2022-2023學(xué)年山西省陽泉市平定縣第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省陽泉市平定縣第三中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一個(gè)氧氣分子的質(zhì)量是A16g B32g C16/（6.021023）g D32/（6.021023）g參考答案：D2. 某原電池反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+=Fe2+H2。下列說法正確的是 A.HNO3為電解質(zhì)溶液， B.鋅為原電池正極， C.鐵極質(zhì)量不變， D.銅為原電池正極。參考答案：D略3. 向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)

2、系如圖所示，則原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是 ( )A. 1：2 B. 1：1C. 2：3 D. 3：2參考答案：A試題分析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V時(shí)，發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，當(dāng)再加入NaOH溶液VL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量是Vmol，其對(duì)應(yīng)的Al2(SO4)3物質(zhì)的量是V/2mol，根據(jù)離子方程式：Al33OH-= Al(OH)3可知形成氫氧化鋁沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量是3Vmol，則發(fā)生反應(yīng)：Mg22OH-=

3、Mg(OH)2消耗的NaOH是V，根據(jù)鎂元素守恒可知MgCl2的物質(zhì)的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是V/2mol: Vmol=1:2，選項(xiàng)A正確。4. 以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是()AAlAl2O3Al(OH)3Na【Al(OH)4】 BSiSiO2H2SiO3Na2SiO3CN2NONO2HNO3 DSSO2H2SO3BaSO3參考答案：CD略5. 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 B容器內(nèi)各物質(zhì)的

4、濃度不隨時(shí)間變化C容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B略6. 下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca（OH）2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)解答：解：A、沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還

5、原反應(yīng)，故C正確；D、沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的特征即氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡單7. 微粒物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法有三種： 檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列微粒物質(zhì)檢驗(yàn)的方法不合理的是A NH4氣體法 B Cl沉淀法 C I2 顯色法 D SO氣體法參考答案：D8. 某同學(xué)通過系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的是（）A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg

6、（OH）2沉淀的生成C將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加熱可得MgO固體參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中；B鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；C過濾操作應(yīng)用玻璃棒引流；D灼燒固體應(yīng)用坩堝【解答】解：A稀釋濃硫酸，應(yīng)將濃硫酸加到水中，而不能將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，故A錯(cuò)誤；B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，鎂離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故B正確；C過濾操作應(yīng)利用玻璃棒引流，將濁液倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，故C錯(cuò)誤；D灼燒固體應(yīng)用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)

7、評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及稀釋、過濾等實(shí)驗(yàn)操作及離子的反應(yīng)等知識(shí)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大9. 下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 ASO3+H2O=H2SO4 BCH2=CH2+HClOCH3CHOHCCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl DCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O參考答案：B10. 下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（ ） 過濾 蒸發(fā) 溶解 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A和 B和 C和 D和參考答案：D略11. 可逆反應(yīng)：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)正反應(yīng)放熱，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

8、A、使用催化劑可加快速率，提高生產(chǎn)效率 BN2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3C、增大H2濃度可提高N2轉(zhuǎn)化率 D達(dá)平衡時(shí)，N2與NH3濃度比為1:2參考答案：D略12. 下列關(guān)于原電池的說法正確的是( )A電流從原電池的負(fù)極流向正極B電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出C原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置D原電池的兩極，一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成參考答案：BC略13. 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正確的操作是（）A取25 g CuSO4?5H2O溶于1 L水中B取16 g CuSO4?5H2O溶于少量水中，再稀釋至1 LC取16 g無水CuSO4溶于1 L水中D取25 g CuSO4?5

9、H2O溶于水配成1 L溶液參考答案：D【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，結(jié)合n=cVM計(jì)算，溶液的體積為1L，以此來解答【解答】解：A.1L水為溶劑的體積，不能計(jì)算濃度，故A不選；B.16 g CuSO4?5H2O，溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.1mol，故B不選；C.1L水為溶劑的體積，不能計(jì)算濃度，故C不選；D取25 g CuSO4?5H2O溶于水配成1 L溶液，則=0.1mol/L，故D選；故選D14. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是（）XYZWA. 工業(yè)上電解YW飽和溶液冶

10、煉金屬YB. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：WXC. 簡單離子半徑的大小順序：r（Y+）r（X）D. Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z參考答案：D試題分析：Z為地殼中含量最高的金屬元素，則Z是Al元素，根據(jù)元素周期表判斷X、Y、W分別是F、Na、Cl元素。A、工業(yè)上電解熔融的氯化鈉來制取鈉，錯(cuò)誤；B、F的非金屬性強(qiáng)于Cl的非金屬性，所以HF更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C、X與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大的濾紙半徑小，所以簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)CAB，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：(1)這四種元素分別是：A_；B_；C_；D_。(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是_。(3)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是_。參考答案：(1)碳氧硅鈉(2)H2OCH4SiH4(3)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2解