2022-2023學(xué)年山西省呂梁市興縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山西省呂梁市興縣職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是ANa2CO3+HCl； K2CO3+HNO3BFe+HCl；Fe+H2SO4CBaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+H2SO4DNaOH+H2SO4； Ba(OH)2+HCl參考答案：C試題分析：A、二者的離子方程式相同，均是CO322H=H2OCO2，A正確；B、二者的離子方程式相同，均是Fe2H=Fe2H2，B正確；C、前者生成硫酸鋇和氯化鈉，后者生成硫

2、酸鋇和水，離子方程式不同，C錯(cuò)誤；D、二者的離子方程式相同，均是OHH=H2O，D正確，答案選C。2. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若X原子的最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多3個(gè)，下列說法不正確的是 ( ) A原子半徑：ZXY B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZW CW的單質(zhì)是制取鹽酸的原料之一 DX、W的氫化物相遇會(huì)產(chǎn)生白煙參考答案：B略3. 相同質(zhì)量的鋁分別投入足量的下列物質(zhì)中反應(yīng)生成氫氣，消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A. 稀硫酸B. 稀鹽酸C. 氫氧化鋇溶液D. 氫氧化鈉溶液參考答案：C【詳解】設(shè)Al均為2mol，則A由2Al3H2SO4可知，生成氫氣，消耗3

3、molH2SO4；B由2Al6HCl可知，生成氫氣，消耗6molHCl；C由2AlBa(OH)2可知，生成氫氣，消耗1molBa(OH)2；D由2Al2NaOH可知，生成氫氣，消耗2molNaOH；所以消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鋇溶液。答案選C。4. 參考答案：C5. aXn和 bYm為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是A原子序數(shù)：XY Ba n bm C離子半徑：Xn Ym D原子半徑：XY 參考答案：C6. 下列說法正確的是 ()A鋁制品在生活中被廣泛應(yīng)用，說明鋁是一種不活潑金屬B因?yàn)锳l2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物CAl2O3能跟所有的酸、堿溶

4、液反應(yīng)DAl2O3能跟強(qiáng)的酸、堿溶液反應(yīng)參考答案：D7. 今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mo/L的FeCl3溶液(其他用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8A. 第組充分反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=2.0mol/LB. 第組剩余固體是銅鐵混合物C. 第組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=5mol/LD. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=2:3參考答案：A根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應(yīng)，按照

5、還原性強(qiáng)弱，鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以三價(jià)鐵先和鐵反應(yīng)再與銅反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固體可以是銅，也可以是鐵和銅，從組數(shù)據(jù)中可以得出，0.4molFeCl3溶液全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.2mol56g/mol11.2g，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用的數(shù)據(jù)，設(shè)Cu、Fe合金中金屬的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 2xCu + 2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-2x依

6、據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.2864=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1。則A、組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量均為6g120g/mol0.05mol，根據(jù)方程式可知Fe + 2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1 0.15Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1所以c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)0.1L=2.0mol/L，A正確；B、根據(jù)以上分析可知第組剩余固體是全部是銅，B錯(cuò)誤；C、組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都

7、為：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol56g/mol16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；根據(jù)以上分析可知此時(shí)反應(yīng)的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價(jià)鐵全部反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應(yīng)生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量為0.2mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度為：c（Fe2+）(0.2mol+0.4mol)0.1L6mol/L，C錯(cuò)誤；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析判斷和計(jì)算，題目難度較大，關(guān)鍵是通過判斷剩余固體為

8、銅，通過計(jì)算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，剩余固體便順利判斷成分，進(jìn)而依據(jù)化學(xué)方程式或元素守恒計(jì)算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復(fù)雜。8. 等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量銅粉，下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是 參考答案：A略9. 元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于下列的 A最外層電子數(shù) B核外電子數(shù) C質(zhì)子數(shù) D中子數(shù)參考答案：A10. 實(shí)驗(yàn)中在對(duì)某種樣品進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑順序的不同對(duì)最后結(jié)果的判斷具有很大影響。某樣品中可能含有SO42-，實(shí)驗(yàn)中加入試劑種類和順序正確的是（ ）.BaCl2溶液，稀鹽酸 .稀鹽酸，BaCl2溶液.BaCl2溶液，稀硝酸

9、.稀硝酸，BaCl2溶液參考答案：B略11. 與50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（ ） A、50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1molL-1 的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2molL-1 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5molL-1 的 Na2CO3 溶液參考答案：A略12. 已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（ ） A、R B、R 、R D、R參考答案：B略13. 等體積的硫酸鋁.硫酸鋅.硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1

10、：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：2：3 B.1：6：9 C.1：3：3 D.1：3：6 參考答案：B14. 海水淡化的研究已經(jīng)有很長(zhǎng)時(shí)間的歷史了，通過海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問題。下列可以實(shí)現(xiàn)海水淡化的實(shí)驗(yàn)操作是A過濾 B蒸發(fā) C蒸餾 D. 萃取參考答案：C略15. 表明金屬甲比金屬乙活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是A. 在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子數(shù)比乙多 B. 將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為正極C. 甲不能與鹽酸反應(yīng)放出H2，而乙能 D. 甲、乙最高價(jià)氧化物的水化物堿性：甲乙參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.5 mol/L的N

11、aOH溶液500 mL，有以下儀器：燒杯 100 mL量筒 容量瓶 藥匙 玻璃棒 托盤天平(帶砝碼)燒瓶(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有_(填代號(hào))，還缺少的儀器是_。(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進(jìn)行如圖操作，請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤： _、_(3)下列操作會(huì)使配制的溶液濃度偏低的是_(填字母)A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出C、容量瓶洗凈后未干燥 D、定容時(shí)俯視刻度線E、固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)(4)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))_A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤(rùn)洗C將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并

12、放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中D定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻參考答案：(1) 膠頭滴管 (2)未用玻璃棒引流 使用了250mL的容量瓶(或沒使用500mL的容量瓶) (3)AB (4)BC 解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；所以必須的儀器：；還缺少的儀器：膠頭滴管；因此，本題正確答案是：；膠頭滴管；(2)配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL應(yīng)選擇500mL容量瓶；移液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流；因此，本題正確答案是：未用玻

13、璃棒引流、應(yīng)使用500mL的容量瓶；(3)A沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B選；C容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；因此，本題正確答案是：AB；(4)A使用容量瓶前應(yīng)該檢驗(yàn)是否漏水，所以A選項(xiàng)是正確的；B容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則會(huì)影響配制溶液的濃度，故B錯(cuò)誤；C氫氧化鈉有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，要恢復(fù)至室溫，再把溶液小心倒入容量

14、瓶中，故C錯(cuò)誤；D蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻，所以D選項(xiàng)是正確的；因此，本題正確答案是：BC。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (10分)現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)，均含同一種元素，一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：請(qǐng)回答： （1）若A是短周期元素組成的金屬單質(zhì)，D是短周期中原子半徑最大的主族元素形成的氫氧化物。 組成A的元素在周期表中的位置是 。 當(dāng)A與D的溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5 mol電子時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 ，A與D反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若A是常見金屬單質(zhì)，B的溶液為黃色，D的組成元素的原子M層電子數(shù)比L層少

15、1。 下列關(guān)于C的說法正確的是 （填字母）。a其溶液為無色 b遇KSCN溶液變紅色c既有氧化性也有還原性 d其溶液可用于吸收氯氣 B與HI溶液反應(yīng)可生成C、E和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1）第三周期第IIIA族，16.8L，2Al+2OH+2H2O=2AlO2 +3H2（2）c、d 2FeCl3+2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl18. 甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJ/mol(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反

16、應(yīng)方程式為_。(2)反應(yīng)中的能量變化如圖所示，則H2_ kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃燒熱為_。（4）目前工業(yè)上利用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，可將CO2變廢為寶已知常溫常壓下：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）H1=354.8kJ?mol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566kJ?mol1則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（l）+3O2（g）H=_(5)氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的電池總反應(yīng)式均為2H2O2=2H2O。酸式電池中的電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H24e=4H，則其正極反應(yīng)可表示為_(6)根據(jù)下式

17、所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+裝置采用燒杯和鹽橋，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖（標(biāo)出電極材料和電解質(zhì)溶液）_參考答案：(1) CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ/mol (2)E1E2 (3)285.9 kJ/mol (4)+1275.6kJ?mol1 (5)O24H+4e2H2O (6)分析：（1）根據(jù)蓋斯定律書寫；（2）根據(jù)HE生成物E反應(yīng)物計(jì)算；（3）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，據(jù)此判斷；（4）根據(jù)蓋斯定律書寫；（5）根據(jù)原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)分析；（6）該

18、反應(yīng)中，Cu失去電子，作負(fù)極，鐵離子得到電子，在正極放電，以此解答該題。詳解：（1）已知：2H2(g)O2(g)2H2O(l)H1571.8 kJ/molCH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJ/mol則根據(jù)蓋斯定律可知+即得到甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJ/mol。（2）HE生成物E反應(yīng)物，則根據(jù)圖像中的能量變化關(guān)系圖可知H2（E1E2）kJ/mol。（3）根據(jù)2H2(g)O2(g)2H2O(l)H1571.8 kJ/mol可知H2(g)的燃燒熱為285.9 kJ/mol。（4）已知：CH3OH（l）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）H1=354.8kJ?mol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H2=566kJ?mol1則根據(jù)蓋斯定律可知（+2）即得到反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）2CH3OH（l）+3O2（g）的H=+1275.6kJ?mol1；（5）氧氣在正極通入，得到電子，由于電解質(zhì)溶液顯酸性，則其正極反應(yīng)可表示為O24H+4e2H2O；（6）該反應(yīng)中