)C. 若曲線對(duì)應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H0D. T 時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.125參考答案：A略7. 下列有關(guān)HF、HCl、HBr、HI的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A均為直線型極性分子 B熔、沸點(diǎn)依次升高 C穩(wěn)定性依次減弱 HYPERLINK / D還原性依次增強(qiáng)參考答案：B8. 兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是AMOH是一種弱堿 B在x點(diǎn)，c(M)c(R)C稀

5、釋前，c(ROH)10 c(MOH) D稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH)前者是后者的 10倍 參考答案：C略9. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表： 下列說(shuō)法不正確的是 A500 s內(nèi)，N2O5的分解速率為2.9610mol B若T1溫度下的平衡常數(shù)K1=125，則平衡時(shí)N2O5的轉(zhuǎn)化率為50% CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若，T1T2 則K1 c (NH4+) c (H+) c (OH)解析：(1). . 由反應(yīng)方程式NO+O3NO2+O2可知，N元素的化合價(jià)從+2

6、價(jià)升高到+4價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子2mol，則生成11.2L即0.5molO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.5mol2=1mol，故答案為：1；.當(dāng)n(NO2):nCO(NH2)2=3:2時(shí)，即NO2和CO(NH2)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是3:2，反應(yīng)方程式可表示為：6NO2+4CO(NH2)2=7N2+8H2O+4CO2，該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，由N原子守恒可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為8:6=4:3，故答案為：4:3；(2). 由流程圖可知，在裝置I中SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHSO3，離子方程式為：SO2 + OH=HSO3，故答

7、案為：SO2 + OH=HSO3；(3). 由流程圖可知，裝置II中生成等物質(zhì)的量的NO3和NO2時(shí)，Ce4+被還原為Ce3+，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3+NO3?+NO2?+6H+，故答案為：2NO+3H2O+4Ce4+=4Ce3+NO3?+NO2?+6H+；(4). 由Ce3+生成Ce4+為氧化反應(yīng)，所以再生時(shí)生成的Ce4+在電解槽的陽(yáng)極，在電解槽的陰極HSO3被還原成S2O42一，電極反應(yīng)式為：2H+2HSO3一+2e一=S2O42一+2H2O，故答案為：陽(yáng)極；2H+2HSO3一+2e一=S2O42一+2H2O；(5). 由流

8、程圖可知，裝置IV所得的產(chǎn)品為NH4NO3，在NH4NO3溶液中，NH4水解使溶液呈酸性，所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(NO3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH)，故答案為：c(NO3 ) c (NH4+) c (H+) c (OH)。18. 原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F的有關(guān)信息如下：代號(hào)信息A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍C形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色E單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)根據(jù)以上表格信息回答：（1）元素F在周期表中的位置是 ，E形

9、成的低價(jià)離子的電子排布式為 A、C的氫化物沸點(diǎn)較高的是（用所形成的氫化物表示） ，A、B、C的第一電離能大小順序是（用元素符號(hào)表示） （3）A與氫元素形成的A2H2含有的鍵、鍵數(shù)目之比為 （4）KCl的晶胞如圖：“K，Cl”，則該晶胞中含K+為 個(gè)，已知晶胞參數(shù)為：629.8pm（1pm=1012m），求KCl晶體的密度為 g/cm3（只寫出表達(dá)式，不要求計(jì)算結(jié)果）（5）用惰性電極電解FCl2溶液時(shí)，在陰極除了析出紅色固體外，還析出白色固體，經(jīng)檢驗(yàn)白色固體為FCl，請(qǐng)寫出析出白色固體的陰極反應(yīng)式 參考答案：（1）第四周期IB族；1s22s22p63s23p63d10；（2）H2O；NOC；（3

10、）3：2；（4）4；（5）Cu2+Cl+e=CuCl【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用【分析】原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬，則E為Fe；F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)，則F為Cu，據(jù)此解答【解答】解：原子序數(shù)逐漸增大的元素A、B、C、D、E、F，A元素原子最外層電子數(shù)

11、為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故A為碳元素；C元素形成的一種單質(zhì)可抵御紫外線對(duì)地球生物的傷害，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故B為N元素；D是一種非金屬元素，屬于鹵族之一，形成的氣體常溫常壓下為黃綠色，則D為Cl；E的單質(zhì)是生活中使用最廣泛的金屬，則E為Fe；F形成的一種化合物可用于醛基的檢驗(yàn)，則F為Cu（1）元素F為Cu，在周期表中的位置是：第四周期IB族，F(xiàn)e形成的低價(jià)離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d10，故答案為：第四周期IB族；1s22s22p63s23p63d10；A、C的氫化物分別為CH4、H2O，二者均為分子晶體，且

12、水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于甲烷；同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素2p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC，故答案為：H2O；NOC；（3）A與氫元素形成的C2H2結(jié)構(gòu)式為HCCH，含有的鍵、鍵數(shù)目之比為3：2，故答案為：3：2；（4）KCl的晶胞如圖，則該晶胞中含K+數(shù)目為8+6=4，該晶胞的質(zhì)量為4g，晶胞棱長(zhǎng)為629.8pm（1pm=1012m），則KCl晶體的密度為=4g（629.81010cm）3=g/cm3，故答案為：4；（5）用惰性電極電解CuCl2溶液時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Cu與CuCl，析出CuCl的電極反應(yīng)式為：Cu2+Cl+e=CuCl，故答案為：Cu2+Cl+e=CuCl【點(diǎn)評(píng)】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，涉及核外電子排布、電離能、熔沸點(diǎn)比較、化學(xué)鍵、晶胞計(jì)算、電解等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等19. 高鐵酸鈉的化學(xué)式為Na2FeO4，按要求回答下列問(wèn)題：（1）高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取：，則X的化學(xué)式為 。（2）高鐵酸鈉是一種新型凈水劑，在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)： 。由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗哂?性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?。（3）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖