高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn)

1、 高考化學(xué)必備的知識(shí)點(diǎn) 江蘇地區(qū)的高考生此時(shí)已經(jīng)開頭了各個(gè)科目的復(fù)習(xí)，化學(xué)這門科目要回歸教材，強(qiáng)化主干基礎(chǔ)學(xué)問的梳理和記憶。下面是我為大家整理的高考化學(xué)必備的學(xué)問點(diǎn)，盼望對(duì)大家有用! 高考化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問 1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。 7.氫氣在氯

2、氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。 9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。 11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?13.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。 14.點(diǎn)燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白

3、色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。 17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。 18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。 19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。 20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)猛烈，發(fā)出大量熱。 22.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。 23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。 高中必修一化學(xué)學(xué)問點(diǎn) 氧化還原反應(yīng) 一、氧化還

4、原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。 2、氧化還原反應(yīng)的特征：有元素化合價(jià)升降。 3、推斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)：凡是有元素化合價(jià)升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。 4、氧化還原反應(yīng)相關(guān)概念： 還原劑(具有還原性)：失(失電子)升(化合價(jià)上升)氧(被氧化或發(fā)生氧化反應(yīng))生成氧化產(chǎn)物。 氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)降(化合價(jià)降低)還(被還原或發(fā)生還原反應(yīng))生成還原產(chǎn)物。 【注】肯定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確推斷出一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物;氧化劑、還原劑在反應(yīng)物中找;氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中找。 二、氧化性、還原性強(qiáng)

5、弱的推斷 (1)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中， 氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 三、假如使元素化合價(jià)上升，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn);假如使元素化合價(jià)降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn) 高中化學(xué)必修二學(xué)問點(diǎn) 化學(xué)能與電能 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 2、原電池原理 (1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件： 電極為導(dǎo)體且活潑性不同; 兩個(gè)電極接觸(導(dǎo)線連接或直接接觸); 兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 (4)電極名稱

6、及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極： 較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量削減 正極： 較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng) 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加 (5)原電池正負(fù)極的推斷（方法）： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正

7、極，陰離子流向原電池負(fù)極。 依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法： 原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式; 把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng); 氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。 原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 (7)原電池的應(yīng)用： 加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。 設(shè)計(jì)原電池。 金屬的腐蝕。 3、化學(xué)電源基本類型： 干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 充電電池：兩極都參與反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑(KOH等)。 高考化學(xué)必備的學(xué)問點(diǎn)相關(guān)（文章）： 1.高考化學(xué)必