2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（人教版）第一章物質(zhì)的量教案

1、PAGE PAGE 48第1講物質(zhì)的量氣體摩爾體積(基礎(chǔ)課)1了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的含義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。2能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)(1)物質(zhì)的量及單位的描述(2)neq f(N,NA)的變形式：NnNA或NAeq f(N,n)。2摩爾質(zhì)量(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：M，單位：gmol1。(2)數(shù)值：當(dāng)粒子的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量。(3)關(guān)系：物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)與摩

2、爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為neq f(m,M)。摩爾質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、質(zhì)量是三個(gè)不同的物理量，具有不同的單位。如H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol1，H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18,1 mol H2O的質(zhì)量為18 g。物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念辨析1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)物質(zhì)的量就是物質(zhì)中含有的微觀粒子數(shù)目。 ()(2)阿伏加德羅常數(shù)就是6.021023。()(3)相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量不是同一物理量，但數(shù)值一定相同。 ()(4)H2SO4的摩爾質(zhì)量為98 gmol1。()(5)1 mol 氧的質(zhì)量為16 g。()(6)7.8 g Na2O2中含有鈉原子0.2NA(用NA表示阿

3、伏加德羅常數(shù)的值)。()(7)常溫常壓下，14 g N2含有的電子數(shù)為5NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)“neq f(N,NA)eq f(m,M)”的靈活應(yīng)用2衛(wèi)星的發(fā)射需要用到運(yùn)載火箭，偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力來源(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。下列敘述中正確的是()A偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gB6.021023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 gC1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子B偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 gmol1，A錯(cuò)誤；6.

4、021023個(gè)偏二甲肼分子的物質(zhì)的量為1 mol，其質(zhì)量為1 mol60 gmol160 g，B正確；1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g，C錯(cuò)誤；6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為eq f(6 g,60 gmol1)0.1 mol，含有偏二甲肼分子的數(shù)目為0.1NA，D錯(cuò)誤。3(1)0.3 mol CH4中所含質(zhì)子數(shù)與_個(gè)H2O中所含質(zhì)子數(shù)相等。2.4 g Teq oal(18,2)O中所含中子數(shù)為_(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下同)，1.5 g CHeq oal(,3)中的電子數(shù)為_，15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)為_。(2)12.4 g Na2R中含Na 0.4 mol，則Na2R的摩爾

5、質(zhì)量為_，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為_。(3)材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g 該晶體中含氧原子數(shù)為_，氫原子的物質(zhì)的量為_mol。解析(1)CH4和H2O中所含質(zhì)子數(shù)都是10，所以H2O個(gè)數(shù)為0.3NA；Teq oal(18,2)O中所含中子數(shù)為14,2.4 g Teq oal(18,2)O中所含中子數(shù)為1.4NA；CHeq oal(,3)中的電子數(shù)為8,1.5 g CHeq oal(,3)中的電子數(shù)為0.8NA；Na2

6、O2中的陰離子為Oeq oal(2,2)，15.6 g Na2O2中的陰離子數(shù)目為0.2NA。(2)據(jù)電離方程式：Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R電離生成2 mol Na，題目中有0.4 mol Na，則有0.2 mol Na2R。M(Na2R)eq f(mNa2R,nNa2R)eq f(12.4 g,0.2 mol)62 gmol1。由Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316。已知m(R)，根據(jù)neq f(m,M)，得n(R)0.1 mol，則n(Na2R)0.1 mol。(3)n(晶體)eq f(12.2 g,122 gmol1)0.1 mol，N(O)0.13.3N

7、A0.33NA，n(H)0.12.6 mol0.26 mol。答案(1)0.3NA(或1.8061023)1.4NA0.8NA0.2NA(2)62 gmol1160.1 mol(3)0.33NA0.26計(jì)算物質(zhì)粒子數(shù)目的思維模型氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積的因素2氣體摩爾體積(1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號(hào)為Vm，單位為L(zhǎng)/mol(或Lmol1)和m3/mol(或m3mol1)。(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況是指溫度為0_、壓強(qiáng)為101_kPa，此情況下，氣體摩爾體積約為22.4_L/mol。(3)物質(zhì)的量、氣體體積與氣體摩爾體積之間的關(guān)系為neq f(V,Vm)。(1)使用

8、對(duì)象：必須是氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。如水、酒精、SO3、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算。(2)22.4 Lmol1的理解：氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 Lmol1，也可能不是22.4 Lmol1。故1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，如氣體在273 和202 kPa時(shí)，Vm也為22.4 Lmol1。(3)neq f(V,Vm)的變形式：VnVm或Vmeq f(V,n)。3阿伏加德羅定律及其推論(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子

9、。即T1T2，p1p2，V1V2，則n1n2或N1N2。(2)推論相同條件結(jié)論語言敘述同溫同壓eq f(V1,V2)eq f(n1,n2)同溫同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比eq f(1,2)eq f(M1,M2)同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比同溫同容eq f(p1,p2)eq f(n1,n2)溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比(1)阿伏加德羅定律可理解“三同定一同”即溫度、壓強(qiáng)、體積、物質(zhì)的量只要有三同成立，第四同也成立。(2)同溫、同壓、同體積的任何氣體的分子數(shù)相等，但原子數(shù)不一定相等。(3)阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體。氣體

10、摩爾體積及阿伏加德羅定律的理解1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)在相同溫度和壓強(qiáng)下，1 mol H2與1 mol H2O的體積相同。()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol CCl4的體積約為22.4 L。()(3)同溫同壓下，等質(zhì)量的不同氣體體積一定不同。()(4)不同溫度下，相同體積的CO和N2密度相同，則二者含有的原子數(shù)相同。()(5)同溫同體積的條件下，等質(zhì)量的SO2和O2的壓強(qiáng)比為21。()(6)同溫、同壓、同體積的CH4和NH3含有的質(zhì)子數(shù)相等。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)氣體摩爾體積及相關(guān)計(jì)算2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

11、1.2 L SO3中含有的原子數(shù)為2NAB常溫常壓下14 g N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16 g O2的體積為11.2 LASO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，11.2 L SO3的物質(zhì)的量不是0.5 mol，A錯(cuò)誤。3(1)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個(gè)分子，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_，n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是_。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(3)在相同條件，將CO2和CO按12體積比混合

12、，則混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Cl2的密度為_。解析(1)eq xto(M)eq f(m,f(b,NA) gmol1eq f(mNA,b) gmol1，Veq f(n,f(mNA,b)22.4 Leq f(22.4nb,mNA) L。(2)Mreq f(1.92 g,f(0.672 L,22.4 Lmol1)64 gmol1。(3)eq xto(M)eq f(44282,3)33.3。(4)eq f(M,Vm)eq f(71 gmol1,22.4 Lmol1)3.17 gL1。答案(1)eq f(mNA,b) gmol1eq f(22.4nb,mNA) L(2)64(3)3

13、3.3(4)3.17 gL1求氣體摩爾質(zhì)量(M)的常用方法(1)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。(2)根據(jù)氣體的相對(duì)密度eq blc(rc)(avs4alco1(Df(1,2)：eq f(M1,M2)D。(3)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Meq f(m,n)。(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中粒子數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：Meq f(NAm,N)。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：eq xto(M)M1a%M2b%M3c%，其中a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。阿伏加德羅定律及推論4(2

14、021衡水模擬)下列說法不正確的是()A溫度相同、體積相同的O2(g)和N2(g)分子數(shù)相同B等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于1611C溫度和容積相同的兩氣罐中分別盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，兩容器中的壓強(qiáng)之比等于52D等溫等壓條件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的體積之比等于52AA項(xiàng)，壓強(qiáng)沒有確定，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比，等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比為64441611，正確；C項(xiàng)，溫度和容積相同的兩氣罐中的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，即52，正確；D項(xiàng)，等溫等壓條件下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，

15、即52，正確。 氣體摩爾體積的測(cè)定測(cè)量氣體體積的常用方法(1)直接測(cè)量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測(cè)量氣體體積的裝置。測(cè)量前，A裝置可先通過調(diào)整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。C裝置則是直接將一種反應(yīng)物置于倒置的漏斗中，另一反應(yīng)物置于水槽和量筒中，二者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可以直接測(cè)量。D裝置：用于測(cè)量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數(shù)時(shí)，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于被反應(yīng)管吸收后剩余氣體的體積。E裝置：直接測(cè)量固液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積，注意應(yīng)恢復(fù)至室溫后，讀取注射器中氣體的體積。(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測(cè)量)。(2)間接測(cè)

16、量法。如F裝置是通過測(cè)量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。注意對(duì)于A、D、F裝置讀數(shù)時(shí)答題模板(1)將恢復(fù)至室溫。(2)調(diào)節(jié)與兩端液面相平。(3)視線與在同一水平線上。某中學(xué)有甲、乙兩個(gè)探究性學(xué)習(xí)小組，他們模擬用小顆粒的鋁銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)測(cè)定通常狀況(約20 、1.01105 Pa)下的氣體摩爾體積(Vm)。圖1圖2(一)甲組同學(xué)模擬設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置來完成實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，生成氫氣的體積近似等于_。(2)錐形瓶中殘存的氫氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響：_(填“有”“沒有”或“不能判斷”)，簡(jiǎn)述理由：_。(二)乙組同學(xué)仔細(xì)分析了甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置后，認(rèn)為稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫

17、氣，也會(huì)將瓶中的空氣排出，使所測(cè)氫氣的體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測(cè)氫氣的體積偏小，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置(量液管大刻度在上面)。實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)定出4個(gè)數(shù)據(jù)，如下表：實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后鋁銅合金質(zhì)量(g)m1m2量液管(C)體積(mL)V1V2(3)利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算通常狀況下的氣體摩爾體積：Vm_。解析(3)2Al6H=2Al33H2 2 mol 3 mol eq f(m1m2,27) mol eq f(V2V1103 L,Vm)Vmeq f(9V2V1,500m1m2) Lmol1。答案(1)量筒內(nèi)收集到水的體積(2)沒有相同溫度和壓強(qiáng)下，生成氫氣的體積

18、與排出空氣的體積相等(3)eq f(9V2V1,500m1m2) Lmol11(2021全國(guó)甲卷，T8)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A18 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB3 mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC32 g環(huán)狀S8()分子中含有的SS鍵數(shù)為1NAD1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq oal(2,7)離子數(shù)為0.1NAC重水的摩爾質(zhì)量是20 gmol1,1 mol重水中含有10 mol質(zhì)子，所以18 g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為eq f(18,20)10NA9NA，A錯(cuò)誤；NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為3N

19、O2H2O=2HNO3NO，則3 mol NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；1 mol S8分子中含有8 mol SS鍵，32 g S8分子中含有的SS鍵數(shù)為eq f(32 g,32 gmol18)8NA mol11NA，C正確；由于K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2Oeq oal(2,7)H2O2CrOeq oal(2,4)2H，1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq oal(2,7)數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。2(2021廣東選擇性考試，T11)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ()A1 mol CHCl3含有CCl鍵的數(shù)目為3

20、NAB1 L 1.0 molL1的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NAC11.2 L NO與11.2 L O2混合后的分子數(shù)目為NAD23 g Na與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NAACHCl3的結(jié)構(gòu)式為，故1 mol CHCl3中含有CCl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；1 L 1.0 molL1的鹽酸中含有Cl的數(shù)目為NA，還有少量的 OH，所以陰離子總數(shù)小于2NA，B錯(cuò)誤；沒有指明氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；23 g Na的物質(zhì)的量為1 mol，其與足量的水發(fā)生反應(yīng)：2Na2H2O=2NaOHH2，生成H2的物質(zhì)的量為0.5 mol，即分子數(shù)目為0.5NA，D錯(cuò)誤。3(2020全國(guó)卷

21、，T9)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子B1 mol重水比1 mol水多NA個(gè)質(zhì)子C12 g石墨烯和12 g金剛石均含有NA個(gè)碳原子D1 L 1 molL1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子CA項(xiàng)，1 mol N2中含有中子14NA個(gè)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1 mol D2O與1 mol H2O中質(zhì)子數(shù)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液中水也含有電子，錯(cuò)誤。1NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中

22、含有羥基數(shù)為1.0NAD1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NABA項(xiàng)，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是很多Fe(OH)3粒子的集合體，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，92.0 g(1 mol)甘油含有3.0NA OH，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CH4與Cl2反應(yīng)生成的產(chǎn)物有CH2Cl2、CHCl3、CCl4等，錯(cuò)誤。2NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫常壓下，124 g P4中含有PP鍵的數(shù)目為4NAB100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目為2NAC若反應(yīng)K37ClO36H35Cl=3Cl2KCl3H2O中轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則生成212 g Cl2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11

23、.2 L NO和11.2 L O2混合后，分子總數(shù)等于0.75NAC常溫常壓下，124 g P4的物質(zhì)的量是1 mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)分子中含有6個(gè)PP鍵，因此1 mol P4中所含PP鍵數(shù)目為6NA，A錯(cuò)誤；乙醇溶液中含有水，水分子中也含有氧原子，100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92%的乙醇溶液中，氧原子數(shù)目大于2NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)K37ClO36H35Cl=3Cl2KCl3H2O，依據(jù)氧化還原規(guī)律可知，3 mol Cl2中含有1 mol 37Cl和5 mol 35Cl，即3 mol Cl2的質(zhì)量137 g535 g212 g，由關(guān)系式3Cl25e知，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則生成212

24、 g Cl2，C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2的物質(zhì)的量分別為0.5 mol、0.5 mol，由2NOO2=2NO2、2NO2N2O4，可知混合后氣體的分子總數(shù)小于0.75NA，D錯(cuò)誤。第2講一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(基礎(chǔ)課)1.了解物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義。2.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度溶液的方法及誤差分析。3.了解溶解度、飽和溶液及溶解度曲線。物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制1表示溶液組成的兩種物理量(1)物質(zhì)的量濃度概念：表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為cB。表達(dá)式：cBeq f(nB,V)，單位：molL

25、1或mol/L。(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念：用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值來表示溶液組成的物理量，一般用百分?jǐn)?shù)表示。表達(dá)式：(B)eq f(m溶質(zhì),m溶液)100%。溶液中溶質(zhì)的確定(1)與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)：如Na、Na2O、Na2O2eq o(,sup9(水)NaOH；SO3eq o(,sup9(水)H2SO4；NO2eq o(,sup9(水)HNO3。(2)特殊物質(zhì)：計(jì)算氨水濃度時(shí)以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)：CuSO45H2OCuSO4；Na2CO310H2ONa2CO3。2溶液配制涉及的兩種儀器(1)托盤天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在左盤，砝碼放在右盤，讀數(shù)精確到0.1

26、g。若配制0.4 molL1 NaCl溶液500 mL，若用托盤天平需稱取NaCl 11.7 g，稱量時(shí)，不慎將物品和砝碼顛倒放置(1 g以下用游碼)，實(shí)際稱量的NaCl的質(zhì)量為10.3 g。(2)容量瓶構(gòu)造及用途eq blcrc (avs4alco1(結(jié)構(gòu)：細(xì)頸、梨形、平底玻璃瓶、帶磨口玻璃塞,標(biāo)志：溫度、容積和刻度線,規(guī)格：100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等,用途：配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液)查漏操作eq blcrc (avs4alco1(容量瓶使用前一定要檢查是否漏液,操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶, 塞，倒立，觀察瓶塞周圍是否, 漏水，若不漏水

27、，將容量瓶正立過來，旋轉(zhuǎn)玻璃塞, 180，倒立，再觀察瓶塞周圍是否漏水)使用容量瓶應(yīng)注意(1)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。(2)不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。(3)不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。如需要480 mL某溶液，可選用500 mL容量瓶配制500 mL該溶液，遵從“大而近”的原則。3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(1)配制步驟以配制500 mL 1.50 molL1NaOH溶液為例。計(jì)算：需NaOH固體的質(zhì)量，計(jì)算式為0.5 L1.50 molL140 gmol1。稱量：用托盤天平稱量NaOH固體30.0 g。溶解：將稱好的NaOH固體放入燒杯中

28、，用適量蒸餾水溶解。冷卻移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，將溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12_cm 時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。注意液面下降時(shí)不能再加水，否則結(jié)果偏低。(2)誤差分析的依據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制也可以用濃溶液稀釋法配制，但需計(jì)算濃溶液的體積，用量筒或滴定管量取體積。4一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制以配制200 g 20%的NaOH溶液為例。(1)計(jì)算：需NaOH的質(zhì)

29、量為40.0 g，需蒸餾水的體積為160 mL。(2)稱量：用托盤天平稱取NaOH 40.0 g，用量筒量取160 mL 蒸餾水。(3)溶解：將稱量的NaOH放入燒杯中，將量取的蒸餾水加入燒杯中并用玻璃棒攪拌，即得所需溶液。物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)概念1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)將1 mol NaCl溶于1 L水形成1 molL1的NaCl溶液。()(2)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，(Na2SO4)32.2%。 ()(3)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1。()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶

30、于1 L 水，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL1。()(5)25 ，pH1的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1。()(6)1 molL1的CaCl2溶液中Cl的濃度為2 molL1。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2實(shí)驗(yàn)室有一瓶溶液，標(biāo)簽上標(biāo)有“0.2 molL1 BaCl2溶液”的字樣，下列對(duì)該溶液的敘述正確的是()A配制500 mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500 mL水中BBa2和Cl的物質(zhì)的量濃度都是0.2 molL1C將該瓶溶液稀釋到體積為原來的2倍，則所得溶液的c(Cl)為0.2 molL1D從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取BaCl2溶液的

31、物質(zhì)的量濃度為0.1 molL1CA項(xiàng)，溶液的體積不是500 mL，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c(Cl)0.4 molL1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，取出一半溶液，BaCl2溶液濃度仍為0.2 molL1，錯(cuò)誤。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。 ()(2)配制950 mL某濃度的溶液應(yīng)選用950 mL的容量瓶。()(3)把0.585 g NaCl固體放入100 mL容量瓶中，加水到刻度線處，配成0.1 molL1的NaCl溶液。 ()(4)配制500 mL 0.8 molL1 Na2CO3溶液，用托盤天平需稱取42.40 g Na2CO3。()(5)使

32、用量筒量取一定體積的濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，將濃硫酸轉(zhuǎn)移至燒杯后需用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至燒杯。()(6)定容時(shí)，仰視刻度線，所配溶液濃度偏小。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)4抗擊新冠病毒期間，各地大規(guī)模進(jìn)行環(huán)境消毒，其中“84”消毒液使用比較廣泛。下面是某“84”消毒液的標(biāo)簽。eq x(aal(“84”消毒液,有效成分NaClO,規(guī)格1 000 mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.25%,密度1.2 gcm3)(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為_molL1(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(2)某同學(xué)參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制500 mL含NaClO質(zhì)

33、量分?jǐn)?shù)為37.25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_g。(3)某同學(xué)取100 mL該“84”消毒液，稀釋成1 L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。(4)若用NaClO固體配制250 mL該“84”消毒液，需要的玻璃儀器有_。解析(1)ceq f(1 0001.237.25%,74.5) molL16.0 molL1。(2)m500 mL1.2 gcm337.25%223.5 g。(3)0.1 L6.0 molL11 Lc解得c0.6 molL1。答案(1)6.0(2)223.5(3)0.6(4)燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管5現(xiàn)需要480

34、mL 0.5 molL1的稀硫酸。在配制硫酸溶液時(shí)：(1)所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_ mL量筒最好。(3)配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時(shí)操作方法是_。(4)配制時(shí)所需的玻璃儀器有_。解析(1)應(yīng)用500 mL容量瓶配制，根據(jù)稀釋定律：eq f(1 0001.8498%,98) molL1V(濃)0.5 molL10.5 L，可知V(濃)0.013 6 L13.6 mL。(2)選用略大于13.6 mL的量筒，即15 mL量筒。答案(1)13.6

35、(2)15(3)先在燒杯中加適量水，再將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌(4)量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管溶液配制中的誤差分析誤差分析模型(1)誤差分析的思維流程(2)定容時(shí)，視線引起誤差的分析方法仰視容量瓶刻度線圖(a)，導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。俯視容量瓶刻度線圖(b)，導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏高。 (a) (b)6(1)從溶質(zhì)改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0 g：_。配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒：_。用量

36、筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)：_。定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線：_。配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)_。(2)從溶液改變角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：_。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線：_。定容時(shí)仰視刻度線：_。容量瓶洗凈后未干燥：_。答案(1)偏小偏小偏大偏小偏大(2)偏大偏小偏小無影響溶解度及溶解度曲線應(yīng)用1溶解度固體物質(zhì)的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100_g溶劑(通常是水)里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，

37、叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為g利用飽和溶液求溶解度的公式：S固體eq f(m溶質(zhì),m溶劑)100 g影響因素：溶劑的影響，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。溫度的影響：升高溫度，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度增大，少數(shù)物質(zhì)的溶解度減小，如Ca(OH)2氣體物質(zhì)的溶解度定義：通常指該氣體(壓強(qiáng)為101 kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度升高，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大飽和溶液中存在的兩比例(1)eq f(m溶質(zhì),m溶劑)eq f(S,100)。(2)eq f(m溶質(zhì),m溶液)eq f(S,100S)。2溶解度曲線及

38、其應(yīng)用(1)常見物質(zhì)的溶解度曲線(2)溶解度曲線的含義同一物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。兩曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)的溶解度相同。快速比較兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。能反映出溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)。3根據(jù)溶解度受溫度影響選擇不同的物質(zhì)分離方法(1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法。(2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。溶解度概念的理解1判一判(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)20 時(shí)，100 g N

39、aCl飽和溶液中含有26.5 g NaCl，因此NaCl在20 時(shí)的溶解度為26.5 g。()(2)20 時(shí)，溶解度為a g的NaCl的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(a,100a)100%。()(3)20 時(shí)，KNO3的溶解度為a g，則40 g水在20 時(shí)最多溶解KNO3 0.4a g。()(4)任何物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高。()(5)澄清飽和石灰水降溫時(shí)變渾濁。()答案(1)(2)(3)(4)(5)2如表是四種鹽在不同溫度下的溶解度(假設(shè)鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度，分離晶體時(shí)，溶劑的損耗忽略不計(jì))：物質(zhì)NaNO3KNO3NaClKCl溶解度/g10 80.521.235.731.0

40、100 17524639.156.6用物質(zhì)的量之比為11的硝酸鈉和氯化鉀為原料制取硝酸鉀晶體，其流程如圖所示：以下說法錯(cuò)誤的是()A和的實(shí)驗(yàn)過程中，都需要控制溫度B實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾C實(shí)驗(yàn)操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾D用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好C涉及蒸發(fā)濃縮，涉及冷卻結(jié)晶，均需要控制溫度，A正確；實(shí)驗(yàn)分離出NaCl，操作依次為加水溶解、蒸發(fā)濃縮結(jié)晶、趁熱過濾，B正確；實(shí)驗(yàn)操作為冷卻結(jié)晶，C錯(cuò)誤；用95%的酒精洗滌所得的硝酸鉀晶體比較好，可減少硝酸鉀的溶解，D正確。溶解度曲線的應(yīng)用3如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是(

41、)Aa的溶解度大于b的溶解度B在t 時(shí)，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同C當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提純aD在t 時(shí)，將a、b的飽和溶液升溫后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：abC由溶解度曲線可知，當(dāng)溫度小于t 時(shí)，a的溶解度小于b的溶解度，當(dāng)溫度等于t 時(shí)，a的溶解度等于b的溶解度，當(dāng)溫度大于t 時(shí)，a的溶解度大于b的溶解度，A錯(cuò)誤；在t 時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，所以在t 時(shí)，a、b飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但溶液的密度、溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量不一定相等，B錯(cuò)誤；由圖可知，b的溶解度隨溫度的升高變化較小，a的溶解度隨溫度的升高變化較大，所以當(dāng)a中含有少量b時(shí)，可以用冷卻結(jié)晶的方法提

42、純a，C正確；在t 時(shí)，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，即在t 時(shí)，a、b飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，將a、b的飽和溶液升溫后，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡停苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍相等，D錯(cuò)誤。4以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7 g NH4Cl，理論上需NaCl_g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(4)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是_。解析根據(jù)氯原子守恒可列關(guān)系式eq f(10.7

43、g,53.5 gmol1)eq f(mNaCl,58.5 gmol1)，m(NaCl)11.7 g，氯化銨的溶解度隨溫度變化較大，故可用冷卻結(jié)晶法析出晶體，但要防止硫酸鈉析出，所以溫度應(yīng)大約在3340 。答案(1)11.7(2)蒸發(fā)皿(3)35 (3340 都可以)(4)重結(jié)晶(1)重結(jié)晶原理是利用混合物中各組分在某種溶劑中溶解度不同或在同一溶劑中不同溫度時(shí)的溶解度不同而使之分離。(2)兩種結(jié)晶方式溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法；若NaCl溶液中含有KNO3，應(yīng)采取蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的方法。溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水或不穩(wěn)定)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方

44、法；若KNO3溶液中含有NaCl，應(yīng)采取加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾的方法。1(2021真題組合)判斷下列正誤(1)(河北選擇性考試)稀釋濃硫酸的操作如圖1。() 圖1圖2(2)(廣東選擇性考試)配制0.10 mol/L的NaOH溶液可以用到圖2中儀器。()(3)(山東等級(jí)考)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前需檢漏。()(4)(山東等級(jí)考)配制100 mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液需要用到的玻璃儀器是100 mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒。()答案(1)(2)(3)(4)2(2020全國(guó)卷，T27節(jié)選)由FeSO47H2O固體配制0.10 molL1 FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、

45、玻璃棒、_(從下列圖中選擇，寫出名稱)。答案燒杯、量筒、托盤天平3(2017全國(guó)卷)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“Na2Cr2O7溶液”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到_(填標(biāo)號(hào))得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a80 b60 c40 d10 該過程的反應(yīng)類型是_。解析由圖像可知，在10 左右時(shí)得到的K2Cr2O7固體最多。發(fā)生反應(yīng)為2KClNa2Cr2O7=K2Cr2O72NaCl，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。答案d復(fù)分解反應(yīng)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 molL1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶

46、液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)計(jì)算配制250 mL 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液時(shí)需要準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是_g。(2)配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用的有_(用編號(hào)表示)。電子天平燒杯漏斗玻璃棒250 mL容量瓶膠頭滴管移液管(3)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作對(duì)配制結(jié)果有何影響？(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒_。定容時(shí)，仰視刻度線_。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液，定容時(shí)不

47、慎加水超過了刻度線，應(yīng)如何操作？ _。(5)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知濃度的含F(xiàn)e2的溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2的物質(zhì)的量濃度是_(已知化學(xué)反應(yīng)：6Fe2Cr2Oeq oal(2,7)14H=2Cr36Fe37H2O)。解析(1)配制250 mL 0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量0.250 L0.010 00 molL1294.0 gmol10.735 0 g。(3)配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低。定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液的

48、體積偏大，溶液的濃度偏低。(5)根據(jù)方程式，設(shè)Fe2的物質(zhì)的量濃度為c，則：6Fe2Cr2Oeq oal(2,7)14H=2Cr36Fe37H2O6 1eq avs4al(c20.00,103 L) eq avs4al(0.010 00 molL110.00,103 L)計(jì)算得出c0.030 00 molL1。答案(1)0.735 0(2)(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.030 00 molL1第3講以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算(能力課)1.掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。2.分類突破阿伏加德羅常數(shù)(NA)的有關(guān)判斷。3.化學(xué)計(jì)算中常用的方法技巧。物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算(1

49、)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算eq blcrc(avs4alco1(溶質(zhì)的物質(zhì)的量nf(V氣體,22.4 Lmol1),溶液的體積Vf(m,)f(m氣體m水,) ceq f(n,V)(2)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算推導(dǎo)過程(以1 L溶液為標(biāo)準(zhǔn))：1 L(1 000 mL)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量m(溶質(zhì))1_000 gn(溶質(zhì))eq f(1 000,M) mol溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度ceq f(1 000,M) molL1(c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、單位：molL1，為溶液的密度、單位：gcm3，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、單位：gmol1)。2溶液稀釋、同種溶質(zhì)

50、的溶液混合的計(jì)算(1)溶液稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m11m22。溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，即c1V1c2V2c混V混(若稀溶液混合后體積不變V混V1V2；若混合后體積變化V混eq f(V11V22,混)。3溶液中的電荷守恒任何電解質(zhì)溶液中均存在電荷守恒，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。如Al2(SO4)3溶液中的電荷守恒式為3c(Al3)c(H)2c(SOeq oal(2,4)c(OH)，知其中三種離子的濃度，即可求剩余一種離子

51、的濃度。物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 gmL1)，所得溶液的密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，物質(zhì)的量濃度為c molL1，則下列關(guān)系中不正確的是 ()Aeq f(17V22 400,22.422.4V)Beq f(17c,1 000)Ceq f(17V,17V22 400)Dceq f(1 000V,17V22 400)A由于溶液的體積既不是水的體積也不是二者體積之和，溶液的體積不能直接確定，僅利用V無法確定，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由ceq f(1 000,M)eq f(1 000,17)，可得eq f(17c,1 000)，B項(xiàng)正確；氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)e

52、q f(f(V L,22.4 Lmol1)17 gmol1,f(V L,22.4 Lmol1)17 gmol11 000 g)eq f(17V,17V22 400)，C項(xiàng)正確；氨水的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度eq f(1 000,M)eq f(1 000f(17V,17V22 400),17)eq f(1 000V,17V22 400)，D項(xiàng)正確。2有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%C

53、由Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(120,24)4.8%24.0%，其物質(zhì)的量濃度為ceq f(1 000 cm3L11.20 gcm324.0%,120 gmol1)2.4 molL1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為eq f(24%,120)eq f(76%,18)121，SOeq oal(2,4)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq f(96,24)4.8%19.2%。溶液稀釋與混合的計(jì)算3V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3 m g，取eq f(V,4) mL該溶液用水稀釋至4V mL，則SOeq oal(2,4)物質(zhì)的量濃度為()Aeq f(125m,36V) molL1Beq f(

54、125m,9V) molL1Ceq f(125m,54V) molL1Deq f(125m,18V) molL1Aeq f(V,4) mL溶液中Al3的物質(zhì)的量為eq f(m gf(1,4),27 gmol1)eq f(m,108) mol，稀釋后溶液中Al3的物質(zhì)的量濃度為c(Al3)eq f(f(m,108) mol,4V103 L)eq f(125m,54V) molL1，c(SOeq oal(2,4)eq f(3,2)c(Al3)eq f(3,2)eq f(125m,54V) molL1eq f(125m,36V) molL1。4某硫酸鋁和硫酸鎂的混合液中，c(Mg2)2 molL1，

55、c(SOeq oal(2,4)6.5 molL1，若將200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分離，至少應(yīng)加入1.6 molL1的氫氧化鈉溶液的體積為()A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 LD根據(jù)電荷守恒得：2c(Mg2)3c(Al3)2c(SOeq oal(2,4)，c(Al3)eq f(26.5 molL122 molL1,3)3 molL1，加入氫氧化鈉溶液使Mg2、Al3分離，此時(shí)NaOH轉(zhuǎn)化為Na2SO4和NaAlO2，由電荷守恒得：V(NaOH)eq f(2nSOoal(2,4)nAlOoal(,2),cNaOH)eq f(26.5 molL10.2 L3 molL10

56、.2 L,1.6 molL1)2 L。5(1)在100 g濃度為c molL1，密度為 gcm3的硫酸溶液中加入一定量的水稀釋成eq f(c,2) molL1的硫酸溶液，則加入水的體積為_100 mL(填“”“”或“”，下同)。(2)若把(1)中的硫酸改成氨水，應(yīng)加入水的體積為_100 mL。(3)若把(1)、(2)中的物質(zhì)的量濃度均改為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則加入水的體積為_100 mL。(4)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%的H2SO4溶液與水等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_24%。解析(1)設(shè)加入水的體積為V水 mL，ceq f(100,)103eq f(c,2)eq f(100V水,)103，V水eq

57、 f(avs4al(200),)100，由于，所以V水，所以V水100 mL。(3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)eq f(溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量)100%知，溶質(zhì)不變，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半，則溶液質(zhì)量加倍，所以均應(yīng)加入100 mL 水。(4)等體積的H2SO4溶液的質(zhì)量大于等體積水的質(zhì)量，故混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于24%。答案(1)(3)(4)溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。(1)等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)(無論1 gcm3還是eq f(1,2)(a%b%)。當(dāng)溶液密度小于1 gcm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精、氨水等)，等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)1

58、molL1，故1 L 1 molL1溴化銨水溶液中NHeq oal(,4)與H數(shù)之和大于NA，D說法正確。3(2020浙江7月選考，T19)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A4MnOeq oal(,4)5HCHO12H=4Mn25CO211H2O,1 mol4MnOeq oal(,4)5HCHO完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20NAB用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，陽極應(yīng)有32 g Cu轉(zhuǎn)化為Cu2C常溫下，pH9的CH3COONa溶液中，水電離出的H數(shù)為105NAD1 L濃度為0.100 molL1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAAMnOeq oal

59、(,4)中Mn元素化合價(jià)為7價(jià)，MnOeq oal(,4)Mn2轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，4 mol MnOeq oal(,4)完全轉(zhuǎn)化為Mn2轉(zhuǎn)移20 mol電子，A項(xiàng)正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，電解時(shí)比銅活潑的金屬先放電，Cu可能沒有反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不知道溶液的體積，H數(shù)無法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸根離子水解，陰離子數(shù)大于0.100NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2020山東等級(jí)考，T20節(jié)選)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：.稱取m g樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75 。用c

60、molL1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3完全還原為Fe2，加入稀H2SO4酸化后，在75 繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30 s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。(1)樣品中所含H2C2O42H2O(M126 gmol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_。(2)下列關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標(biāo)號(hào))。Aeq f(V1,V2)3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)Beq f(V1,V2)越大，樣品中H2C2O42H2O含量一定越高C若步驟中滴入KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低D若所