高一化學(xué)最新知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 高一化學(xué)最新知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 高一新生要依據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科學(xué)問(wèn)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的學(xué)問(wèn)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，找尋一套行之有效的（學(xué)習(xí)（方法）。下面是我給大家?guī)?lái)的（高一化學(xué)）最新學(xué)問(wèn)點(diǎn)（總結(jié)），以供大家參考! 高一化學(xué)最新學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 一、化學(xué)試驗(yàn)平安 1、(1)做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并留意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處 理(汲取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀Na

2、HCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。 二、混合物的分別和提純 分別和提純的方法 過(guò)濾用于固液混合的分別一貼、二低、三靠如粗鹽的提純 蒸餾提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾 萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃

3、取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分別互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體漸漸流出，準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分別和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時(shí)，即停止加熱分別NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式 Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀

4、SO42-+Ba2+=BaSO4 四、除雜 留意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必需在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 物質(zhì)的量(n)是表示含有肯定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾(mol):把含有6.021023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=N/NA 5.摩爾質(zhì)量(M)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.(2)單位：g/mol或g.mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量

5、. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/M) 六、氣體摩爾體積 氣體摩爾體積(Vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.(2)單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol 高一化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)小結(jié)歸納 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過(guò)氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電

6、池的條件：(1)有活潑性不同的兩個(gè)電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽(yáng)離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽(yáng)離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負(fù)極的推斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 依據(jù)電流方向或電子流向：(外電

7、路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽(yáng)離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 (6)原電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法： (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫(xiě)出總反應(yīng)方程式。把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，留意酸堿介質(zhì)

8、和水等參加反應(yīng)。 高一班級(jí)化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 一、物質(zhì)的分類 1、常見(jiàn)的物質(zhì)分類法是樹(shù)狀分類法和交叉分類法。 2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要緣由。 3、濁液用靜置觀看法先鑒別出來(lái)，溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。 當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。 4、膠體粒子能通過(guò)濾紙，不能通過(guò)半透膜，所以用半透膜可以分別提純出膠體，這種方法叫做滲析。 5、在25ml沸水中滴加56滴FeCl3飽和溶液，煮沸至紅褐色，即制得Fe(OH)3膠體溶液。該

9、膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。 二、離子反應(yīng) 1、常見(jiàn)的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物，它們?cè)谌苡谒蛉廴跁r(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。 2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“=”。 5、用實(shí)際參與反應(yīng)的離

10、子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫(xiě)成離子方程式，其他不能寫(xiě)成離子形式。 6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。 7、離子方程式正誤推斷主要含 符合事實(shí) 滿意守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) 拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆) 配比正確(量的多少比例不同)。 8、常見(jiàn)不能大量共存的離子： 發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H+NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-) 絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-) 留意隱含條件的限制(顏

11、色、酸堿性等)。 三、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。 2、失去電子(偏離電子)化合價(jià)上升被氧化是還原劑;升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。 得到電子(偏向電子)化合價(jià)降低被還原是氧化劑;降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。 3、常見(jiàn)氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等， 常見(jiàn)還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、氧化還原強(qiáng)弱推斷法 知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱” 金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) 濃度、溫度、氧化或還原程度等也