2022-2023學(xué)年山東省萊蕪市腰關(guān)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省萊蕪市腰關(guān)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是A分子式為C3H6有機物最多存在3個CC單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同B 和 均是芳香烴， 既是芳香烴又是芳香化合物C 和 分子組成相差一個CH2，因此是同系物關(guān)系D分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動吸收，由此可以初步推測有機物結(jié)構(gòu)簡式為C2H5-OH參考答案：A略2. 下列溶液中有關(guān)離子濃度的說法可能正確的是（）ANH4Cl溶液：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BNa

2、2CO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)C等物質(zhì)的量的CH3COOH與NaOH混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)參考答案：D略3. 下列物質(zhì)不能與NaOH 溶液反應(yīng)的是 （ ）A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D苯酚參考答案：A略4. 納米科技是21世紀(jì)經(jīng)濟發(fā)展的發(fā)動機。人們會利用納米級（1100 nm，1 nm=10-9 m）粒子物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。下列分散系與納米級粒子在直徑上具有相同數(shù)量級的是（ ）A

3、.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液參考答案：B略5. 鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，研讀圖，下列判斷不正確的是（）AK閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O2ePbO2+4H+SO42B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2molCK閉合時，II中SO42向c電極遷移DK閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極參考答案：C考點：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理專題：壓軸題；電化學(xué)專題分析：K閉合時，裝置是原電池，是電解池，則a為正極、b為負(fù)極、c為陰極、d為陽極，以此可書寫電極反應(yīng)式，其中b電極反應(yīng)為Pb2e+

4、SO42=PbSO4 ，a電極反應(yīng)為PbO2+2e+4H+SO42=PbSO4+2H2O，c電極反應(yīng)為PbSO4+2e=Pb+SO42，d電極方程式為PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，以此解答該題解答：解：AK閉合時為原電池，為電解池，中發(fā)生充電反應(yīng)，d電極為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)式為PbSO4+2H2O2e=PbO2+4H+SO42，故A正確； B在裝置總反應(yīng)式中Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失電子總數(shù)為2e，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，可以計算出中消耗的硫酸的量為0.2mol，故B正確；C當(dāng)k閉合時為原電池、為電解池，中c電極上的PbSO4

5、轉(zhuǎn)化為Pb和SO24，d電極上的PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2和SO42，故SO42從兩極上脫離下來向四周擴散而并非做定向移動，故C錯誤；DK閉合一段時間，也就是充電一段時間后可以作為原電池，由于c表面生成Pb，放電時做電源的負(fù)極，d表面生成PbO2，做電源的正極，故D正確故選C點評：本題考查電化學(xué)（原電池、電解池）的相關(guān)知識，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池6. 有一類有機硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡單的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，則有關(guān)描述不正確的是()A硅烷的分子通式可表示為SinH2n2 B甲硅烷的穩(wěn)定性比甲烷強C甲硅烷的沸

6、點高于甲烷 D甲硅烷燃燒生成SiO2和H2O參考答案：B略7. 某氣態(tài)有機物A的密度是同狀況下氫氣的15倍，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為53.3%，能與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀。若將含有0.01mol A的溶液與足量銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生銀的質(zhì)量為A4.32g B3.24g C2.16g D1.08g參考答案：A略8. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時充入2mol A和2mol B，達平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是A1mol B和3mol C B2mol A 1mol B和1m

7、ol He（不參加反應(yīng)） C1mol B和1mol C D2mol A 3mol B和3mol C參考答案：B略9. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()。 天然氣；煤；石油；太陽能；生物質(zhì)能；風(fēng)能；氫能。A B C D參考答案：C略10. 室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（） A表示的是滴定鹽酸的曲線BPH=7時，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20mlCV（NaOH）=20mL時，C（Cl ）C（CH3COO ）DV（Na

8、OH）=10mL時，醋酸溶液中：C（Na+ ）C（CH3COO ）C（H+ ）C（OH）參考答案：AB考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算版權(quán)所有分析：A醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸；BpH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解；DV（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒

9、判斷解答：解：A醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，表示的是滴定鹽酸的曲線，故A正確；BpH=7時，溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，故B正確；CV（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質(zhì)分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以c（Cl）c（CH3COO），故C錯誤；DV（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，

10、則c（H+）c（OH），再結(jié)合電荷守恒得c（Na+）c（CH3COO），故D錯誤；故選AB點評：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿中和反應(yīng)等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、溶液酸堿性及鹽類水解等知識點來分析解答，題目難度中等11. C+CO22CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V1;N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為V2，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，V1和V2的變化情況為 （ ）同時增大B同時減小 CV1增大V2減小 DV1減小V2增大參考答案：A略12. 下列溶液肯定呈酸性的是（）A含有H+的溶液 B酚酞顯無色的溶液Cc（OH）c（H+）的

11、溶液 DpH小于7的溶液參考答案：D考點：溶液pH的定義；水的電離.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大??；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的解答：解：A、酸、堿、鹽溶液中同時存在氫離子和氫氧根離子，含有H+的溶液不一定為酸性溶液，故A錯誤；B、酚酞遇酸性和中性溶液都不變色，遇堿性溶液變紅，酚酞顯無色的溶液不一定為酸性溶液，故B錯誤；C、溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相

12、對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小，即PH值大小，故C錯誤；D、溶液的酸堿性與氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定，如果氫離子濃度大于氫氧根濃度，該溶液一定呈酸性，故D正確；故選D點評：本題考查了溶液酸堿性的判斷，難度不大，C選項易錯，溶液的酸堿性是由氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小決定的，而不在于氫離子濃度或氫氧根濃度絕對值大小13. 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標(biāo)志是A氣體總質(zhì)量保持不變 BX、Y、Z的濃度都相等CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 DX、Y、Z的分子數(shù)之比為132參考答案：C考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分

13、析：化學(xué)反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論解答：解：A反應(yīng)物和生成物都是氣體，故氣體總質(zhì)量保持不變不能作為判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A錯誤；B平衡時X、Y、Z的濃度取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯誤；CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；D平衡時X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；故選C點評：本題考

14、查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征14. 甲醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HCHO + NaOH（濃） HCOONa + CH3OH，在此反應(yīng)中，甲醛發(fā)生的變化是 A僅被氧化 B僅被還原C既被氧化，又被還原 D既未被氧化，也未被還原參考答案：C15. 下列事實能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是( ) A Cu與濃硝酸反應(yīng)比稀硝酸反應(yīng)快 B Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng) C N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時可反應(yīng) D Cu與濃硫酸能反應(yīng)，而不與稀硫酸反應(yīng)參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. A、B、C是中學(xué)常見的幾

15、種實驗裝置圖A B C（1） 在A、B、C下面的空格里分別填上能進行實驗的序號 酒精和濃硫酸混合加熱制乙烯 濃鹽酸和二氧化錳加熱制氯氣 分離苯和硝基苯的混合物 用濃硝酸和銅反應(yīng)制二氧化氮 用電石和水反應(yīng)制乙炔 分離乙酸和乙醇的混合物 從溴水中用苯提取溴單質(zhì) 濃硫酸與亞硫酸鈉制二氧化硫（2） 上述裝置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是（填A(yù)、B、C）（3） 用B制取少量氣體時，燒瓶可用代替（填一儀器名稱）（4） 若用B制備氧氣，分液漏斗中盛放試劑為，燒瓶中盛放試劑為參考答案：（1）A B C （2）C （3）大試管（或錐形瓶或廣口瓶）（4）H2O NaOH三、綜合題（本題包括3個小題，

16、共30分）17. （8分）已知 可簡寫為 ?，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為 。W的分子式為 ；W的一氯代物有 種。下列有關(guān)W的說法不正確的是 （填編號）； a能發(fā)生還原反應(yīng) b能發(fā)生氧化反應(yīng) c能發(fā)生加聚反應(yīng)d等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大W屬于 （填編號）。a芳香烴 b環(huán)烴 c不飽和烴 d炔烴參考答案：略18. （10分）830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0試回答下列問題：（1）若起始時c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5 molL-1，則此時該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài) （填“是”與“否”），