2022-2023學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市霖磐中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省揭陽(yáng)市霖磐中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期目的是（ ）A.向某無(wú)色液中加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定有SO42-B.向某無(wú)色溶液中加入鹽酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明原溶液中一定有CO32-C.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加氯水，變紅，說(shuō)明原溶液一定有Fe2+D.將淀粉溶液和食鹽溶液混合裝入半透膜，浸入純水中，過一段時(shí)間，取半透膜內(nèi)的液體滴入碘水呈藍(lán)色說(shuō)明利用滲析可提純膠體參考答案：C略2.

2、 1 H與2H的關(guān)系是 A.同素異形體 B.同種原子 C.同種單質(zhì) D.同位素參考答案：D略3. 可逆反應(yīng)A（g）+ 2 B（g） 3C（g）+ 4 D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是Av（A）= 0.15 mol/（Lmin ）Bv（B）= 0.5 mol/（Lmin） Cv（C）= 0.4 mol/（Lmin）Dv（D）= 0.02 mol/（Ls）源:學(xué)參考答案：D4. 將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為2a，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2 molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是 Ac2c1 Bc2c1 C

3、c22c1 D無(wú)法確定參考答案：C略5. 下列溶液中,陰離子濃度最大的是（ ）A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60ml參考答案：B略6. 將V LHCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）溶于水制得1 000 mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）A. V/22400 mol/L B. 1000V/22.4 mol/L C. V/22.4 mol/L D. V/11.2 mol/L參考答案：略7. 以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，其中盛放濃硫酸的外包裝

4、上應(yīng)貼的標(biāo)志是（ ）參考答案：A略8. 過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是（）A B C D參考答案：A9. 從KNO3和NaCl的混合物中提純KNO3的主要操作步驟是 A溶解和蒸發(fā) B溶解和過濾 C溶液、蒸發(fā)、結(jié)晶 D溶解、結(jié)晶、過濾參考答案：D10. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體置于1 L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) = 2C(g)。若經(jīng)2

5、s后測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2 mo/(Ls)B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)C. 2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 mol/L參考答案：C2A(g)+B(g)=2C(g)起始濃度（mol/L） 4 2 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 1.2 0.6 1.22s濃度（mol/L） 2.8 1.4 1.2則A、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/L2s0.6mol/（L?s），A錯(cuò)誤；B. 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/L2s0.3mol/（L?s），B錯(cuò)誤；C. 2s時(shí)物質(zhì)A的

6、轉(zhuǎn)化率為1.2/4100%30%，C正確；D. 2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/L，D錯(cuò)誤，答案選C。11. 實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是 A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中 BBa(NO3)2 溶于水，可將含有Ba(NO3)2 的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道 C用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加熱。 D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略12. 下列微粒中:，其核外電子數(shù)相同的是A. B. C. D.參考答案：C略13. 慢

7、慢加入下列物質(zhì)，其中能使?jié)舛葹?.5molL1的CuSO4溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示的是（ ） A蒸餾水 BKCl晶體 CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液參考答案：D略14. 下列反應(yīng)中，不能說(shuō)明SO2是酸性氧化物的是參考答案：C15. 已知：1 mol H2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl2 分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1 mol HCl 分子時(shí)釋放 431kJ 的能量 則下列敘述正確的是 （ ）A氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氫氣和氯氣

8、反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H = 183kJ/mol C氫氣和氯氣反應(yīng)生成 2 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol D氫氣和氯氣反應(yīng)生成 1 mol 氯化氫氣體，反應(yīng)的H =183kJ/mol 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 ；（3）堿石灰的作用是 ；（4）試管中收集到的氣體是，如果要在A處玻

9、璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行，檢驗(yàn)這一操作的目的是（5）如果改用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體，是否還需要用到堿石灰？ ，理由是 。參考答案：（1）3Fe4H2O(g) Fe3O4+4H2（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性（3）干燥反應(yīng)產(chǎn)生的氣體（4）H2；驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸（5）不需要；水槽中的水能將氫氣中的水蒸氣冷凝。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (8分)現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機(jī)物：(1)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_；生成CO2量最多的是_。(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時(shí)耗去O2的量最多的是_。(3)在120

10、 、1.01105 Pa下時(shí)，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點(diǎn)燃，相同條件下測(cè)得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是_。參考答案：略18. 已知：A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X, 有的還有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D四種物質(zhì)中都不呈現(xiàn)其最高化合價(jià)。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C?；衔顳受熱分解，可制得元素Y的單質(zhì)。試根據(jù)以上敘述回答：（1）寫出A、B、C、D的化學(xué)式:：A _ B _ C _ D _。（2）寫出、中的兩個(gè)化學(xué)方程式： ， 。參考答案：（1）Cl2、KCl（或KClO）、KClO（KCl）、KClO3；

11、（2）Cl22KOHKClKClOH2O；19. （10分）某合作小組同學(xué)在進(jìn)行酸性高錳酸鉀溶液與草酸（化學(xué)式為H2C2O4，被氧化為CO2）溶液的反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)剛開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。該小組通過實(shí)驗(yàn)探究其原因。（1）該反應(yīng)的離子方程式為 。（2）該實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率明顯加快的原因可能是 。 A. 反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高 B. 壓強(qiáng)增大C. 生成物的催化作用 D. 反應(yīng)物接觸面積增大（3）為驗(yàn)證該反應(yīng)速率明顯加快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成下表。編號(hào)溫度/酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色所需時(shí)間/s1255.02.040225 (另加少