2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市達(dá)濠第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市達(dá)濠第三中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應(yīng)CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內(nèi)液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸有重要啟示參考

2、答案：D略2. 下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是()A石墨、食醋 B液氨、石灰水C熔融MgCl2、熔融NaOH D稀硫酸、蔗糖參考答案：C略3. 下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A、酸性：HClO4 H3PO4 H2SO4 B、原子半徑由大到小順序：K Ca Mg NaC、堿性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D、氧化性：F2 Cl2 Br2 I2參考答案：D略4. （08上海12校第二次聯(lián)考）2008年1月8日，2007年度國家科學(xué)技術(shù)獎勵大會在北京隆重舉行，石油化工催化劑專家閔恩澤獲得國家最高科學(xué)技術(shù)獎，他取得的榮譽(yù)和成績，并不是他比別人聰明，只不過是他一輩子都在不停地鉆

3、研催化劑的事。有關(guān)催化劑的說法正確的是 （ ） A催化劑不參與化學(xué)反應(yīng)過程 B在合成氨中加入催化劑是為了提高氨的百分含量 C使用催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率 D催化劑在反應(yīng)前后的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生改變參考答案：答案：D5. 常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液。下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化) ( )A溶液的pH值： B水電離出的c(OH)：C和等體積混合后的溶液：c(CH3COOH)+ c(CH3COO)0.1mol/LD和等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)c(OH)+c(CH3COO)參考答案：D略6. 常用

4、FeCl3溶液作為印刷電路板時的“腐蝕液”，其反應(yīng)為2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。向FeCl3溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 A燒杯中有銅、無鐵 B燒杯中有鐵、無銅C燒杯中鐵、銅都有 D燒杯中鐵、銅都無參考答案：B略7. 已知NH4CuSO3與足量的1molL1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法合理的是 ANH4CuSO3中硫元素被氧化了B刺激性氣味的氣體是二氧化硫或氨氣 C該反應(yīng)中NH4CuSO3既是氧化劑又是還原劑D該反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)為酸性又表現(xiàn)氧化性參考答案：C略8. 下列化

5、學(xué)式的結(jié)構(gòu)中，從成鍵情況看不合理的是 參考答案：B略9. 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是XYWZTAX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高B由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵C物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性DT元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4參考答案：D10. 將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱（密閉容器與環(huán)境無能量交換）下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡

6、時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是Aab Ba=b Cab D無法確定參考答案：A11. 分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，有錯誤的組合是()參考答案：C略12. 阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為下列說法正確的是A可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成B香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH液反應(yīng)C通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2種參考答案：D略1

7、3. 在某酸性溶液中，一定能大量共存的離子組是 （ ） ANa+、 BNa+、Cu2+、C1、 CK+、C1、Fe2+ DK+、A13+、Ba2+、參考答案：A略14. 向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被還原，最終測得溶液中c(Br)是c(Cl )的一半，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)是( )A.0.75 B.1.5 C.2 D.3參考答案：B略15. 已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 A大于40% B小于40% C等于40% D無法確定參考答案：A二、實驗

8、題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）溴水是溴單質(zhì)溶于水所形成的溶液，其中含有溴單質(zhì)，溶液呈黃色。某校同學(xué)在研究溴水的性質(zhì)時，做了溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)的實驗。在足量的稀FeCl2溶液中，滴加幾滴溴水，振蕩靜置，溶液呈黃色。（1）【提出假設(shè)】同學(xué)們對于溶液呈黃色的實驗現(xiàn)象的原因進(jìn)行了合理猜想：猜想一：上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，溶液呈黃色是含溴單質(zhì)所致；猜想二： （2）【設(shè)計實驗驗證】對上述猜想設(shè)計實驗進(jìn)行驗證，供選用的試劑有：酚酞試液CCl4、無水酒精KSCN溶液。某同學(xué)設(shè)計了兩種實驗方案，驗證了以上猜想。請完成下表：實驗方案實驗結(jié)論方案一方案二（3）【拓展應(yīng)用】若猜想二正

9、確，則在FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為 ，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為 （用離子方程表示）（3）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，并有氣體逸出，請寫出相應(yīng)的離子方程式 參考答案：（1）SO2和Fe3O4；32NA； （2）Fe3+3H2OFe(O

10、H)3+3H+； （3）3Fe2+ + NO3 + 4 H+ = 3 Fe3+ + NO + 2 H2O試題分析：（1）反應(yīng)3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2，前后各元素化合價的變化情況如下：Fe：+2+3，化合價升高；S：-1+4，化合價升高；O：0-2，化合價降低；因此，在反應(yīng)中FeS2還原劑，O2是氧化劑，F(xiàn)e3O4既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，SO2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；在上述反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移32個電子，有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為32 NA，故答案為：SO2和Fe3O4；32 NA；（2）Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體可以凈水，F(xiàn)e3+3H2OFe（OH）3

11、+3H+，故答案為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；（3）FeSO4中鐵的化合價由+2價升高為+3價，變化1，KNO3中氮的化合價由+5價降低為+2價，變化3，化合價升降總數(shù)相等和質(zhì)量守恒來配平方程式：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=1K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO+ 4H2O，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2+NO3-+4 H+=3 Fe3+NO+2 H2O，故答案為：3Fe2+NO3-+4H+=3 Fe3+NO+2 H2O；18. （2011山東卷）氧是地殼中含量最多的元素。 （1）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。 （2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華

12、力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。（3） H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 雜化。H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因為 。(4)CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，已知CaO晶體密度為agcm-3，表示阿伏加德羅常數(shù)，則CaO晶胞體積為 cm3。參考答案：（1）2（2）O-H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大；（3）sp3；H2O中O原子有2對孤對電子，H3O只有1對孤對電子，排斥力較??；（4）（1）氧元素核外有8個電子，其基態(tài)原子核外電子排布為1S22S22P4，所以氧元素基態(tài)原子核外未

13、成對電子數(shù)為2個；（2）O-H鍵屬于共價鍵，鍵能最大；分子間的范德華力和氫鍵均屬于分子間作用力的范疇，但氫鍵要強(qiáng)于分子間的范德華力，所以它們從強(qiáng)到弱的順序依次為O-H鍵、氫鍵、范德華力；氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)。鄰羥基苯甲醛在分子內(nèi)形成氫鍵，而在分子之間不存在氫鍵；對羥基苯甲醛正好相反，只能在分子間形成氫鍵，而在分子內(nèi)不能形成氫鍵，分子間氫鍵強(qiáng)于分子內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲醛的沸點比鄰羥基苯甲醛的高。（3）依據(jù)價層電子對互斥理論知H3O+中O上的孤對電子對數(shù)1/2（531）1，由于中心O的價層電子對數(shù)共有3+14對，所以H3O+為四面體，因此H3O+中O原子采用的是sp3雜化；

14、同理可以計算出H2O中O原子上的孤對電子對數(shù)1/2（621）2，因此排斥力較大，水中H-O-H鍵角較小。（4）氯化鈉的晶胞如圖所示，因此鈣晶胞中含有的氯離子個數(shù)為81/8+61/34，同樣也可以計算出鈉離子個數(shù)為4。由于CaO與NaCl的晶胞同為面心立方結(jié)構(gòu)，所以CaO晶胞中也含有4個鈣離子和4個氧離子，因此CaO晶胞體積為。19. 已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系C (Cl)C (NH4+)C (H+)C (OH) C (Cl)C (NH4+)C (OH)C (H+)C (NH4+)C (Cl)C (OH)C (H+) C (Cl)C (H+)C (NH4+)C (OH)填寫下列空白（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是_上