2022-2023學(xué)年山東省青島市萊西縣第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省青島市萊西縣第一中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（）A常溫常壓下，46g有機物C2H6O中含有極性鍵的數(shù)目一定為7NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中所含有的Cl原子數(shù)目為4NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升H2O中所含分子數(shù)大于NAD常溫常壓下，33.6L氯氣與56 g鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合有機物C2H6O存在同分異構(gòu)體分析；B標(biāo)準(zhǔn)狀況，

2、四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算；C標(biāo)況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol；D常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系分析，鐵過量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算解答：解：A46gC2H6O的物質(zhì)的量為：=1mol，有機物C2H6O存在同分異構(gòu)體，若為乙醇含有極性鍵的數(shù)目為7NA，若為甲醚含有極性鍵的數(shù)目為8NA，故A錯誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4L四氯化碳物質(zhì)的量，故B錯誤；C標(biāo)況下水為液體，其摩爾體積小于22.4L/mol，則22.4L

3、水的體積一定大于1mol，所含分子數(shù)大于NA，故C正確；D常溫常壓下，33.6L氯氣物質(zhì)的量小于1.5mol，56g鐵為1mol，2Fe+3Cl2=2FeCl3，依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系分析，鐵過量，電子轉(zhuǎn)移依據(jù)反應(yīng)的氯氣計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3NA，故D錯誤；故選C點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，注意分子式C2H6O可能為乙醇或二甲醚，注意氣體摩爾體積的使用對象2. 下列關(guān)于洛哌丁胺的說法中，正確的是A. 能發(fā)生消去反應(yīng) B. 不能發(fā)生水解反應(yīng)C. 能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng) D. 能與新制Cu(OH)2發(fā)生氧化

4、反應(yīng)參考答案：A略3. 有一種酸性溶液中存在NO-3、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 A一定含有I-，不能確定是否有Cl-B一定含有NO-3C可能含有Fe3+D一定含有I-、NO-3和Cl-參考答案：A4. 25時，Kw =1.01014；100時，Kw =5.51013。下列說法正確的是A100時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25時，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等體積混合，所得溶液的pH=7C25時，0.2 mol/L NaOH溶液與0.2 m

5、ol/L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等體積混合，所得溶液的pH7參考答案：D略5. 雷達(dá)的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是B族稀土元素。下面有關(guān)釔鐵石榴石的敘述中正確的是A可表示為3YO33FeOFe2O3 B可表示為Y3O5Fe3O4Fe2O3C其中釔、鐵的化合價均為3價D其中釔、鐵的化合價均有2、3價 參考答案：C6. 將足量的不斷通入、的混合溶液中，生成沉淀與通入的量的關(guān)系可表示為參考答案：C試題分析：向、的混合溶液中通入足量CO2，依次發(fā)生反應(yīng)CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，C

6、O22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故選C正確。考點：元素及其化合物知識7. 在恒溫恒壓下，將3 mol A和1 mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)B(g) 2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡。在同樣條件下，3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡?，F(xiàn)將平衡的混合氣體全部壓入平衡的容器中，在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡。下列關(guān)于平衡、的說法錯誤的是()A.平衡中A的轉(zhuǎn)化率等于B的轉(zhuǎn)化率B.平衡中A的轉(zhuǎn)化率小于B的轉(zhuǎn)化率C.n(C)/n(A)的值，平衡的比平衡的

7、小D.n(A)/n(B)的值，平衡的比平衡的大參考答案：C略8. 某品牌的家用消毒劑其有效成分為對氯間二甲苯酚（結(jié)構(gòu)簡式如右圖 所示），可以殺滅常見的病毒與細(xì)菌。下面有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是A該物質(zhì)的分子式是C8H10ClOB1mol該物質(zhì)最多可以與2mol NaOH反應(yīng)C1mol該物質(zhì)可以與2mol液溴發(fā)生取代反應(yīng)D該物質(zhì)可以發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)參考答案：C略9. 在298 K、100 kPa時，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正

8、確的是（ ）AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2參考答案：A10. 下列各項中表達(dá)正確的是AF原子結(jié)構(gòu)示意圖： BCO2的分子模型：CHCl的電子式為： DNH3的結(jié)構(gòu)式：參考答案：D11. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是 （ ） A0.25mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5N0B1mol - 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N0對共用電子 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1N0 D足量銅與1L 18molL-1濃硫酸反應(yīng)可以得到SO2的分子總數(shù)為9N0參考答案：B略12. 對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（ ）

9、A 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有COB 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOC 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NHD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：答案：C13. 某同學(xué)用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A. 圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B. 圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C. 圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油

10、狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng)D. 圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略14. 參考答案：D略15. 下列離子方程式書寫正確的是A小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O B氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O C過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （12分）鋰被譽為“高能金屬”。工業(yè)上用硫酸與-

11、鋰輝礦（LiAlSi2O6和少量鈣鎂雜質(zhì)）在一定條件下反應(yīng)生成Li2SO4（以及MgSO4、硅鋁化合物等物質(zhì)），進(jìn)而制備金屬鋰，其生產(chǎn)流程如下：（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成： 。（2）沉淀X主要成分為CaCO3和 。（3）寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出電解熔融LiCl時陰極的電極反應(yīng)式： 。（5）流程中兩次使用了Na2CO3溶液，試說明前后濃度不同的原因：前者是 ；后者是 。參考答案：（12分）（1）Li2OAl2O34SiO2（2分）（2）Mg(OH)2（2分）（3）Li2CO3+2H2Li+ H2O+CO2（2分）（4）Li+ eLi（2分）（5）

12、濃度過大會使部分Li+ 沉淀（2分）此時濃度大則有利于Li2CO3沉淀的生成（2分，其他合理答案均可）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為：3FeS28O26SO2+Fe3O4有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_mol電子。(2)自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。簡述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時又起到凈水作用的原理_(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)它的工藝流程

13、如下：已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀的pH值見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4回答下列問題：操作I、的名稱分別是_鐵屑與稀硫酸反應(yīng)前，應(yīng)用10% Na2CO3溶液浸泡幾分鐘，其目的是_鐵屑與稀硫酸反應(yīng)時，需加入過量鐵屑的原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）_加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH，應(yīng)控制pH的范圍為_寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式_有些同學(xué)認(rèn)為濾液中鐵元素含量可用一定濃度的KMnO4溶液來測定，其設(shè)計的下列滴定方式中，最合理的是_。（夾持部分略去）（填字母序號） 參考答案：(1) 32（2分） (2

14、)FeO42有強的氧化性，能殺菌消毒，本身被還原為Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的（2分）(3)過濾 洗滌（2分） 除去鐵屑表面的油污（1分） Fc+2Fe3+ =3Fe2+（1分）4.4pH7. 5(2分) 4FeCO3O2 2Fe2O34CO2（2分） b(2分)解析：(1)3 mol FeS2,參加反應(yīng)，需消耗8 mol O2，l molO2需得到4 mol電子，因此3 molFeS2參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移32 mol電子。(2)高鐵酸鈉具有強氧化性，可用于殺菌消毒，還原生成Fe3+，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的雜質(zhì)，可用來除去水中的懸浮物，

15、達(dá)到凈水的目的。(3)分離可溶物與不溶物用過濾。除去固體上可溶性的雜質(zhì)用洗滌。用碳酸鈉溶液除去鐵屑表面的油污。過量鐵屑可使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，F(xiàn)c+2Fe3+ =3Fe2+制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al(OH)3，要避免生成Fe(OH)2沉淀，控制pH在4.47.5之間。在空氣中煅燒FeCO3，F(xiàn)eCO3與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化碳。因此反應(yīng)方程式為4FeCO3O22Fe2O34CO2高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，此時的濾液可能是酸性故用酸式滴定管合理，故答案為b。18. （7分）蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體的主要營養(yǎng)之一。胡蘿卜素的結(jié)構(gòu)為： （1）寫出胡蘿卜素的分子式_。 （2） l mol胡蘿卜素最多能與_mol Br2反應(yīng)。 （3）胡蘿卜素與胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線框內(nèi)部分不同，但碳的骨架相同，寫出胡蘿卜素方框內(nèi)所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：_。參考答案：（1） C33H54 （2分） （2）11 （2分） （3分）本小題共7分略19. （15分）AI分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、