2022-2023學(xué)年山東省菏澤市鄆城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省菏澤市鄆城縣實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，其中是利用強(qiáng)氧化性來漂白的是 活性炭 過氧化鈉 氯水 二氧化硫 臭氧A B C D參考答案：B略2. 下列離子方程式書寫不正確的是()A二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)：SiO22OH=SiO32H2OB碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO322H=CO2H2OC氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=Cl-ClO-H2OD把水玻璃滴入鹽酸中：SiO322H=H2SiO3參考答案：B試題分析：A二氧化硅與N

2、aOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，方程式正確，A正確；B碳酸鋇不溶于水，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯誤；C氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，C正確；D把水玻璃滴入鹽酸中生成硅酸沉淀，方程式正確，D正確，答案選B。3. 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是A. 試劑X為氫氧化鈉溶液B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為紅褐色Fe2O3C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3參考答案：A試題分析：由題中流程可知，鋁土礦先與強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，過濾后分離

3、出不溶物Fe2O3等，再向?yàn)V液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，再過濾得到氫氧化鋁，加熱使氫氧化鋁分解為氧化鋁，最后電解熔融的氧化鋁得到鋁。A. 由反應(yīng)生成碳酸氫鈉可知，試劑X氫氧化鈉溶液，A正確；B. 反應(yīng)、過濾后所得沉淀為紅棕色的Fe2O3，B不正確；C. 圖中所示轉(zhuǎn)化中，最后的電解是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D. 反應(yīng)中通入了過量的二氧化碳，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：氧化鐵是一種紅棕色的固體，氫氧化鐵才是紅褐色的。氧化鐵不溶于水，也不與水反應(yīng)。向偏鋁酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳生成碳酸鈉，若通入二氧化碳過量，則碳酸鈉溶液繼續(xù)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉溶液。4. 在11

4、05Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A. H2O(g) = H2(g)+O2(g) H+242kJ?mol-1 B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H484kJ?mol-1C. H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) H+242kJ?mol-1 D. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H+484kJ?mol-1參考答案：D略5. 下列化學(xué)名詞正確的是 （ ）A正丁稀 B硝基笨 C乙酸乙脂 D氨基酸參考答案：D略6. 下列常用實(shí)驗(yàn)儀器中，不能直接用于混合物的分離或提純的是A分液漏斗 B普通漏斗 C容量瓶

5、 D蒸餾燒瓶參考答案：C7. 在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是 （ ） A向氯水中加入有色布條一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在 B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在 C先加入鹽酸酸化再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl存在 D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在參考答案：B略8. 下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)用元素周期律解釋不合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)周期律解釋A.向Na2SO3溶液中加稀鹽酸產(chǎn)生氣泡非金屬性：C1SB.Mg、Al與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈原子半徑：MgAl.C.K與水的反應(yīng)

6、比Na與水的反應(yīng)更劇烈金屬性：KNaD.加熱條件下，HBr比HF更易分解非金屬性：FBr參考答案：AA、最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性越強(qiáng)，S不是最高價 ，含氯的最高價含氧酸酸是HClO4，故A不合理；B、Mg,Al通過分別于同濃度的鹽酸反應(yīng)，把H還原成氫氣,通過反應(yīng)速率的快慢比較，就可知道他們還原性的強(qiáng)弱，也就是金屬性的強(qiáng)弱，同周期，原子半徑越大，還原性越強(qiáng)，故B正確；C、K與水的反應(yīng)比Na與水的反應(yīng)更劇烈，說明同一主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，故C正確；D、加熱條件下HBr比HF更易分解，氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)，故D正確；故選A。9. 用5mL的02 molL1

7、 BaCl2溶液恰好可使相同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A. 3:2:1 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1參考答案：C【分析】BaCl2溶液分別與Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種溶液反應(yīng)的方程式是 、?！驹斀狻考僭O(shè)氯化鋇的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù) 、，消耗Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為 、1mol、1mol，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度比，即濃度之比為:1:1=1:3:3，故選C。10. 下列各組離子在水溶液中能大

8、量共存的是 ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMg2+、Ag+、NO3-、Cl-D H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-參考答案：B11. 某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的平均相對分子質(zhì)量為45.8，則發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)不可能是（ ）A. Zn和濃H2SO4B. C和HNO3C. Na2O2和NH4Cl濃溶液D. Cu和濃HNO3參考答案：【答案】C【分析】某固體物質(zhì)和某溶液在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)生氣體(恢復(fù)至常溫)的平均相對分子質(zhì)量為45.8，若為混合氣體，氣體的相對分子質(zhì)量有大于45.8的，也有小于45.8的，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及生成氣

9、體的相對分子質(zhì)量來解答?！驹斀狻緼.反應(yīng)生成SO2和H2的混合物，SO2的相對分子質(zhì)量為64，H2的相對分子質(zhì)量為2，二者的混合物平均相對分子質(zhì)量可能為45.8，A不符合題意；B.反應(yīng)生成CO2和NO2的混合物，相對分子質(zhì)量分別為44、46，二者的混合物平均相對分子質(zhì)量可能為45.8，B不符合題意；C.反應(yīng)生成O2和NH3的混合物，二者的相對分子質(zhì)量都比45.8小，不可能平均是45.8，C符合題意； D.反應(yīng)生成NO和NO2的混合物，相對分子質(zhì)量分別為30、46，二者的相對分子質(zhì)量可能平均為45.8，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。12. 二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮

10、氣的密度相同。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為：A. 29：8：13 B. 22：1：14 C. 13：8：13 D. 26：12：14參考答案：C略13. 下列關(guān)于硅酸鹽工業(yè)的敘述正確的是 A普通玻璃的主要成分可以表示為Na2OCaO6SiO2，說明玻璃為純凈物 B陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽產(chǎn)品 C制玻璃、水泥時都用到了石灰石和黏土 D制玻璃的過程中發(fā)生了反應(yīng)：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，說明酸性：H2SiO3H2CO3參考答案：B略14. 用3.0g乙酸和4.6g乙醇反應(yīng)，若實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為：A. 2.95gB. 4

11、.4gC. 7.48gD. 8.8g參考答案：A【分析】在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，根據(jù)題給乙酸和乙醇的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，再結(jié)合方程式計(jì)算?！驹斀狻?.0g乙酸的物質(zhì)的量為=0.05mol，4.6g乙醇的物質(zhì)的量為=0.1mol，由化學(xué)方程式可知乙醇過量，0.05mol乙酸完全反應(yīng)生成0.05mol乙酸乙酯，由實(shí)際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%可得反應(yīng)生成的乙酸乙酯的物質(zhì)的量為0.05mol67%，則乙酸乙酯的質(zhì)量為0.05mol67%88g/mol=2.95g，故選A?！?/p>

12、點(diǎn)睛】本題考查依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，注意反應(yīng)方程式的書寫和反應(yīng)的理論產(chǎn)率的運(yùn)用是解答關(guān)鍵。15. 物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（ ）A、顏色 B、狀態(tài) C、原子核 、化學(xué)鍵參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 漂白粉可以和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，某課外興趣小組試圖測定氯氣的體積并驗(yàn)證純凈干燥的氯氣沒有漂白性，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答有關(guān)問題：（1）該裝置的正確連接順序是：a接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )。（2）U型管可以用( )替代(填裝置名稱)，內(nèi)盛裝的試劑是( )。（3）洗氣瓶中的液體是( )。（4）在制取氯氣

13、前，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作步驟是( )。（5）按照實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行之后，干燥有色布條是否褪色( )(填是或否)。（6）該興趣小組在實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)量筒中并沒有收集到液體，你認(rèn)為他們失敗的原因可能是什么? 參考答案：研析：本題的解題思路：本實(shí)驗(yàn)有兩個目的，其一是驗(yàn)證干燥的氯氣沒有漂白性；其二是測量氯氣的體積。由于測量氯氣的體積是根據(jù)排入量筒里的水來讀出，所以驗(yàn)證干燥的氯氣無漂白性的實(shí)驗(yàn)必須放在測量氯氣的體積之前(否則無法連接)。連接順序：發(fā)生裝置除氯化氫雜質(zhì)除水蒸氣驗(yàn)證漂白性排液體收集液體。除去水蒸氣可以用裝有無水CaCl2的U型管，也可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶。答案：(1)a接(d)、(e)接(b或c)、(

14、c或b)接(g)、(h)接(e)、(d)接(f)；(2)洗氣瓶、濃硫酸；(3)飽和食鹽水；(4)檢查裝置的氣密性；(5)否；(6)鹽酸濃度小，反應(yīng)沒發(fā)生；裝置漏氣；e與f連接。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分別代表一種元素：abdefcgh(1)上述 元素（填元素名稱）可以形成硬度最大的單質(zhì)。(2)“神舟”六號飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的 CO2，并釋放出O2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的 和 元素（填元素名稱）組成的。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應(yīng)該在氧氣中充入 一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子是 。

15、(3)表中元素g的氫化物穩(wěn)定性比元素e的氫化物的穩(wěn)定性 （填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）將潮濕的由h元素構(gòu)成的單質(zhì)通過甲裝置后，再通過放有 干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑可能是 濃鹽酸 濃硫酸 NaOH溶液 KI溶液 飽和食鹽水 （5）寫出h元素構(gòu)成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 參考答案：略18. A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。請回答下列問題：(1)4種元素的符號依次是A_，B_，C_，D_。它們原子半徑由大到小的順序是_。(2)它們離子的半徑由大到小的順序是_。(3)已知AB能形成一種分子式為AB2的化合物，寫出其電子式 參考答案：略19. 海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表_族。(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是_(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為NaClH2ONaOHH2Cl2(未配平)，該反應(yīng)的