高三化學(xué)易錯知識點總結(jié)

1、 高三化學(xué)易錯知識點總結(jié) 勤奮靠的是毅力，是永恒。文學(xué)家說，勤奮是打開文學(xué)殿堂之門的一把鑰匙;科學(xué)家說，勤奮能使人聰慧;而政治家說，勤奮是實現(xiàn)抱負的基石;而平凡的人則說，勤奮是一種傳統(tǒng)的美德。以下是我給大家整理的（高三化學(xué)）易錯學(xué)問點（總結(jié)），盼望能關(guān)心到你! 高三化學(xué)易錯學(xué)問點總結(jié)1 常見物質(zhì)分別提純的10種（方法） 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用化學(xué)試劑、物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao汲取大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。高

2、中化學(xué)試驗題6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分別。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過 熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。 8.汲取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品汲取：n2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)汲取o2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡單分別，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去fe(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。 10.紙上層析(不作要求) 高三化學(xué)易錯學(xué)問點總結(jié)2 1、守恒規(guī)律 守恒是氧化還原反應(yīng)

3、最重要的規(guī)律。在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價有升必有降，電子有得必有失。從整個氧化還原反應(yīng)看，化合價上升總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此外，反應(yīng)前后的原子個數(shù)、物質(zhì)質(zhì)量也都守恒。守恒規(guī)律應(yīng)用特別廣泛，通常用于氧化還原反應(yīng)中的計算問題以及方程式的配平問題。 2、價態(tài)規(guī)律 元素處于價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性;元素處于，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)，如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位。物質(zhì)大多含有多種元素，其

4、性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性(由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))，又有還原性(由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì))。 3、難易規(guī)律 還原性強的物質(zhì)越易失去電子，但失去電子后就越難得到電子;氧化性強的物質(zhì)越易得到電子，但得到電子后就越難失去電子。這一規(guī)律可以推斷離子的氧化性與還原性。例如Na還原性很強，簡單失去電子成為Na+，Na+氧化性則很弱，很難得到電子。 4、強弱規(guī)律 較強氧化性的氧化劑跟較強還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。用這一性質(zhì)可以推斷物質(zhì)氧化性或還原性的強弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化產(chǎn)物I2的.氧化性。還原劑

5、HI的還原性大于還原產(chǎn)物HBr的還原性。 5、歧化規(guī)律 同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng)，歧化反應(yīng)的特點：某元素的中間價態(tài)在相宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉(zhuǎn)化。歧化反應(yīng)是自身氧化還原反應(yīng)的一種。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯氣中氯元素化合價為0，歧化為-1價和+1價的氯。 6、歸中規(guī)律 (1)同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生的時候，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交叉。 (2)同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng);當(dāng)存在中間價態(tài)時，同種元素的高價態(tài)物質(zhì)和低價態(tài)物質(zhì)才有可能發(fā)生反應(yīng)，若無中間價態(tài)則不能反應(yīng)。如濃硫酸和SO2不能反應(yīng)

6、。 (3)同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)的時候，遵循的規(guī)律可簡潔概括為：高到高，低到低，可以歸中，不能跨越。 高三化學(xué)易錯學(xué)問點總結(jié)3 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 (3)有弱電解質(zhì)生成。如O

7、H-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。 (4)一些簡單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。

8、 2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 例：Al3+和HCO3-

9、、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存;Fe3+與不能大量共存。 5、審題時應(yīng)留意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應(yīng)特殊留意以下幾點： (1)留意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O 高三化學(xué)易錯學(xué)問點總結(jié)相關(guān)（文