2022-2023學(xué)年山東省菏澤市民族中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省菏澤市民族中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組中的離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A. Cu2+、NH4+、Br、OHB. Ba2、HCO3-、SO42、K+C. Ag、Cl、Na+、NO3D. H、Na、Fe2、NO3參考答案：D【詳解】A.Cu2+、NH4+與OH發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ba2與SO42發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. Ag與Cl發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. H、F

2、e2、NO3發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】（1）所謂離子共存實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)，若離子在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。（2）H與NO3在一起相當(dāng)于是硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2氧化成Fe3。2. 對于反應(yīng)A23B22C來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是Av(A2)= 1.5 mol/ (Ls) Bv(B2)= 4.8 mol/ (Lmin) Cv(C)= 1.6 mol/ (Ls) Dv(B2)= 1.7 mol/ (Ls)參考答案：A略3. 下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是A. CaCl2 和 Na2S B . Na2O 和N

3、a2O2 C. CO2 和 CaO D. HCl 和NaOH 參考答案：A略4. 已知金屬鈉投入水中會發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。運(yùn)輸金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼有的圖標(biāo)A易燃液體B遇濕易燃物品C氧化劑D腐蝕品參考答案：B鈉和水反應(yīng)的方程式為2Na+2H2O=H2+2 NaOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B。5. 構(gòu)成下列四種物質(zhì)的微粒間，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（ ）AKOH BK2S CMgCl2DSO3參考答案：A考查化學(xué)鍵的判斷。一般情況下活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以選項(xiàng)A、B、C、D中含有的化學(xué)鍵分別為離子鍵和極

4、性鍵、離子鍵、離子鍵、極性鍵。因此答案是A。6. 由水制氫氣，下列研究方向中不正確的是（）A構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源B使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解生成氫氣和氧氣C研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣D研究高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量參考答案：AD解：A水不分解，不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，可以提供斷裂氫氧鍵吸收的能量，促進(jìn)水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確；C研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價(jià)能源以分解水制取氫氣，符合節(jié)能減排的綠色化學(xué)理念，故C正確；D催化劑的

5、使用只能加快反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)熱的熱效應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：AD7. 氯氣可用來消滅田鼠，為此將氯氣通過軟管灌入洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的：黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 溶解于水A B C D參考答案：B略8. 根據(jù)物質(zhì)的分類依據(jù)可知： C2H5OH 、NaCl 、CO2屬于同一類物質(zhì)。下列選項(xiàng)中的物質(zhì)也可以歸類為該類物質(zhì)的是A空氣 B金屬銅 C硫酸 D石灰石參考答案：C略9. 在下列列反應(yīng)中,光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（ ）A.甲烷與氧氣反應(yīng) B.次氯酸分解 C.氯氣與氫氣反應(yīng) D.氯氣與甲烷反應(yīng)參考答案：A略10. 下列比較關(guān)系與排列順序錯(cuò)誤的是（ ）A酸性 H4SiO4H

6、3PO4H2SO4HClO4 B堿性 Ca(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3C穩(wěn)定性SiH4NH3H2OHF D半徑 O2-FMg2Al3參考答案：C略11. 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示， 關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是A1mol該有機(jī)物最多可與3mol H2發(fā)生加成反應(yīng) B能使酸性KMnO4溶液褪色C能使石蕊試液變紅 D能發(fā)生催化氧化反應(yīng)參考答案：A略12. 下列能夠作為KCl是離子化合物的判斷依據(jù)的是AKCl溶液能導(dǎo)電 BKCl易溶于水C熔融KCl能導(dǎo)電DKCl能與硝酸銀溶液反應(yīng)參考答案：C略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)N

7、A水分子 B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個(gè)數(shù)為0.5NAC、1 mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子 D、11.2L NH3中所含的原子數(shù)目為2NA 參考答案：C略14. 下列指定粒子的個(gè)數(shù)比為1：2的是A. Be2中的質(zhì)子和電子B. 2H中的質(zhì)子和中子C. NaHCO3中的陽離子和陰離子D. Na2O2中的陰離子和陽離子參考答案：D【詳解】A. Be2中的質(zhì)子為4、電子為2，個(gè)數(shù)比為2:1，故A錯(cuò)誤；B. 2H中的質(zhì)子為1、中子為1，個(gè)數(shù)比為1:1，故B錯(cuò)誤；C. NaHCO3中的陽離子為Na+、陰離子為HCO3，個(gè)數(shù)比為1:1，故C錯(cuò)誤；D. N

8、a2O2中的陰離子為O22、陽離子為Na，個(gè)數(shù)比為1:2，故D正確；答案選D。15. 、一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO2 2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2；單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221的狀態(tài)；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。A B C D全部參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分為MnO2

9、)與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣。如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。(1)A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是_。(2)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a_d。(3)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_。(4)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，裝置B的作用是_。參考答案：(1

10、)分液漏斗 (2)c b (3)2Cl2 +C+2H2O4HCl+CO2 濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生并減少Cl2的溶解 (4)貯存多余氯氣，防止污染空氣分析：本題考查Cl2的實(shí)驗(yàn)室制備和與Cl2有關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)裝置圖，裝置A中MnO2與濃HCl共熱制備Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有HCl和H2O（g），裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的H2O（g），裝置D中實(shí)現(xiàn)Cl2、H2O（g）與炭粉的反應(yīng)。詳解：（1）根據(jù)儀器的特點(diǎn)，A中盛放濃鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗。（2）要將C裝置接入B和D之間，裝置C中水既可除去Cl2中HCl，又能提供D處反應(yīng)所需的

11、H2O（g），導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，正確的接法是acbd。（3）實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開夾子K，讓Cl2充滿整個(gè)裝置，用Cl2排盡裝置中的空氣。再點(diǎn)燃D處的酒精燈，Cl2通過C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CO2和HCl（g），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+C+2H2OCO2+4HCl。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是：濃硫酸稀釋時(shí)放熱，促進(jìn)水蒸氣產(chǎn)生，并減少Cl2的溶解。（4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉夾子K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，由于Cl2難溶于飽和氯化鈉溶液，裝置B相當(dāng)于儲氣瓶，裝置B的作用是：貯

12、存多余Cl2，防止污染大氣。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O，其中硫元素被_(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生_反應(yīng)；濃H2SO4作_劑，具有_性。在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，則轉(zhuǎn)移了_mol 電子 ，生成_ L SO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。參考答案：還原 還原 氧化 氧化 1 11.2試題分析：反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O中，S元素化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，濃H2SO4作氧化劑，表現(xiàn)為氧化性，在該反應(yīng)中，若消耗了32gCu，即0.5mol，則轉(zhuǎn)移了

13、1mol電子，生成0.5molSO2，標(biāo)準(zhǔn)條件下體積為11.2L，故答案為：還原；還原；氧化；氧化；1；11.2。18. （10 分）理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問題： （1）該電池的負(fù)極材料是 ，發(fā)生 反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是 ； （2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ； （3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀 克。參考答案：(1)Cu ；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；(3) 108略19. A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外

14、層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)元素名稱:A_、B_、C_、D_(2) D元素的最高價(jià)氧化物的水化物是（化學(xué)式） _，A、B兩元素形成化合物屬 _ (選填“離子”或“共價(jià)”)化合物。(3) 寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。參考答案：(1)碳 氧 鈉 硫 (2)H2SO4 共價(jià) (3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2解析：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na2O2，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最