2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市新圩初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市新圩初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如右圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是A該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B該電池中電極a是正極 C外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD該電池的總反應(yīng)：參考答案：D略2. 綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1萬(wàn)平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，則1萬(wàn)平方米柳杉每月吸收的SO2的物質(zhì)的量為 ()A164 kgB2.5 molC2 500 gmol

2、1D2 500 mol參考答案：D3. 某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片，上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)電子從Cu片流向鐵片D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)參考答案：C4. 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)：H0，P2P1B反應(yīng)：H0，T1T2C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1D反應(yīng)：H0，T2T1參考答案：BC

3、5. 據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥可有效治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為A32 B67 C99 D166參考答案：A6. 等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是 （ ）ACH4 BC2H6 CC3H6 DC6H6參考答案：A略7. 下列情況可引起大氣污染的是 （1）煤的燃燒（2）工業(yè)廢氣的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飛機(jī)、汽車尾氣排放 A.只有（1）（2） B.只有（2）（4） C.只有（1）（2）（3） D.全部參考答案：D略8. 將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（SO42）和c（H）之比約為（）A1：1 B1：2 C1：10 D10：1 參考答案：C略9. 某單

4、質(zhì)能與足量的濃HNO3反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和硝酸的物質(zhì)的量之比為1a，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)是（ ）A+2a B+a C+a/3 D+a/4參考答案：B10. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是（）A熱穩(wěn)定性：HClHIB原子半徑：NaMgC酸性：H2SO3H2SO4D結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl參考答案：C【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；真題集萃；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系【分析】A元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；C元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)；D酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子【解

5、答】解：A非金屬性：ClI，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：NaMg，故B正確；C元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D酸性HClH2S，酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D正確故選C11. 下列選用的相關(guān)儀器符合實(shí)驗(yàn)要求的是A存放液溴 B量取9.50 mL水 C稱量8.55g氯化鈉固體 D配制240 mL0.1mol/L的NaCl溶液參考答案：D12. 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為 A.V(NH3)=0.02mol/（Lmin）

6、 B.V(N2)=0.005mol/（Lmin） C.V(NH3)=0.17mol/（Lmin） D. V(H2)=0.03mol/（Lmin）參考答案：B略13. 下列物質(zhì)均有漂白性，其中漂白原理與其他三種不同的是（ ） A.HClO B.SO2 C.O3 D.Na2O2參考答案：B14. 下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A在催化劑存在條件下苯與溴反應(yīng)制溴苯 B苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C乙烯與溴生成1，2-二溴乙烷D在光照條件下甲烷和氯氣反應(yīng)制氯仿參考答案：C15. 元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是A該周期的元素都

7、是放射性元素 B該周期的元素，原子序數(shù)最大為118C該周期的A族元素是金屬元素 D該周期的A族的元素的氫氧化物具有兩性參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填 “偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上

8、述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義。CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵C-HC=OH-HCO(CO)鍵能/kJmol-14137454361075則該反應(yīng)的H=_kJmol1。(2)為

9、了加快該反應(yīng)的速率，可以進(jìn)行的措施是（_）。A恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2 B恒溫下，縮小容器體積C增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積 D降低溫度(3)恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測(cè)得CO有amol，則v(CO2)=_。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是（_）。A容器內(nèi)氣體密度保持一定 B容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為11C該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定 D容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定(4)用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔惰性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)+120 (2)BC (3) a/4tmo

10、l/(Lmim) CD (4)CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O分析：（1）H反應(yīng)物的化學(xué)鍵鍵能總和生成物的化學(xué)鍵鍵能總和；（2）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；（3）根據(jù)vc/t計(jì)算；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征解答；（4）燃料電池中燃料在負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)方程式結(jié)合鍵能可知該反應(yīng)的H=（4413+2745210752436）kJ/mol+120 kJ/mol。（2）A恒溫恒壓下，按原比例充入CH4、CO2，則反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B恒溫下，縮小容器體積反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，B正確；C增大反應(yīng)物與催化劑的接觸面積可以加快反應(yīng)速率，C正確；

11、D降低溫度反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤；答案選BC。（3）恒溫下，向2L體積恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化劑作用下進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)tmin后，測(cè)得CO有amol，則根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，濃度是a/4 molL1，所以v(CO2)a/4t mol/(Lmim)。在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。則A密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則容器內(nèi)氣體密度保持一定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B容器內(nèi)CO2、CH4的濃度之比為11不

12、能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定處于平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C該反應(yīng)的正反應(yīng)速率保持一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D正反應(yīng)體積增大，則容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。答案選CD。（4）用甲烷作燃料的堿性燃料電池中，負(fù)極是甲烷發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式為CH48e-+10OH-=CO32-+7H2O。18. （14分）（1）寫出下圖中序號(hào)儀器的名稱： I II III ； ； ； ；（2）儀器中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 。（填儀器序號(hào)）（3）分離碘水中的碘應(yīng)先選擇裝置 （填裝置序號(hào)） 進(jìn)行操作A。進(jìn)行操作A時(shí)，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時(shí)，下列性質(zhì)你認(rèn)為哪些性質(zhì)是必需的： (填序號(hào))。常溫下為液態(tài) I2在其中溶解度比水中大 與水互不相溶 密度要比水大參考答案：略19. A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6 g D單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A_；B_；D_。（2）C離子的電子式_；E的離子結(jié)構(gòu)